Таблица 1. Результаты химического анализа. Норит
| Главные окислы | Весовые проценты, % |
| SiO2 | 49,89 |
| TiO2 | 0,10 |
| Al2O3 | 20,00 |
| Fe2O3 | 9,03 |
| FeO | 0,28 |
| MnO | 0,155 |
| MgO | 5,63 |
| CaO | 14,95 |
| Na2O | 0,41 |
| K2O | 0,08 |
Петрохимические коэффициенты:
Наносим точку состава на классификационную диаграмму магматических горных пород Na2O+K2O – SiO2 (Приложение 2). Получаем, что горная порода относится к группе основных (содержание SiO2 в них составляет 44-53%), к породам пониженной щелочности, к семейству габброидов.
Таблица 2. Сопоставление нормативного и реального составов породы
| Содержание нормативных минералов по данным пересчета, % | Минеральный состав по петрографическим данным, % | |||||
| Ильменит | 0,2 | 9,4 | <5 | Рудные | ||
| Магнетит | 1,1 | |||||
| Гематит | 8,1 | |||||
| КПШ | 0,5 | ― | Ортоклаз | |||
| Плагиоклазы | Альбит | 3,6 | 57,8 | 55-60 | Плагиоклаз | |
| Анортит | 54,2 | |||||
| Клино-пироксены | Диопсид | 17,0 | 17,0 | ― | Клинопироксен | |
| Геденбергит | ||||||
| Орто- пироксены | Энстатит | 6,2 | 6,2 | 20-25 | Ортопироксен, оливин | |
| Ферросилит | 0 | |||||
| Кварц | 11,2 | ― | Кварц | |||
Расчёт нормативного минерального состава магматической горной породы.
1.Чтобы рассчитать молекулярные количества компонентов, находим отношение весовых процентов компонентов к их молекулярным весам.
2.Рассчитываем молекулярное количество оксидов:
2.1. Молекулярное количество ильменита равно молекулярному количеству TiO2 (0,001). Для каждой «молекулы» ильменита требуется равное количество TiO2 и FeO. Чтобы вычислить остаток FeO, из остатка молекулярного количества FeO вычитаем количество, пришедшее на ильменит (равное молекулярному количеству TiO2).
Остаток FeO (0,006 – 0,001= 0,005).
2.2. Молекулярное количество магнетита равно остатку FeO (0,005) Для каждой «молекулы» магнетита требуется раное количество Fe2O3 и FeO. Чтобы вычислить остаток Fe2O3, из общего молекулярного количества Fe2O3 вычитаем количество, которое пошло на магнетит (0,056 – 0,005 = 0,051).
2.3. Молекулярное количество гематита равно остатку Fe2O3 (0,051)
3.Рассчитываем молекулярное количество силикатов:
3.1. Молекулярное количество калиевого полевого шпата равно молекулярному количеству K2O (0,001). Для каждой «молекулы» калиевого полевого шпата требуется равное количество K2O, Al2O3, и 6-ти кратное SiO2.
На калиевый полевой шпат приходится 0,001 всего молекулярного количества Al2O3. Остаток Al2O3 равен разности общего молекулярного количества Al2O3 и количества приходящегося на калиевый полевой шпат (0,196 – 0,001 = 0,195).
Вычисляем остаток SiO2: 0,831 – 0,001*6 = 0,825.
3.2. Молекулярное количество плагиоклазов:
3.2.1. Молекулярное количество альбита равно молекулярному количеству Na2O (0,007). Для каждой «молекулы» альбита требуется равное количество Na2O, Al2O3 и 6-кратное SiO2.
Вычисляем остаток Al2O3: 0,195 – 0,007 = 0,188
Вычисляем остаток SiO2: 0,825 - 0,007*6 = 0,783.
3.2.2. Молекулярное количество анортита равно молекулярному количеству остатка Al2O3 (0,188). Для каждой «молекулы» анортита требуется равное количество CaO, Al2O3 и 2-кратное SiO2.
Вычисляем остаток CaO. Для этого из общего молекулярного количества CaO вычитают количество, пришедшее на анортит: 0,267 – 0,188 = 0,079.
Вычисляем остаток SiO2. Для этого из остатка молекулярного количества SiO2 вычитаем количество, пошедшее на анортит:0,783 – 0,188*2 = 0,407.
3.3. Молекулярное количество моноклинного пироксена равно молекулярному количеству остатка CaO.
3.3.1. Молекулярное количество диопсида равно остатку молекулярного количества CaO.
Для каждой «молекулы» диопсида требуется равное количество MgO и CaO. Молекулярное количество CaO равно 0,079. То есть молекулярное количество MgO, пошедшее на диопсид, составляет 0,079.
Вычисляем остаток MgO. Для этого из общего молекулярного количества MgO вычитаем количество, пришедшее на диопсид: 0,141 – 0,079 = 0,062.
Рассчитываем остаток SiO2. Для этого из остатка молекулярного количества SiO2 вычитаем количество SiO2, пошедшее на диопсид: 0,407 – 0,079*2= 0,249.
3.3.2. Молекулярное количество геденбергита равно нулю.
3.4. Молекулярное количество ромбического пироксена равно молекулярному количеству MgO + FeO.
3.4.1. Молекулярное количество энстатита равно остатку MgO = 0,062. Рассчитываем остаток SiO2. Для этого из остатка молекулярного количества SiO2 вычитаем количество SiO2, пошедшее на энстатит: 0,249 – 0,062= 0,187.
3.4.2. Молекулярное количество ферросилита равно остатку нулю
4. Молекулярное количество кварца равно остатку SiO2.
Остаток SiO2 равен 0,187.
5. Чтобы рассчитать весовые проценты нормативных минералов, умножаем молекулярное количество нормативных минералов на их молекулярный вес.
Определим № плагиоклаза как % анортитовой составляющей в плагиоклазе 0,188*100 /(0,188+0,007)= 96, следовательно, плагиоклаз – анортит.