1. Напишите три уравнения реакций получения диоксида серы.
2. В атмосфере каких газов горит оксид серы (IV): NO, NO2, CO, CO2, P2O3, P2O5?
3. Какие вещества могут быть использованы для осушения SO2: H2SO4 (конц), K2SO4, K2CO3, CaCl2, KOH?
4. В какой среде сернистая кислота и ее соли проявляют окислительные свойства, а в какой – восстановительные?
5. Для получения хлористого сульфурила используют взаимодействие газообразных оксида серы (IV) и хлора. Какие продукты образуются при взаимодействии их в водном растворе? Меняется ли тип окислительно-восстановительной реакции?
6. Напишите уравнения возможных реакций разложения сульфита натрия.
7. Составьте уравнения гидролиза солей CuSO4, Na2SO3. Каков характер среды?
8. Можно ли в качестве осушителя для сероводорода, хлороводорода, бромоводорода, йодоводорода применить концентрированную серную кислоту? Ответ мотивируйте, напишите соответствующие уравнения реакций.
9. Напишите графические формулы пиросульфата и пероксодисульфата натрия.
10. Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия: а) с соляной кислотой; б) с хлором; в) с йодом.
11. Допишите формулы веществ в следующих схемах. Расставьте коэффициенты:
H2S + HNO3 (K) → …;
K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + …;
H2SO3 + KMnO4 → Mn2+ + …;
FeSO4 + K2S2O8 → Fe3+ + …;
SO2 + HBrO3 + H2O → …;
SO2 + KClO4 + H2O → …;
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → ….
12. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия концентрированной серной кислоты с веществами: C, P, Cu, Pb; б) взаимодействие разбавленной серной кислоты с веществами: Fe, Al, Co, Zn.
13. Почему серную кислоту перевозят в стальных цистернах?
14. Классифицируйте всевозможные случаи взаимодействия серной кислоты с простыми веществами.
Задачи
1. Масса концентрированной 96,0%-ной серной кислоты, находящейся в открытой склянке, за некоторое время увеличилась на 180,0 г. Определите массовую долю (в %) серной кислоты в этом растворе. Первоначальный объем раствора равен 500,0 мл
(r = 1,840 г/см3).
Ответ: 80,3 %.
2. Какой объем 0,200 М раствора K2Cr2O7 потребуется для окисления в сернокислом растворе 50,0 мл раствора сернистой кислоты, содержащей 4,00% SO2 (r = 1, 022 г/мл).
Ответ: 53,2 мл.
3. Вычислите массовую долю (%) безводной соли в растворе, содержащем 46,0% Na2S2O3 × 5H2O.
Ответ: 29,3%.
4. Рассчитайте массу вещества серной кислоты, расходующейся при реакции её концентрированного раствора (w = 98,0%, r = 1,84 г/мл) с медью массой 10,0 г. Какому объёму раствора H2SO4 это соответствует? Каков объём выделившегося SO2
(t = 0ºС и р = 101,1 кПа)?
Ответ: 17,0 мл; 3,52 л.
5. Рассчитайте массу колчедана, содержащего 45,0% серы и объем воздуха (объемная доля кислорода 21,0%), необходимые для получения 1,00 т олеума (w (SO3) = 18,0%).
Ответ: 160 кг; 330 м3.
6. Определите массу железного купороса FeSO4 × 7 H2O, который можно растворить в 372 г воды, чтобы получить
3,80%-ный раствор сульфата железа (II).
Ответ: 27,8 г.
СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ПОЛОНИЙ
Вопросы для самостоятельной подготовки
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия селена, теллура и полония с концентрированной азотной кислотой. Как результаты реакции отражают возрастание металлических свойств в ряду: Se – Te – Po?
2. Оксид селена (IV) растворим в воде и щелочах; оксид теллура (IV) нерастворим в воде, но растворим в щелочах; оксид полония (IV) растворим только в кислотах. Напишите соответствующие уравнения реакций. Сделайте вывод об изменении кислотно-основных свойств в рассматриваемом ряду оксидов.
3. Напишите уравнение реакции взаимодействия серы, селена и теллура с растворами щелочей при кипячении.
4. Напишите уравнения реакций гидролиза солей селенита калия и селената аммония.
Задачи
1. Смесь селена и теллура массой 0,30 г обработали разбавленной соляной кислотой. При этом выделился водород объемом 24,0 мл (н. у.) Определите массовые доли (в %) компонентов в смеси.
Ответ: 54,7%, 45,3%.
2. Смесь оксидов селена (IV) и теллура (IV) массой 5,00 г восстановили оксидом серы (IV), затем обработали водой. Выделился газ массой 0,320 л (н. у.). Определите состав исходной смеси?
Ответ: 1,14 г; 3,86 г.
3. 30,00 г селенида калия сплавили с нитратом натрия, а затем обработали серной кислотой. Определите массу селеновой кислоты, получившейся при этом.
Ответ: 27,67 г.
4. Селеновая кислота массой 5,00 г обработана концентрированной соляной кислотой. При этом выделился хлор объемом 0,463 л (н. у). Определите массовую долю (%) селеновой кислоты, подвергшейся восстановлению.
Ответ: 59,9%.
ЭЛЕМЕНТЫV А ГРУППЫ
АЗОТ И ЕГО ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Вопросы для самостоятельной подготовки
1. Дайте общую характеристику р - элементов V группы периодической системы на основании электронного строения атома.
2. Какую максимальную валентность и какие степени окисления проявляет азот в соединениях?
3. Чем определяется высокое значение Есв в молекуле азота? Какое влияние оказывает это на реакционную способность простого вещества? Каковы магнитные (пара-, диа-) свойства молекулы азота? Почему температура плавления азота ниже, чем у кислорода?
4. Из каких веществ и при каких условиях получают азот в лаборатории?
5. Какие водородные соединения азота известны? Какое из них принципиально не может быть окислителем, и в какой мере эта способность проявляется у двух остальных?
6. Как получают аммиак в лаборатории и промышленности? Чем определяются условия синтеза аммиака и какова сущность цианамидного способа его получения?
7. Что делает молекулу аммиака способной к образованию аммонийных солей и комплексов с ионами металлов? Какую геометрическую конфигурацию имеет NH4+? Чему равны в нем валентность и степень окисления азота?
8. Приведите примеры реакций для аммиака: замещения атомов водорода, образования соединений за счет донорно-акцепторного взаимодействия, окисления.