1. Напишите уравнения взаимодействия с водой: а) К2О; б) К2О2.
2. Какие из указанных газов: H2S, H2, Cl2, CO2 – будут поглощаться при пропускании их через раствор гидроксида натрия?
3. Какую реакцию среды показывают растворы солей: КNO3, K2S, CH3COOК? Напишите ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
4. Литий реагирует с сухим азотом только при нагревании, однако в присутствии следов влаги реакция протекает при комнатной температуре. Предложите возможный вариант участия воды в этом процессе.
5. Как можно получить нитриды щелочных металлов?
6. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить переходы:
а) NaCl → NaOH → Na2CO3 → NaNO3 → NaNO2;
б) NaCl → Na → Na2O2 → Na2O → Na2SO4.
7. На примере NаНСО3 покажите, какие два процесса в растворах гидросолей определяют их реакцию среды, и объясните, почему растворы NаНСО3 и NаНSО3 при одинаковых условиях и одной и той же молярной концентрации имеют разные значения рН?
8. Какие соединения называют: каустической содой, кристаллической содой, кальцинированной содой, питьевой содой, поташем? Как получают их в промышленности?
9. Допишите формулы веществ в следующих схемах. Расставьте коэффициенты:
а) Na2O2 + KI + H2SO4 = …;
б) Na2O2 + Fe(OH)2 + H2O = …;
в) Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = ….
Окислителем или восстановителем является пероксид натрия в этих реакциях?
10. Допишите уравнения реакций и укажите в каждой из них окислитель и восстановитель:
а) Na + H2 = …;
б) Li3N + H2 = LiH + …;
в) NaH + H2O = H2 + ….
11. Какова биологическая роль натрия и калия? Каково практическое применение наиболее важных соединений этих элементов.
Задачи
1. В дыхательном аппарате находится оксилит (пресованная в виде таблеток смесь порошков Na2O2 и КO2, взятых в эквимолекулярных количествах) массой 745 г. Вычислите объемы (н.у.) газов: а) поглощаемого углекислого газа; б) выделяемого кислорода при полном использовании оксилита.
|
|
Ответ: а) 168 л, б) 140 л.
2. Вычислите 
Н º298 и G º298 реакции взаимодействия оксида лития с водой, если известно, что:
| Li2O | H2O(ж) | LiOH | |
| G º298, кДж/моль
| – 560,20 | – 237,50 | – 443,10 |
| S º298, Дж/К × моль | 37,90 | 69,96 | 42,80 |
Ответ: – 95,13 кДж; – 88,5 кДж.
3. Какая соль образуется, если через 0,250 л раствора гидроксида натрия (ρ = 1,438 г/см3) с массовой долей NаОН 40,0% пропустили оксид углерода (IV), полученный при сжигании 20,00 л метана (н. у.). Рассчитайте массу полученной соли.
Ответ: 94,7 г.
4. Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245 г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата серебра. В результате реакции образовался осадок массой 0,570 г. Вычислите массовые доли NaCl и KCl в смеси.
Ответ: 78,4%, 21,6%.
5. При прокаливании 63,30 г кристаллогидрата карбоната натрия выделилось 39,60 г воды. Определите формулу кристаллогидрата.
Ответ: Na2CO3 · 10 H2O.
6. Какой объем раствора соды потребуется для полной нейтрализации ортофосфорной кислоты, содержащейся в ее растворе объемом 200,0 мл, если с (1/2 Na2CO3) = 2,00 моль(экв)/л, а с
(1/3 H3PO4) = 3,00 моль(экв)/л.
Ответ: 300 мл.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Основная литература
1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов / Н. С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 2003. – 743 с.
2. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов:
в 2-х т. / под ред. А. Ф. Воробьева. – М.: Академкнига, 2007. – Т. 1: Теоретические основы химии. – 2007. – 371 с.
|
|
3. Гольбрайх З. Е. Сборник задач и упражнений по химии: учеб. пособие для студентов / З. Е. Гольбрайх, Е. И. Маслов. – М.: Высшая школа, 2004. – 383 с.
4. Гончаров Е. Г. Строение вещества и химическая связь в курсе неорганической химии: учеб. пособие / Е. Г. Гончаров, Ю. П. Афиногенов, А. М. Ховив. – Воронеж: ИПЦ ВГУ, 2008. – 280 с.
5. Дроздов А. А. Неорганическая химия / А. А. Дроздов, М. В. Дроздова. – Саратов: Научная книга, 2012. – 368 с. [электронный ресурс]: https://www.iprbookshop.ru/neorganicheskaya-ximiya.-uchebnoe-posobie.html (16.05.13 г.)
6. Общая и неорганическая химия / В. И. Елфимов, А.И. Бережной, И. Б. Аликина, А. И. Ярошинский. – М.: Высшая школа, Абрис: 2012. – 286 c. [электронный ресурс]: https://www.iprbookshop.ru/obshhaya-i-neorganicheskaya-ximiya.-uchebnoe-posobie.html (16.05.13 г.)
7. Князев Д. А. Неорганическая химия / Д. А. Князев, С.Н. Смарыгин. – М.: Дрофа, 2005. – 592 с. [электронный ресурс]: https://www.iprbookshop.ru/neorganicheskaya-ximiya.-uchebnik-dlya-vuzov.html (16.05.13 г.)
8. Коржуков Н. Г. Общая и неорганическая химия / Н.Г. Коржуков. – М.: МИСИС, 2004. – 511 с.
9. Коровин Н. В. Общая химия: учебник для студ. вузов, обучающихся по тех. направлениям и спец. / Н. В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2007. – 557 с.
10. Лидин Р. А. Реакции неорганических веществ: справочник / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М.: Дрофа, 2007. – 637 с.
11. Макарова О. В. Неорганическая химия / О. В. Макарова. – Саратов: Ай Пи Эр Медиа, 2010. – 99 с. [электронный ресурс]: https://www.iprbookshop.ru/neorganicheskaya-ximiya.html (16.05.13 г.)
12. Павлов Н. Н. Общая и неорганическая химия / Н.Н. Павлов. – СПб.: Лань, 2011. – 496 с.
13. Пузаков С. А. Сборник задач и упражнений по общей химии: учебное пособие для вузов / С. А. Пузаков, В. А. Попков, А. А. Филиппова. – М.: Юрайт, 2012. – 255 с.
|
|
14. Третьяков Ю. Д. Неорганическая химия. Т. 1–3 / под ред. Ю. Д. Третьякова. – М.: Академия, 2004 – 2007. Т. 1. – 240 с., Т. 2. – 368 с., Т. 3. – 352 с.
15. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия: учебник для студентов вузов / Я. А. Угай. – М: Высшая школа, 2004. – 527 c.
Дополнительная литература
1. Практикум по неорганической химии: учеб. пособие для студентов пед. институтов / Л. В. Бабич, С. А. Балезин, Ф. Б. Глинка и др. – М.: Просвещение, 1991. – 320 с.
2. Задачи и упражнения по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов пед. институтов по спец. “Химия и биология” / И. И. Беляева [и др.]. – М.: Просвещение, 1989. – 191 с.
3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии / Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон. – М.: Мир, 1979. – 678 с.
4. Лидин Р. А. Неорганическая химия в вопросах / Р. А. Лидин, Л. Ю. Аликберов, Г. П. Логинова. – М.: Химия, 1991. – 251 с.
5. Фримантл М. Химия в действии / М. Фримантл. – М.: Мир, 1998. – Ч. 1. – 528 с. – Ч. 2. – 620 с.
6. Хьюи Дж. Неорганическая химия / Дж. Хьюи. – М.: Химия, 1987. – 695 с.
7. Эмсли Дж. Элементы: Пер.с англ. / Дж. Эмсли. – М.: Мир, 1993. – 255 с.