Основы химической термодинамики

Контрольные тестовые задания по физической и коллоидной химии

Отметьте номера правильных ответов (в каждом задании их может быть 1, 2 и более).

Основы химической термодинамики

1) Символ для обозначения энтальпии:

a) Н

b) S

c) G

d) U

2) Для химической реакции изменение энтальпии можно рассчитать по формуле:

a) ∆H_{реакции} = ∆H_{продуктов}-∆H_{реагентов}

b) ∆H_{реакции} = ∆H_{продуктов}+∆H_{реагентов}

c) ∆H_{реакции} = S∆H_{продуктов}-S∆H_{реагентов}

d) ∆H_{реакции} = S∆H_{продуктов}+S∆H_{реагентов}

3) Определите стандартное изменение энталь­пии (ΔН°) реакции горения метана СН_4(г) + 2О_2(г) ==СО_2(г) +2Н₂О_(г) , зная, что энтальпии образования СО_2(г), Н₂О_(г)и СН_4(г) равны соответственно -393,5, -241,8 и 74,9 кДж/моль.

а) -892,0 кДж

b) -1374 кДж

c) -571, 7 кДж

d) 74 кДж

4) Для химического равновесия справедливо выражение:

a) ΔĢ═ΔΗ–TΔS

b) ΔĢ═ΔΗ

c) ΔΗ═ΔU

d) ΔĢ=0

5) Как изменяется энтропия жидкости с повышением температуры?

a) Возрастает

b) Уменьшается

c) Не изменяется

d) Нет закономерности

6) Чем характеризуется экзотермический процесс?

a) Выделением теплоты

b) Поглощением теплоты

c) Постоянством энтальпии

d) Уменьшением свободной энергии

7) Чем характеризуется эндотермический процесс?

a) Выделением теплоты

b) Поглощением теплоты

c) Постоянством энтальпии

d) Уменьшением свободной энергии

8) Как изме­няется ΔΗ при экзотермическом процессе?

a) Увеличивается

b) Уменьшается

c) Не изменяется

d) Нет строгой закономерности

9) Как изме­няется ΔΗ при эндотермическом процессе?

a) Увеличивается

b) Уменьшается

c) Не изменяется

d) Нет строгой закономерности

10) Определите тепловой эффект реакции ΔΗ NaH_(К) + Н₂O _(Ж) ==NaOH_(К) +Н_{2 (Г)} , зная, что энтальпии образования NaH _(К)и NaOH_(К) равны соответственно -56,94 и -496,47 кДж/моль.

а) -126,69 кДж

b) -137,4 кДж

c) -134, 7 кДж

d) 433 кДж

 

 

11) Определите ΔН°обр Fe₂O₃ , если при реакции 2 Fe + Al₂O ₃= Fe₂O₃ +2Al на каждые 80 г Fe₂O₃ поглощается 426,5 кДж теплоты.

а) -822,0 кДж

b) -377 кДж

c) -344, 7 кДж

d) 233 кДж

 

12) Теплота испарения бромбензола при 429,8 К равна 241,0 Дж/г. Определите ΔS при испарении 1,25 моль бромбензола.

а) –115,3 Дж/К

b) 110,00 Дж/К

c) -345, 7 кДж

d) 222 кДж

 

13) Вычислите изменение энтропии при плавлении 3 моль уксусной кислоты,если температура плавления уксусной кислоты 16,6 С, а теплота плавления 194 Дж/г.

а) -120,5 Дж/К

b) -282,5 Дж/К

c) -243,4 Дж/К

d) 556 Дж/К

 

14) Могут ли протекать самопроизвольные процес­сы при максимальном значении энтропии?

a) Могут

b) Не могут

c) Иногда

d) Протекают всегда

15) Как изменяется энтропия воды при замерзании?

a) Увеличивается

b) Уменьшается

c) Не изменяется

d) Сначала увеличивается, а потом уменьшается

16) Как изменяется энтропия в следующей реакции: NH₃(г)+HCl(г)=NH₄Cl(кр)

a) Увеличивается

b) Уменьшается

c) Не изменяется

d) Сначала увеличивается, а потом уменьшается

17) Как изменяется энтропия в следующей реакции: CaO(кр)+H₂O(ж)=Ca(OH)₂(кр)

a) Увеличивается

b) Уменьшается

c) Не изменяется

d) Сначала увеличивается, а потом уменьшается

18) Как изменяется энтропия в следующей реакции: N₂O₄(г)=2NO₂(г)

a) Увеличивается

b) Уменьшается

c) Не изменяется

d) Сначала увеличивается, а потом уменьшается

19) Теплота плавления нафталина С ₁₀Н ₈ равна 149600 Дж/кг, а температура плавления 80,4 С.Найдите изменение энтропии при плавлении 3,1 моль нафталина.

а) 165,10Дж/К

b) 456 Дж/К

c) 345 Дж/К

d) 756 Дж/К

 

20) Как изменяется энтропия в самопроизвольных процессах?

a) Увеличивается

b) Уменьшается

c) Не изменяется

d) Сначала увеличивается, а потом уменьшается

 

21) Первый закон (начало) термодинамики выражается формулой:

a) DU = W-Q

b) Q = DU+W

c) DU = Q-W

d) DU = W+Q

22) Изобарный процесс – это процесс при постоянном:

a) Давлении

b) Температуре

c) Объеме

d) Концентрации

23) Изохорный процесс – это процесс при постоянном:

a) Давлении

b) Температуре

c) Объеме

d) Концентрации

24) Изотермический процесс – это процесс при постоянном:

a) Давлении

b) Температуре

c) Объеме

д)Концентрации

25. Невозможность «вечного двигателя» обосновывает

а) Первый закон термодинамики

б) Второй закон термодинамики

в) Третий закон термодинамики

26. Энтальния химической реакции равна

а) Сумме энтальпий образования исходных веществ за вычетом суммы энтальпий образования продуктов реакции

б) Сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ

в) Сумме энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов реакции

г) сумме энтальпий сгорания продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий сгорания исходных веществ.

27. Сумму внутренней энергии и произведения объема на давление называют

а) энтропией

б) энтальпией

в)энергией Гиббса

г) энергией Гельмгольца

28. Химический процесс может самопроизвольно протекать при любой температуре, если он сопровождается:

а) уменьшением энтропии и энтальпии

б) возрастанием энтальпии и энтропии

в) уменьшением энтропии и возрастанием энтропии

г) возрастанием энтальпии и уменьшением энтропии

д) увеличение энергии Гиббса

29. Энтальпия образования этанола равна энтальпии реакции

а) 2С(гр.) + 3Н₂(г) + 0,5 О₂(г) = С₂Н₅ОН(ж)

б) С₂Н₄(г) + Н₂О(ж) = С₂Н₅ОН(ж)

в) С₆Н₁₂О₆(кр) =2 С₂Н₅ОН(ж) + 2СО₂(г)

30. Изменение энтропии при протекании равновесного изотермического процесса равно

а) (ΔН –ΔG)\T

б)(ΔG – ΔН)\ T

в) ΔН\ Т

г) ΔG\Т

31. Термохимическое уравнение реакции горения метана СН₄(г) + 2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О(г) – 802 кДж/моль. Сколько теплоты(кДж) выделится при сжигании 48 г метана?

а)1718 б)2406 в)1604 г) 3208 д) 241 е) 802

32. Термохимическое уравнение реакции каталитического окисления аммиака: 4NH₃(г) + 5О₂(г) = 4NO(г) + 6 Н₂О(г) - 902 кДж. В реакции выделяется 2255 кДж теплоты. Какой обьем (в литрах, н.у.) образуется при этом оксида азота?

а) 22,4 б) 14 в) 56 г)224 д) 560 е) 140

33.. Термохимическое уравнение реакции обжига пирита 4FeS₂(кр) + 11O₂(г) = 8SO₂(г) + 2Fe₂O₃ (кр) –3310кДж. Сколько выделится теплоты при обжиге 720 г пирита?

а)13240 кДж б) 19860 кДж в)4965 кДж д)133324 кДж д)9930 кДж е) 3310 кДж

34. Термическое разложение нитрата калия сопровождается

а) увеличением энтропии

б) уменьшением энтропии

в) не приводит к изменению энтропии

г) по уравнению реакции невозможно сделать вывод о характере изменения энтропии

35. Термическое разложение известняка сопровождается

а) увеличением энтропии

б) уменьшением энтропии

в) не приводит к изменению энтропии

г) по уравнению реакции невозможно сделать вывод о характере изменения энтропии

36. Окисление оксида серы (4) в оксид серы (6) кислородом сопровождается

а) увеличением энтропии

б) уменьшением энтропии

в) не приводит к изменению энтропии

г) по уравнению реакции невозможно сделать вывод о характере изменения энтропии

37. Из приведенных ниже веществ при 298 К наименьшей энтропией обладает

а) Н₂О₂

б)Н₂О

в) Н₂SO₄

г) SO₂

38. Из приведенных ниже газообразных веществ наибольшей энтропией обладает

а) N₂

б) NO

в)NO₂

г)N₂O