Тесты распечатать по 15 штук, бумага у лаборанта.

Химия 11 Б класс 16 декабря 2020

Задания для учащихся.

1. Дома повторяли материал по скорости химической реакции. Сдать все мобильные телефоны на стол учителя, раздать на столы таблицы ПСХЭ Д.И.Менделеева и листки для проверочной работы.

2. Проверочная работа по теме: Скорость химической реакции. Подписать на листах Фамилию, Имя, номер варианта. Время на выполнения работы 30 минут.(если не успеют - можно увеличить время)

3. Новый материал по теме: Химическое равновесие. См ppt должна подготовить Ламачук Марина. Лаборант включает Интерактивную доску на перемене, если там нет ppt. Пересылаю и ее. Все учащиеся материал конспектируют.

4. Материал для закрепления- тесты у лаборанта, если успеют.

5. Домашнее задание: Учебник Габриеляна О.С --.§14 УПР 1-8

Учебник В.В. Еремина --§ 64 упр 1-6 готовит Жукова Лида, упр 7-12 готовит Васильева Кристина и § 65 упр 1-4 готовит Крылова Ксения и упр 5-9 готовит Новикова Александра. Пояснения по домашнему заданию можно уточнить через Настю Дурбой.

Тесты распечатать по 15 штук, бумага у лаборанта.

Скорость химических реакций. 1 вариант.

1. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые не оказывают влияния на скорость химической реакции: Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu: 1) увеличение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ; 2) повышение температуры; 3) увеличение концентрации CuCl₂ в растворе; 4) уменьшение давления; 5) добавление катализатора.

2. Из предложенного перечня реакций выберите две реакции, которые при обычных условиях имеют меньшие скорости: 1) Fe и O₂; 2) Cu и O₂; 3) Mg и HCl (10% р-р); 4) Zn и HCl (10 % р-р) 5) Ca(OH)₂ и H₃PO₄

3. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые при обычных условиях не взаимодействуют с метаном:1) фтор; 2) йод; 3) бром; 4) хлор; 5) KMnO₄ р-р

4. Из предложенного перечня реакций выберите две реакции, которые при комнатной температуре имеют большие скорости: 1)Ca(OH)₂ и HBr р-р; 2) CuS и HCl р-р; 3) BaCl₂ р-р и Na₂SO₄ р-р; 4) C₂H₅OH и Na 5) Fe и H₂SO₄ р-р

5. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые увеличивают скорость реакции между газообразными веществами: 1) повышение температуры и увеличение давления; 2) понижение температуры и уменьшение давления; 3) увеличение концентрации исходных веществ; 4) повышение давления и понижение температуры; 5) понижение давления и повышение температуры

6. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые уменьшают скорость реакции синтеза аммиака:1)охлаждение,2) увеличение концентрации азота; 3) использование катализатора; 4) уменьшение давления; 5) уменьшение концентрации аммиака.

7. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции хлора с водородом: 1) понижение давления; 2) понижение температуры; 3) увеличение концентрации хлора; 4) увеличение концентрации водорода; 5) использование катализатора.

8. Из предложенного перечня реакций выберите две реакции, скорость которых увеличивается при увеличении концентрации азота:

1) 2NO + 2H₂ = N₂ + 2 H₂O 3) 6 Li + N₂ = 2 Li₃N 4) 2 NH₃ = N₂ + 3H₂

2) 2NO = N₂ + O₂ 5) N₂ + 3F₂ = 2NF₃

9. Почему на сахарных заводах иногда происходят взрывы? Ответ поясните.

10. При повышении температуры на 60⁰С скорость реакции возросла в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент? Ответ поясните.

Скорость химических реакций. 2 вариант.

1. Из предложенного перечня реакций выберите две реакции, скорость которых не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов: 1) сера и алюминий, 2) водород и хлор, 3) алюминий и хлор, 4) магний и хлороводород (р-р), 5) метан и хлор.

2. Из предложенного перечня реакций выберите две реакции, которые при обычных условиях имеют меньшие скорости: 1)) Fe и O₂; 2) Na и O₂; 3) Cu и S; 4) CaCO₃ и HClр-р; 5) Na₂SO_{4 р-р} и BaCl_{2 р-р}

3. Из предложенного перечня реакций выберите две реакции, которые при обычных условиях имеют большие скорости: 1) Fe + H₂SO₄ разб; 2) Fe₂(SO₄)₃ р-р + NaOH р-р. 3) Fe₃ O₃ + KOH р-р; 4) Fe + H₂SO_{4 конц} 5) Сu S + HCl _конц

4. Из предложенного перечня веществ выберите два, которые при комнатной температуре реагируют с кислородом с большими скоростями: 1) Ca; 2) Fe; 3) Cu; 4) Al; 5) Na

5. Из предложенного перечня выберите два фактора, то которых не зависит скорость химической реакции: Al(OH)₃ (тв) + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O 1) концентрация ионов водорода; 2) природа взятой кислоты; 3) концентрация ионов алюминия; 4) давление; 5)температура

6. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые уменьшают скорость окисления оксида серы (IV) кислородом: 1) использование катализатора; 2) понижение температуры; 3) увеличение концентрации кислорода; 4) увеличение давления; 5) уменьшение концентрации оксида серы (IV)

7. Из предложенного перечня выберите два суждения, которые верно описывают влияние внешних воздействий на скорость химических реакций: 1) Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ; 2) Скорость химических реакций не зависит от степени измельчения веществ; 3)При добавлении катализатора скорость реакции уменьшается; 4) Изменение давления не влияет на скорость реакции между газообразными веществами; 5) При повышении температуры на каждые 10⁰ С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

8. Для увеличении скорости химической реакции FeО_тв + CO_г = СО_2г + Fe_тв ̶ Q необходимо: 1) увеличить количество оксида железа (II); 2) уменьшить концентрацию СО₂; 3)уменьшить температуру; 4) увеличить степень измельчения оксида железа (II); 5)повысить давление

9. Объясните, почему скоропортящиеся продукты хранят в холодильнике. Ответ поясните.

10. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 40⁰С, если температурный коэффициент равен 2? Ответ поясните.