Банк тестовых вопросов рубежного контроля по химии

 

1.ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОННЫХ КОНФИГУРАЦИЙ

НЕВОЗМОЖНЫСЛЕДУЮЩИЕ

A. 1s2 В. 3d5 С. 2р2 D. 6s2 Е. 6р7

2.ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОННЫХ КОНФИГУРАЦИЙ

НЕВОЗМОЖНЫСЛЕДУЮЩИЕ

А. 2р1 В. 2s3 С. 3d6 D. 4d10 Е. Зр6

3. ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ 3?ЕКТРОННЫХ КОНФИГУРАЦИЙ

НЕВОЗМОЖНЫСЛЕДУЮЩИЕ

A. 2d7 В. 2р3 С. 6f12 D. 6d2 Е. 3d10

4. ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕНКТРОННЫХ КОНФИГУРАЦИЙ

НЕВОЗМОЖНЫСЛЕДУЮЩИЕ

A. 1s3 В. Зр3 С. 4р1 D. 5f13 Е. 6s1

5. ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОННЫХ КОНФИГУРАЦИЙ

НЕВОЗМОЖНЫСЛЕДУЮЩИЕ

А. 2р2 В. 3d9 С. 4d3 D. 4s2 Е. Зр8

6. ИЭ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОННЫХ КОНФИГУРАЦИЙ НЕВОЗМОЖНЫСЛЕДУЮЩИЕ

А. 2р10 В. Зр4 С. 4s2 D. 4f13 Е. 3d8

7.МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ЗАКОНА ДЕЙСТВИЯ МАСC ДЛЯ РЕАКЦИИ 4 Сr(т.) + 3 O2 (г.) = 2 Сr2O3(т.) ЗАПИСЫВАЕТСЯ

A. V = k[Cr]4 [O2] 3 B. V = k[4Cr] [3O2] С. V = k [O2 ] 3

D. V = [O2 ] 2 E. V= [Cr]4 [O2] 3

8.МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ЗАКОНА ДЕЙСТВИЯ МАСС ДЛЯ РЕАКЦИИ 2 H2(г.) + O2 (г.) - 2 H2O(г.) ЗАПИСЫВАЕТСЯ А. V - k[2H2] [O2] В. V - [H2] 2 +[O2] С. V - k[2H2]+ [O2] D. V- [H2]2 [O2] E. V- k[H2]2 [O2]

9. МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ЗАКОНА

ДЕЙСТВИЯ МАСС ДЛЯ РЕАКЦИИ4 Na(т.) + O2 (г.) = 2 Na2O(т.) ЗАПИСЫВАЕТСЯ А. V = k[O2] В. V = k[4Na] [O2] С. V = k[Na] 4 [O2] D. V = [O2] E. V= [Na]4 [O2]

10. МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ЗАКОНА ДЕЙСТВИЯ МАСС ДЛЯ РЕАКЦИИ2Al(т.) + 3 Cl2 (г.) = 2 AlCl(т.) ЗАПИСЫВАЕТСЯ

A. V = k[Al]2 [ Cl2] 3 B. V = k[2Al] [3Cl2] С. V = k[2Al] [3Cl2] D. V = k [Cl2 ] 3 E. V = [Cl2 ] 3

11.КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ СИСТЕМЫСO(г) + Cl2(г.)= COCl2(г.)РАВНА

A. K= [CO] [Cl2] /[COCl2 В. K=[COCl2] / [CO]* [Cl2 ]

С. К=[СОСl2] / [СО] [Сl2 ] D. K=[COCl2 ] / [CO*Cl2 ]

Е. К= [СО*Сl2] / [СОСl2 ]

 

 

12. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ СИСТЕМЫN2(г.)+ 3 H2(г.) = 2 NH3 (г.)РАВНА

A. K= [N2] [3H2] /[2NH3] В. K= [N2] [H2 ] / [NH3 ] С. К=[2NH3 ] / [N2 ] [ 3H2 ] D. K=[NH3] 2 / [N2 ] [ H2 ] 3

Е. К= [NH3] / [N2 ] [H2 ]

13.КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ СИСТЕМЫСО2(г.) + С(т.) = 2СO (г.) РАВНА

А. K= [СО] / [CO2] [C] В. K= [2СО] / [СО2 ] С. К= [CO ] 2 / [CO2 ]

D. K= [CO2] / [CO] Е. К= [CO2] [C ] / [CO ]

14.ПРИ ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ И КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДА В СИСТЕМЕ

2 Н2(г.)+ O2 (г.) = 2 Н2O(г.) РАВНОВЕСИЕ СМЕЩАЕТСЯ

А. ВПРАВО В. ВЛЕВО С. НЕ СМЕЩАЕТСЯ

D. ПРИ ПОВЫШЕНИИ: ДАВЛЕНИЯ - ВЛЕВО, [Н2] - ВПРАВО

Е. ПРИ ПОВЫШЕНИИ: [Н2] - ВЛЕВО, ДАВЛЕНИЯ - ВПРАВО

15.Любая величина, характеризующая состояние термодинамической системы- температура, давление, объем, называется

А. параметр В. фаза С. состояние D. Изменение E. переход

16.Энтальпия определяется по формуле

A.ΣΔS_{х.р.(станд)} = ΣΔS_{конечных продуктов} – ΣΔS_{исходных веществ}

B.ΔHх.р. = ΣΔH_{конечных продуктов} – ΣΔH_{исходных веществ}

C.ΣΔG⁰_{х.р.(станд)} = ΣΔG⁰_{конечных продуктов} – ΣΔG⁰ _{исходных веществ}

D.ΔU= U₂ –U₁ E.Q=(t_k-t_н) m₂

17.Энтропия определяется по формуле

A.ΣΔS_{х.р.(станд)} = ΣΔS_{конечных продуктов} – ΣΔS_{исходных веществ}

B.ΔH 0х.р. = ΣΔH 0конечных продуктов – ΣΔH 0исходных веществ

C.ΣΔG⁰_{х.р.(станд)} = ΣΔG⁰_{конечных продуктов} – ΣΔG⁰ _{исходных веществ}

D.ΔU= U₂ –U₁

E.Q=(t_k-t_н) m₂

18.Внутренняя энергия определяется по формуле

A.ΣΔS_{х.р.(станд)} = ΣΔS_{конечных продуктов} – ΣΔS_{исходных веществ}

B.ΔH 0х.р. = ΣΔH 0конечных продуктов – ΣΔH 0исходных веществ

C.ΣΔG⁰_{х.р.(станд)} = ΣΔG⁰_{конечных продуктов} – ΣΔG⁰ _{исходных веществ}

D.ΔU= U₂ –U₁ E.Q=(t_k-t_н) m₂

19.Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном давлении называется:

A.изохорным B. изобарным C. изотермическим

D.адиабатическим E.изохорно- изотермическим

20.Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном объеме называется:

A.изохорным B. изобарным C. изотермическим

D.адиабатическим E.изохорно- изотермическим

 

 

21.Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянной температуре называется:

A.изохорным B. изобарным C. изотермическим

D.адиабатическим E.изохорно- изотермическим

22.Система- не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, внутри которой может происходить передача теплоты от наиболее нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется

А.термодинамической B. Закрытой C. Изолированной

D.Гомогенной E.Открытой

23.Законы взаимных превращений различных видов энергии изучает:

А. термодинамика В. кинетика С. катализ

D. электрохимия Е. теория растворов

24.Система- не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, внутри которой может происходить передача теплоты от наиболее нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется

А.термодинамической B. Закрытой C. Изолированной

D.Гомогенной E.Открытой

25.Изолированная термодинамическая система обменивается с окружающей средой:

А.массой B. Энергией C. массой и энергией

D. не обменивается ни массой, ни энергией E. не обменивается массой

26.Открытая термодинамическая система обменивается с окружающей средой:

А. не обменивается ни массой, ни энергией B. энергией

C. массой и энергией D. Массой E. не обменивается массой

27.Если между телами составляющими систему может происходить обмен теплотой, веществом или система описывается термодинамическими параметрами, систему называют:

А.Термодинамической В. Закрытой С. Изолированной Д.Гомогенной E.Открытой

28.Теплота, выделяемая при сгорании 1моль вещества называется

А. Теплотой разложения В. Теплотой растворения С. Теплотой испарения D. Теплотой образования Е. Теплотой сгорания

29При увеличении числа молекул в реакции, энтропия:

А.не изменяется В. уменьшается С.становится равной нулю

D.увеличивается Е. уменьшается в несколько раз

30.Математическое выражение энтропии процесса 2NO = N₂O₄ имеет вид:

А. Sх.р =S N₂O₄ -2SNO В. Sх.р = 2SNO- S N₂O₄ С. Sх.р =S N₂O₄ -SNO

Д. Sх.р =SN₂O₄ +2SNO Е. Sх.р =SN₂O₄ +SNO

31.Химическая реакция самопроизвольно протекает при условии:

А.ΔG =0 В. ΔG>0 С. ΔG<0 D. ΔG<1 Е. ΔG>1

 

32.Энергия Гиббса химической реакции 2Cu₂O +C= 4Cu + СО₂ составляет G=–470кДж,моль, эта величина означает, что реакция:

А. не идет В. наступает равновесие С. идет

D. число молекул в реакции растет E. идет с выделением тепла

33.Мерой вероятности состояния системы в термодинамике называют

A.энтальпию B. энтропию C.энергию Гиббса

D.энергию Гельмгольца E.внутреннюю энергию

34.Функция, характеризующая работоспособность термодинамической системы, называется

А.энтропия В.энергия Гиббса С.энергия Гельмгольца

Д.энтальпия Е.внутренняя я энергия

35.Переход из газообразного состояния, в жидкое, называется:

А. парообразованием В. сжижением C. сублимацией

D. десублимацией E. плавлением

36.Переход из газообразного состояния, в твердое, называется:

А. парообразованием В. сжижением C. сублимацией

D. десублимацией E. плавлением

37.Переход из жидкого состояния, в газообразное, называется:

А. парообразованием В. сжижением C. сублимацией

D. десублимацией E. плавлением

38.Раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций и зависимость скоростей от различных факторов, называется:

А.термодинамика В.химическая кинетика С химическое равновесие

Д. теория катализа Е.теория растворов

39.Скорость химических реакций по закону действующих масс это изменение:

А.давления за единицу времени В.концентрации одного из продуктов за единицу времени

С. произведения концентраций исходных веществ за единицу времени

Д. объема одного из реагирующих веществ

Е. концентрации всех продуктов за единицу времени

40.Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется, энергия:

А.кинетическая В. активации. С.потенциальная

Д.внутренняя Е.Гельмгольца

41.В разделе химическое равновесие рассматриваются реакции:

А.необратимые В.сопряженные С.обратимые

Д.параллельные Е.цепные

42.Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются:

А. последовательные В. параллельные С. цепные

D. обратимые Е. сопряженные

 

 

43.Реакция I₂ + Н₂ =2 НI относится к типу:

А.мономолекулярной В.тримолекулярной С.цепной

Д.бимолекулярной Е.параллельной

44.Реакция I₂ + Н₂ =2 НI относится к типу:

А. смежной В. параллельной С. цепной

D. необратимой Е. обратимой

45.Вещества, замедляющие химическую реакцию, называются.:

А.индикаторы В. стабилизаторы С.эмульгаторы

Д. ингибиторы Е. катализаторы

46.Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется:

А. гомогенной B.Открытая система C.термодинамической

D гетерогенной Е изолированной

47.Цепные реакции протекают через стадии образования:

А.атомов В.свободных радикалов С.молекул

Д.ионов Е.комплексов

48.Свободные радикалы образуются в реакциях:

А. обратимых В. цепных С. необратимых

D. параллельных Е. последовательных

49.Часть гетерогенной системы, отделенная поверхностями раздела и характеризующаяся одинаковыми физическими свойствами во всех точках называется,

А. компонент В. параметр С.фаза D. раствор Е. смесь

В гетерогенных системах:

50.Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется:

А. гомогенной В. открытой С. термодинамической

D. гетерогенной Е. изолированной

51.Вещества, сами по себе не являющиеся катализаторами данной реакции, но усиливающие действие основного катализатора, называются:

А. ингибиторы В. инициаторы С. промоторы

D. ферменты Е. энзимы

52.Система инвариантна, если число степеней свободы равно:

А. 0 В. 1 С. 2 D. 3 Е. 6

53.Математическое выражение закона действующих масс для реакции

3SO₂ +6HNO₃ =3H₂SO₄ +6NO₂ имеет вид:

А.V=К[SO₂ ]³ [ HNO₃]⁶ В. V=К[3SO₂ ] [ 6HNO₃] С. V=[SO₂ ]³ [ HNO₃]⁶

Д. V=К[SO₂ ]² Е. V=[3SO₂ ] [ 6HNO₃]

54.Математическое выражение закона действующих масс для реакции

4Na(k) + O₂ = 2NaO(к) записывается

А. V=k|O₂| В. V=k|4Na|+|O₂| С. V=k|Na|⁴+|O₂| D. V= |O₂| Е. V=k|Na|⁴ |O₂|

 

55.Математическое выражение закона действующих масс для реакции

2Н₂ + C0 = CНзОН записывается

А. V=|2H₂| |CO| В. V=k|2H₂|+|CO| С. V=k|H₂|²+|CO| D. V=|H₂|₂ Е. V=k|H₂|² |CO|

56.Закон действия масс для реакции 4Al +3O₂ =2Al₂O₃ выражается уравнением:

А. V=k[O₂ ]³ В. V=k [4 Al ][O₂ ]³ С. V=k [4 Al ][3 O ₂ ]

D. V=k [Al]⁴ [O₂ ] Е. V=k [Al]⁴

57.Обратимой реакции ВаО + С0₂→ ВаСО₃ соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [ВаСО₃| / |ВаО| |СО₂| В. Кр = 1/|ВаО| С. Кр = 1/|ВаО_З| [С0₂|

D. Кр = 1/[С0₂| Е. Кр = |СО₂ ||ВаО|/|ВаСОз|

58.Обратимой реакции СаО + С0₂→ СаСО₃ соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО₂| В. Кр = 1/[С0₂| С. Кр= 1/|СаО_З| [С0₂|

D. Кр = 1/|СаО| Е. Кр = |СО₂ ||СаО|/|СаСОз|

59.Смещение равновесия влево в системе: HgO +H₂ = Hg +H₂O

возможно при условии:

А.увеличение давления В.уменьшение давления

С. увеличение концентрации H₂ Д. увеличение концентрации H₂O

Е. уменьшение концентрации H₂O

60.Смещение равновесия вправо в системе: BаO +СО₂ =BаСО₃

возможно при условии:

А. увеличение концентрации СО₂ В. уменьшение концентрации BаО

С. увеличение концентрации BаСО₃ Д.понижение давления Е. уменьшение концентрации BаО и СО₂

61.Смещение равновесия вправо в системе: ZnO +CO = Zn +CO₂ возможно при условии:

А. увеличение давления В. уменьшение давления

С. увеличение концентрации CO D. увеличение концентрации CO₂

Е. уменьшение концентрации CO

62.Реакции СаО + С0₂—>СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО₂| В. Кр = 1/[С02| С. Кр= 1/|СаО_З| [С0₂|

D. Кр = 1/|СаО| Е. Кр = |СО₂ ||СаО|/|СаСОз|

63.Константа равновесия для реакции CO₂ +C=2CO имеет вид:

А. К=[C] [CO ]² / CO₂ В. К=[C]+ [CO]² / CO₂ С. К= [CO ]² / CO₂

D. К=[C]+ [CO]/ CO₂ Е. К=[C]+ [CO]²

64.По алгебраической величине константы равновесия можно судить о:

А. увеличении давления В. уменьшении давления С. уменьшении концентрации исходных веществ

выходе продуктов Е. уменьшении концентрации исходных веществ

 

 

65.Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны:

А. 2 В. 6 С. 3 D. 1 Е. 0

66.Коэффициент, учитывающих все взаимодействия, происходящие в растворах сильных электролитов, называется:

А. диффузии В. активности С. Вант-Гоффа

D. изотонический Е. поправочный

67.При увеличении давления (Принцип ЛеШателье) равновесие смещается:

А. в сторону образования продуктов

В. в сторону увеличения числа молекул

С. не смещается D. в сторону исходных веществ

Е. в сторону уменьшения числа молекул

68.По закону действующих масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению:

А. продуктов реакции

В. действующих масс реагирующих веществ и продуктов реакции

С. действующих масс реагирующих веществ

действующих масс продуктов реакции

69.Е. продуктов реакции и объемов реагирующих веществ

Повышение температуры реакции (Принцип ЛеШателье) смещает равновесие:

А. в сторону образования продуктов В. в сторону эндотермической реакции

С. не смещает равновесие D. в сторону экзотермической реакции

Е. в сторону исходных веществ

70.Понижение температуры реакции (Принцип Ле-Шателье) смещает равновесие:

А. в сторону образования продуктов В. в сторону эндотермической реакции

С. не смещает равновесие D. в сторону экзотермической реакции

Е. в сторону исходных веществ

71.Скорость реакции зависит от:

А. температуры В. давления С. концентрации

D. присутствия катализаторов Е. все перечисленные факторы

72.Смещение химического равновесия - это:

А. переход системы к начальному состоянию

В. переход системы из одного равновесного состояния к другому

С. смещение равновесия в сторону прямой реакции

смещение равновесия в сторону обратной реакции

Е.. переход системы к конечному состоянию

.

 

73. Формула для определения молярной доли:

A. w=m₁/m100% B.С=m₁ 1000 /m₂M₁ ; C.С = m₁ 1000 / Э V;

D.N₂ = n₂ /(n₁ + n₂) E. С = n /V;

74.Формула для определения нормальной концентрации

А. w=m₁/m100% B.С=m₁ 1000 /m₂M₁ ; C. С = m₁ 1000 / Э V;

D.С = n /V; E.N₂ = n₂ /(n₁ + n₂₎

75.Формула для определения моляльной концентрации

А. w=m₁/m100% B.С=m₁ 1000 /m₂M₁ ; C.С = m₁ / Э V;

D.С = n /V; E.N₂ = n₂ /(n₁ + n₂)

76.Показатель водородных ионов определяется по формуле:

А. рН = -lg[ОH^-] В. рН = -lg[H⁺] С. рК=рН

Д. рОН= -lg[ОH^-] Е. рК= рН +рОН

77.Раствор, в котором силы взаимодействия отдельных компонентов одинаковы, и м/у компонентами нет химического взаимодействия, называют:

А.реальным В.органический С.насыщенный

Д.коллоидный Е. идеальным

78.Осмотическое давление зависит от:

А.природы вещества В.агрегатного состояния С.концентрации

Д.степени измельчения Е.присутствия катализаторов

79.Осмотическое давление раствора снижается:

А. при увеличении концентрации В. при уменьшении концентрации

С. изменении природы вещества D. в присутствии катализатора

Е. в присутствии ингибитора

80.Осмотическое давление увеличивается:

А. при уменьшении концентрации раствора В. при увеличении концентрации раствора С. изменении природы вещества в присутствии катализатора

Е. в присутствии ингибитора

81.Растения не могут существовать на засоленных почвах на основе представлений связанных с:

А. температурой В. катализом С. поверхностным давлением

D. атмосферным давлением Е. осмотическим давлением

82.Количественной характеристикой осмоса, является:

А.потенциал В. температура С. масса растворителя

D. объем Е. давление

83.По закону Вант-Гоффа при повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается в

А.32 раза В. 64 раза С.12 раз D.9 раз Е.2-4 раза

84.Карбонатный буферный раствор состоит из:

А. NН₄ОН + NН₄С1 В.СН₃ СООН + СН₃ СООNa С. NaHCO₃ + H₂CO₃ D. Nа₂НРО₄ +NаН₂РО₄ Е NН₄ОН + (NН₄ )₂CO₃

 

 

85.Ацетатный буферный раствор состоит из:

А. NaHCO₃ + H₂CO₃ В.СН₃ СООН + СН₃ СООNa С. NН₄ОН + NН₄С1

D. Nа₂ НРО₄ +NаН₂ РО₄ Е NН₄ОН + (NН₄ )₂CO₃

86.Кислая реакция среды говорит о присутствии вещества:

А. гидроксид натрия В. соляная кислота С гидроксид бария

Д.уксуснокислый натрий Е.вода

87.Изменение температуры кипения или замерзания растворов определяют по закону, открытому, ученым:

А. Стокс В. Аррениус С. Рауль Д. Вант-Гофф Е. Эйнштейн Е.

88.Электролитическая диссоциация происходит под действием:

А. Молекул растворителя В. Силы тяжести С. Энергии тепловых колебаний ионов

89.Вещество, относящееся к электролитам

А. CH₄ В. H₂ С. H₂SO₄ Д. C₂H₆ Е. O₂

90.Вещество, не являющееся электролитом:

А.серная кислота В. соляная кислота С. фосфорная кислота

Д. бензол Е. гидроксид алюминия

91.Осмотическое давление имеет большую величину в растворе:

А. вода водопроводная В. бензол С. вода морская

Д. вода дистиллированная Е. уксусная кислота

92.К электролитам относится вещество:

А. серная кислота В. бензол С. толуол

Д. растительное масло Е. глицерин

93.Для определения осмотического давления электролитов в уравнение Вант-Гоффа введен коэффициент, называемый:

А. изобарический В.изотонический С.гипертонический

Д.температурный Е.криоскопический

94.Закон, описывающий свойства растворов, не замерзающих при низких температурах, открыл:

А.Ванг-Гофф В. Рауль С. Аррениус Д. Нернст Е. Менделеев

95.Изменение температуры кипения или замерзания растворов определяют по закону, открытому, ученым:

А.Вант-Гофф В.Аррениус С. А.Эйнштейн Д. Рауль Е.Стокс

96.Осмотическое давление увеличивается:

А. при уменьшении концентрации раствора

В.при увеличении концентрации раствора

С.изменении природы вещества

Д. в присутствии катализатора

Е. в присутствии ингибитора

97.В растворе с рОН=5 содержится гидрокси- ионов:

А. 10^-5 моль/л В. 10^-9 моль/л С. 10^-14 моль/л Д. 10^-4 моль/л Е. 10^-10 моль/л

 

 

98.Односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую перегородку нназывается,:

А. Диссоциация В.Осмос C. Сольватация D.растворение E.сольватация

99.рН раствора с концентрацией ионов водорода [Н⁺]=10^-6 моль/л будет

А.6 В.10 С.-6 Д.1 Е.-4

100.В растворе с рОН= 11 содержится гидрокси- ионов:

А. 10^-11 В. 10^-10 С.3,16· 10^-5 Д. 10^-5 Е. 7,48 ·10^-5

101.рН раствора с концентрацией ионов водорода [Н⁺]=10^-12 моль/л будет равен:

А. 4 В. -8 С 12 Д. -12 Е. -8

102.В растворе с рН= 8 содержится ионов водорода:

А. 10^-5 моль/л В. 10^-8 моль/л С. 10^-6 моль/л Д. 10^-4 моль/л Е. 10^-10 моль/л

103.Осмотическое давление имеет большую величину в растворе:

А. вода водопроводная В. бензол С.вода морская

Д. вода дистиллированная Е. уксусная кислота

104.рН раствора с концентрацией ионов [Н⁺ ]=0,01 будет равен:

А.2 В. 12 С. 4 D.10 Е. 8

105.Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны

А.2 В.6 С.3 D.1 Е.4

106.Температура замерзания, какого из растворов NaCI будет отрицательнее:

А.3,17% В.1,7% С. 10% D.5,3% Е.6,9%

107.Температура кипения выше у раствора сахара с концентрацией, равной:

А. 0,1н В. 0,05н С. 0,02н D. 0.01н Е. 0.125н

108.Температура кипения 10%раствора сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) будет:

А выше 100⁰ С В. меньше 100⁰С С.меньше 0⁰С D. равна 0⁰ С Е. равна10⁰ С

109.Величина, показывающая понижение температуры замерзания, называется:

А.изотонический коэффициент В.эбулиоскопическая постоянная

С.криоскопическая постоянная D.температура замерзания

E.коэффициент Вант-Гоффа

110.Потеря воды клеткой, приводящее к уменьшению объема и нарушающее нормальное течение физических и химических процессов в ней, называется:

А тургор В. плазмолиз С. набухание D. наполнение Е. разбавление

111.ДИССОЦИАЦИЯ В ОДНУ СТУПЕНЬ ХАРАКТЕРНА ДЛЯ

А. Ва(ОН)₂ В. Аl(ОН)з С. Fе(ОН)з D. Са(ОН) ₂ Е. NH₄0H

112.СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ МЕНЬШЕ 2 % ИМЕЮТ

ЭЛЕКТРОЛИТЫА.

А.НСl,КСl В. Na₂S.K₂CO₃ С. Н₂S,Н₂СОз D. NH₄Сl,NaNO₃

Е. Н₂SO₄,HNO₃

 

113.СТЕПЕНЬ.ДИССОЦИАЦИИ БОЛЬШЕ 30 %. ИМЕЮТ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

A. NHOH,H₂S В. HCl, NaOH C.HCN,H₂C0₃ D. HF,H₂S0₃ Е. HCl,HNO₂

114.К ЭЛЕКТРОЛИТАМ СРЕДНЕЙ СИЛЫОТНОСЯТСЯ

A.H₂S,H₂Si0₃ В. КОН,Са(ОН) ₂ С. Na₂S0₄,FeCl₃ D. HF,H₂SOI₃ Е. HCl,HNO₃

115.ДИССОЦИАЦИЯ В ОДНУ СТУПЕНЬ ХАРАКТЕРНА ДЛЯ

А. H₂SO₃ В. НзРO₄ С. НNОз D. Н ₂SiO Е. H₂ S

116.ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫДИССОЦИАЦИИ Н ₂СОз ИМЕЕТ ВИД

А. К=[ 2Н⁺ ] [CO₃ ^2- ]/ [ H₂CO₃ ] B. К= [ 2Н⁺] + [ CO₃ ^2-]/ [H₂CO₃ ] C. К= [ Н⁺ ] ² [ CO₃ ^2- ]/ [ H₂CO₃ D. К=[ H₂CO₃ ]/[Н⁺ ] [ CO₃ ^2- ]

Е. К= [ Н⁺ ] + [ CO₃ ^2-]/ [ H₂CO₃ ]

117.ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫДИССОЦИАЦИИ H₂S ИМЕЕТ ВИД А. К= [ 2Н⁺ ] [ S^2- ]/ [ H₂S] B. К= [ Н ] ² [ S^2- ]/ [ H₂S ]

C. К= [ 2Н⁺] + [ S^2- ]/ [ H₂S ] D. К= [ H₂S]/[2Н⁺ ] [ S^2- ]

Е. К= [ Н⁺ ] + [ S^2-]/ [ H₂S ]

118.ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫДИССОЦИАЦИИ NH₄OH ИМЕЕТ ВИД

A. K= [NH₄⁺] [OH^-]/ [NH₄OH] B. K= [4NH ⁺] [OH^-]/ [NH₄OH]

С. K= [NH⁺]⁴ [OH^-] /[NH₄OH] D. K= [NH₄OH]/ [NH₄⁺] [OH^-]

Е. K= [NH₄⁺] +[OH^-]/ [NH₄OH] Е. HCl + Сu (ОН) ₂ ®

119.КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Са²⁺ + СO₃^2- = СаСО₃ СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ

А. Са + Н₂СОз ® В. Саз(РO₄) ₂ + Н₂CОз® C. Са(ОН) ₂ + Н₂СОз ®

D. СаО + Н₂CОз® Е. CaCl₂ + Nа₂CОз®

120.КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Fe³⁺ + ЗОН^- = Fе (ОH)₃ СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЩЕМУ ПРОЦЕССУ

A. Fe + NaOH® В. FeO + H₂O ® С. FeSO₄ + NaOH®

D. FeCl₃ + NaOH® E. FeCl₃ + H₂0 ®

121.КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЩЕМУ ПРОЦЕССУ

А. Ва + H₂SO₄® В. BaO + H₂SO₄ ® С. BaCl₂ + Na₂SO₄®

D. Ba(OH) ₂ + PbSO₄® E. ВаCOз + H₂SO₂ ®

122.КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Мg²⁺ + 2 OH^- =Mg (OH) ₂ СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЩЕМУ ПРОЦЕССУ

A. MgSO₄ + H₂O ® В. MgO + H₂O ® С. Mg + NaOH®

D. MgCO₃+ NaOH® E. MgCl₂ + KOH®

123.КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Cu²⁺ + S^2- = CuS СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ A. CuCl₂ + Na₂S® В. CuSO₄ + H₂ S ® С. CuO + H₂ S ®

D. Cu(OH) ₂ + H₂ S ® E. СuСОз + Na₂ S®

124.КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Рb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄ СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ

А. РbCОз + H₂SO₄® В. РЬ(NОз) ₂ + Na₂SO₄® С. РbO + H₂SO₄®

D. Рb I₂ + Na₂SO_{4 ®} E. РЬ + H₂SO₄®

125.КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Zn²⁺ + 2OН^- ®Zn(OH)₂

A. Zn + NaOH® В. ZnO + NaOH® С. ZnSO₄+N aOH®

D. ZnCI₂ + H₂O ® E. ZnO + H₂O ®

126.МОЛЕКУЛЯРНОМУУРАВНЕНИЮ Ba(OH) ₂ + H₂SO₄® BaSO₄ + 2 H₂O СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ

А. Ва²⁺ + 2NОН^- + 2H⁺ + SO₄^2-®BaSO₄ +2H₂O

В. Ва²⁺+ SO₄^2-® BaSO₄+ 2 Н₂О С. Н⁺ + ОН^-® H₂O

D. Ba(OH) ₂ + SO₄^2-®BaSO₄ + 2 ОН^- E. Ba²⁺ + Н₂SO₄® BaSO₄ + 2 H⁺

127.МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРОВНЕНИЮ Zn(OH)₂ + HCl® ZnCl₂ + 2H₂O СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ

А. 2H⁺ + 2ОН^-®2H₂O В. Zn²⁺+ 2Cl^-® ZnCl₂+ 2Н⁺

С. Zn(ОН) ₂ + 2Cl^-®ZnCl₂+ 2OH D. Zn(OH) ₂ + 2H⁺®Zn²⁺ + 2 H₂О

Zn²⁺ + 2НCl ® ZnCl₂ + 2 H⁺

128.МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ

СuS+ 2НСl = CuCl₂ + H₂S

COОТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ

A. CuS + 2H⁺ =Cu⁺² + H₂S B. 2H⁺ + 2S^2- = H₂S C. CuS = Cu²⁺ +S^2-

D. CuS + 2Cl^- = CuCl₂ + S^-2 E. Cu²⁺ + 2Cl^- = CuCl₂

129.ПРИ ГИДРОЛИЗЕ КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ

А. КВr В. Na₂SiO₃ С. CuSO₄ D. КНОз E. KI

130.ПРИ ГИДРОЛИЗЕ КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ

А. СНзСООNа В. NH₄Cl С. NaBr D. LiNO₃ E. CaCl₂

131.ПРИ ГИДРОЛИЗЕ КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ

A. SnCl₂ В. Na₃РO₄ C.Na₂SiO₃ D. Fe(CH₃COO) ₂ E. KCl

132.Жестокость воды, содержащей в 1000 мл. 0,243 г. Гидрокарбоната магния, равна (мэкв/л)?

А 3,3 В 6,6 С 19,9 D 12,0 E 15,0

133.Концентрация катиона водорода 10^-3 соответствует pH и рОН?

A 3;11 B 11;3 C 7;7 D 13;1 E 1;13

134.При пропускании тока 5 А через раствор сульфата меди в течении 20 мин. Выделяется медь (г)?

A 1,98 B 2,5 C 10 D 5,2 E 0,033

135.При электролизе не будут разряжаться соли следующих металлов?

A Ca, Al, Na, K B Ag, Pb, Zn, Al C Ag, Cd, Cu, Na D Mg, Ni, Ca, Zn E Cu, Bi, Sn, Mn

 

 

136.Аноды из указанных металлов при электролизе растворяются?

A Цинковый, никелевый, медный B Медный, угольный, железный C Графитовый, медный, золотой D Серебряный, угольный, медный E Платиновый, никелевый, золотой

137.ЭДС гальванического элемента, электродами которого является серебро, погруженные в 0,1 М и 0,01 М растворы своих солей, равна (В)?

A 0,059 B 0,25 C 0, 116 D 0,6 E 0,029

138.Большая скорость коррозии наблюдается между металлами?

A Fe-Ag, Mg-Cu B Cr-Cd, Pb-Sb C Zn-Sn, Co-Cd D Fe-Pb, Mg-Al E Sn-Pb, Cu-Bi

139.Анодными покрытиями для железа являются металлы?

A Zn, Cd, Sn B Mg, Mn, Zn C Co, Ni, Pb D B i, Cu, Ag E Au Pl, Ag

140..Возможные степени окисления висмута?

A +1,+3,+5 B -3,+3,+5 C +3,+5,+6 D -3,+1,+2 E +2,+3,+5

141.Только окислительные свойства проявляет соединение?

A KMnO₄ B Na₂SO₃ C Cl₂ D HF E Н₂

142.Жестокость воды, содержащей в 1000 мл. 0,243 г. Гидрокарбоната магния, равна (мэкв/л)?

A 3,3 B 6,6 C 19,9 D 12,0 E 15,0

143.Концентрация катиона водорода 10^-5 соответствует рН и рОН?

A 5.10 B 3;11 C 7;7 D 13;1 E 1;13

144.Кислую среду имеет раствор?

A NH₄Cl B NaCl C NH₄CH₃COO D Na₂SO₄ E K₂CO₃

145.При электролизе водных растворов не будут разряжаться соли следующих металлов?

A Ca, Na, Al B Hg, Zn, K C Cu, Sn, Ca D Ag, Cu, Bi E Fe, Zn, Mn

146.Аноды из указанных металлов при электролизе растворяются?

A Цинковый, медный, серебряный B Золотой, угольный, цинковый

C Железный, медный, угольный D Графитовый, медный

E Угольный, никелевый, медный

147.ЭДС гальванического элемента, электродами которого является цинк и медь погруженная в 1М раствор сульфата меди (В)?

A 1,1 B 1,2 C 1,01 D 1,04 E 0,48

148.Большая скорость коррозии наблюдается между металлами?

A Mg- Pb, Al-Cu B Fe-Pb, Mn-Zn C Al-Ag, Cd- Co D Ag- Au, Ni- Sn E Sn-Pb, Cu-Bi

149.Нерастворимое соединение образуется при взаимодействии?

A CaS и AgCL B CH₃COOH и CuCl₂ C Ba(NO₃)₂и HI D Na₂S и AlCl₃ E HNO₃и CaS

150.Протекторами для кадмия являются металлы?

A Bi,Pb,Cr B Mg,Mn,Sn C Co,Ni,Pt D Zn,Mn,Al E Cu,Ag,Au

 

151.Только окислительные свойства проявляет соединение?

A NaCLO B Na₂SO₃ C Cl₂ D HF E NaCl

152.Жестокость воды, содержащей в 1000 мл. 0,525г. Гидрокарбоната кальция, равна (мэкв/л):?

A 6,48 B 6,6 C 19,9 D 12,0 E 15,0

153.Концентрация катиона водорода 10^-7 соответствует рН и рОН?

A 7;7 B 3;11 C 7;14 D 13;1 E 1;13

154.Кислую среду имеет раствор?

A NH₄Cl B NaCl C NH₄CH₃COO D Na₂SO₄ E K₂CO₃

155.При электролизе водных растворов не будут разряжаться соли следующих металлов?

A Ca, Na, Al B Hg, Zn, K C Cu, Sn, Ca D Ag, Cu, Bi E Fe, Zn, Mn

156.Аноды из указанных металлов при электролизе растворяются?

A Кадмиевый, никелевый, цинковый B Железный, медный, угольный

C Иридийевый, медный, серебряный D Графитовый, медный

E Угольный, никелевый, медный

157.ЭДС гальванического элемента, электродами которого является марганец и медь погруженная в 1м раствор своей соли(В)?

A 1,51 B 1,10 C 1,01 D 1,41 E 0,48

158.Большая скорость коррозии наблюдается между металлами 7

A Mg- Pb, Al-Cu B Fe-Pb, Mn-Zn C Al-Ag, Cd- Co D Ag- Au, Ni- Sn E Sn-Pb, Cu-Bi

159.Нерастворимое соединение образуется при взаимодействии?

A CaCN и AgNO₃ B CH₃COOH и CuCl₂ C Ba(NO₃)₂и HI D Na₂S и AlCl₃ E HNO₃и CaS

160.Протекторами для кадмия являются металлы?

A Zn,Mn,Al B Mg,Mn,Sn C Co,Ni,Pt D Zn,Mn,Си E Cu,Ag,Au

161.Возможные степени окисления висмута?

A +1,+3,+5 B -3,+3,+5 C +3,+5,+6 D -3,+1,+2 E +2,+3,+5

162.Только окислительные свойства проявляет соединение?

A KMnO₄ B Na₂SO₃ C Cl₂ D HF E NaClO

163.Жестокость воды, содержащей в 1000 мл. 0,243 г. Гидрокарбоната магния, равна (мэкв/л)?

A 3,3 B 6,6 C 19,9 D 12,0 E 15,0

164.Концентрация катиона водорода 10^-3 соответствует рН и Рон?

A 11;3 B 3;11 C 7;7 D 13;1 E 1;13

165.Кислую среду имеет раствор?

A NH₄Cl B NaCl C NH₄CH₃COO D Na₂SO₄ E K₂CO₃

166.При электролизе водных растворов не будут разряжаться соли следующих металлов?

A Ca, Na, Al B Hg, Zn, K C Cu, Sn, Ca D Ag, Cu, Bi E Fe, Zn, Mn

167Аноды указанных металлов при электролизе растворяются?

A Цинковый, медный, серебряный B Железный, медный, угольный

C Цинковый, медный, золотой D Графитовый, медный

E Угольный, никелевый, медный

168.ЭДС гальванического элемента, электродами которого является цинк и медь погруженная в растворе сульфата меди(В)?

A 1,1 B 1,4 C 1,01 D 1,041 E 0,48

169.Большая скорость коррозии наблюдается между металлами?

A Mg- Pb, Al-Cu B Fe-Pb, Mn-Zn C Al-Ag, Cd- Co D Ag- Au, Ni- Sn E Sn-Pb, Cu-Bi

170. Нерастворимое соединение образуется при взаимодействии?

A CaCl₂и AgNO₃ B CH₃COOH и CuCl₂ C Ba(NO₃)₂и HI

D Na₂S и AlCl₃ E HNO₃и CaS

171.Протекторами для кадмия являются металлы?

A Bi,Pb,Cr B Zn,Mn,AlC Co,Ni,Pt D Zn,Mn,Си E Cu,Ag,Au

172.Возможные степени окисления азота?

A +1,+2,+3,+4,+5 B 0,-2,+2,+4 C -3,0,+3,+5 D 0,-3,+3 E -3,+2,+4

173.Только восстановительные свойства проявляет соединение?

A Na B Na₂SO₃ C HCN D HF E NaClO₃

174.Концентрация катиона водорода 10^-5соответствует pH и рон?

A 9,5 B 5,9 C 7;7 D 4;10 E 10;4

175.Не растворимые соединения образуется при взаимодействии?

A NaCl и AgNO₃ B CH₃COOH и CuSO₄ C Ba(NO₃)₂иHCl

D Na₂SO₄и AlCl₃ E HNO₃и CaSO₄

176.Наибольшее число катионов образуется при диссоциации?

A Ca₃(PO₄)₂ B CaCN C FeCl₃ D Na₂SiO₃ E (NH₄)₂SO₄

177.Чтобы получить 500 мл. О₂ через раствор сульфата натрия в течении 30 мин. Пропустили ток силой, (А)?

A 4,78 B 4,25 C 35 D 20 E 3,2

178.При электролизе водных растворов не будут разряжаться соли следующих металлов?

A Ca,Al,Na,K B Ag,Pb,Zn,Al C Ca,Al,Na,Си

D Fe,CO,Na,Zn E Cu,Bi,Sn,Mn

179.Аноды из указанных металлов при электролизе растворяются?

A Цинковый, никелевый, медный B Медный, угольный, железный

C Графитовый, медный, золотой D Серебряный, угольный, медный

E Платиновый, никелевый, золотой

180.ЭДС гальванического элемента, электродами которого является медь и золото, погруженный в 1 молярные растворы своих солей, равна (В)?

A 1,16 B 1.61 C 1.36 D 1.42 E 0.34

181.Большая скорость коррозии наблюдается между металлами?

A Zn-Cи, Mg-Aи B Zn-Bi, Ni- Mg C Zn-Cd, Mg-Fe D Zn-Cо, Mg-Zn

E Ni-Zn, Mg-Al

182.Анодными покрытиями для свинца являются металлы?

A Mg,Al,Sn B Mn,Pl,Pd C Cd,Cu,Ag D Sn,Cd,Mn E Sb,Bi,Сu

183.Только окислительные свойства проявляет соединение?

A KMnO₄ B Na₂SO₃ C Cl₂ D HF E NaClO

184.Концентрация катиона водорода 10^-9 соответствует pHи pOH?

A 9,5 B 3;11 C 7;7 D 13;1 E 1;13

185.Кислую среду имеет раствор?

A NH₄Cl B NaClC NH₄CH₃COO D Na₂SO₄ E K₂CO₃

186.Нерастворимое соединение образуется при взаимодействии?

A CaCl₂ и AgNO B CH₃COOH и CuCl₂ C Ba(NO₃)₂ и HI

D Na₂S и AlCl₃ E HNO₃ и CaS

187.Наибольшее число анионов образуется при диссоциации?

A FeCl₃ B Ca₃(PO₄)₂ C KCN D Na₂SiO₃ E (NH₄)₂SO₄

188.При пропускании тока 3 А через раствор сульфата меди в течении 20 мин. Выделяется медь (г)?

A 1,19 B 2 C 10 D 5 E 0,033

189.При электролизе будут разряжаться соли следующих металлов?

A Ag,, Cu, Аи B Ag, Pb, Zn, Al C Ca, Al, Na, K D Mg, Ni, Ca, Zn E Cu, Bi, Sn, Mn

190.Аноды из указанных металлов при электролизе растворяются?

A Цинковый, никелевый, медный B Медный, угольный, железный C Графитовый, медный, золотой

D Серебряный, угольный, медный E Платиновый, никелевый, золотой

191.ЭДС гальванического элемента, электродами которого является серебро, погруженные в 0,1 М и 0,01 М растворы своих солей, равна (В)?

A 0,681 B 0,058 C 0,116 D 0,6 E 0,029

192.Большая скорость коррозии наблюдается между металлами?

A Fe-Аи, Ni-Cu B Cr-Cd, Pb-Sb C Zn-Sn, Co-Cd D Fe-Ag, Mg-Cu E Sn-Pb, Cu-Bi

193.Анодными покрытиями для железа являются металлы?

A Zn, Cа, Cr B Mg, Mn, Zn C Co, Ni, Pb D Bi, Cu, Ag

E AuPl, Ag

194.Чтобы получить 200 мл О₂ через раствор сульфата натрия в течении 20 мин пропустили ток силой, (А)?

A 2,87 B 4,7 C 3,35 D 20 E 30

195.При электролизе каких соединений на аноде выделяется кислород?

A Mg(NO₃)₂, BaSO₄,K₂SiO₃ B Pb(CH₃COO)₂, AgCl, FeSO₃

C AlCl₃, FeS, NaCl D NaCl, CaSO₄, BaSO₃ E CuCl₂,ZnSO₄, Ca(NO₃)₂

196.Кислым солям относятся?

A ZnHNO₃ B CaSO₄ C Al(OH)Cl₂ D КNO₃ E KClO

197. Возможные степени окисления железа?

A +2,+3 B -3,+3,+5 C +3,+5,+6 D -3,+1,+2 E +2,+3,+5

198.Только окислительные свойства проявляет соединение?

A KMnO₄ B Na₂SO₃ C Cl₂ D HF E NaClO

199.Жестокость воды, содержащей в 1000 мл. 0,243 г. Гидрокарбоната магния, равна (мэкв/л)?

A 3,3 B 6,6 C 19,9 D 12,0 E 15,0

200Концентрация катиона водорода 10^-10 соответствует рН и рОН?

A 10;4 B 3;11 C 7;7 D 13;1 E 1;13

201.Кислую среду имеет раствор?

A AgCl B NaCl C NH₄CH₃COO D Na₂SO₄ E K₂CO₃

202.При электролизе водных растворов не будут разряжаться соли следующих металлов?

A Ca, Na, Al B Hg, Zn, K C Cu, Sn, Ca D Ag, Cu, Bi

E Fe, Zn, Mn

203.Аноды из указанных металлов при электролизе не растворяются?

A Графитовый, угольный, иридийевый B Железный, медный, угольный

C Цинковый, медный, серебряный D Графитовый, медный

E Угольный, никелевый, медный

204.ЭДС гальванического элемента, электродами которого является цинк и медь погруженная в растворе сульфата меди(В)?

A 1,1 B 1,0 C 1,01 D 1,041 E 0,48

205.Большая скорость коррозии наблюдается между металлами?

A Mg- Pb, Al-Cu B Fe-Pb, Mn-Zn C Al-Ag, Cd- Co

D Ag- Au, Ni- Sn E Sn-Pb, Cu-Bi

206.Нерастворимое соединение образуется при взаимодействии?

A CaCl₂и AgNO₃ B CH₃COOH и CuCl₂ C Ba(NO₃)₂и HI

D Na₂S и AlCl₃ E HNO₃ и CaS

207.Протекторами для кадмия являются металлы?

A Bi, Pb, Cи B Mg, Mn, Sn C Co, Ni, Pt D Zn, Mn, Al E Cu,Ag,Au

208.К кислым оксидам относятся?

A Cl₂O₅ B N₂O₃ C СиО D N₂O₅ E ZnO

209.Возможные степени окисления азота?

A +1,+2,+3,+4,+5 B 0,-2,+2,+4 C -3,0,+3,+5 D 0,-3,+3 E -3,+2,+4

210.Восстановительные и окислительные свойства проявляет соединение?

A MnO₂ B Na₂SO₃ C Na D HF E NaClO₃

211.Концентрация катиона водорода 10^-7 соответствует рН и рОН?

A 7,7 B 9;5 C 7;8 D 4;10 E 10;4

212.Кислую среду имеет раствор?

A NH₄NO₃ B KCl C CH₃COONa D Na₂SO₄ E K₂CO₃

213.Нерастворимое соединение образуется при взаимодействии?

A NaCl₂и AgNO₃ B CH₃COOH и CuSO₄ C Ba(NO₃)₂и HCl