Как правило, собрать всю ртуть механически не удается. Несколько микроскопических шариков может затеряться в каких-нибудь щелках. Чтобы исключить их испарение, необходимо перевести металлическую ртуть из жидкого состояния в окисленное, нелетучее состояние. Для этого ее обрабатывают определенными окисляющими растворами.
Загрязненные поверхности тщательно смачивают демеркуризирующим раствором и оставляют на некоторое время. После этого обработанное пятно промывают сначала мыльным раствором, потом чистой водой.
В качестве демеркуризатора можно использовать 0,2%-ный подкисленный раствор марганцовки. Рекомендуется один аптечный пузырек марганцовки (2 грамма) растворить в 1 литре воды, в который добавить полстакана (100 г) 9%-ного уксуса или столовую ложку (15 г) уксусной эссенции. Через 1-2 часа уже можно приступать к уборке обработанной поверхности.
Другой вариант: 20%-ный раствор хлорида железа (встречается у радиолюбителей в качестве травящего раствора). Небольшие порции FeCl3 растворяют, перемешивая, в холодной воде. Осторожно, так как при этом раствор разогревается! Обрабатываемую поверхность обильно смачивают и тщательно протирают щеткой для лучшего эмульгирования ртути и оставляют до полного высыхания, после чего смывают.
Шаг 3: проветрите
Наконец, после удаления испаряющихся источников, интенсивно проветрите квартиру, чтобы удалить те пары ртути, что уже накопились в воздухе. Проветривать следует несколько часов, как бы поменяв воздух в квартире не один раз.
Приложения
Наша справка:
Ртуть — восьмидесятый элемент в химической таблице Д.И. Менделеева, имеет атомную массу 200,59 а.е.м.
|
|
Серебристо-белый металл. Единственный металл, находящийся в жидком состоянии при нормальных человеческих условиях. Температура замерзания –38,9 0С, кипения 356,70С. Плотность при нормальных условиях 13,6 г/см3.
Обладает очень высоким поверхностным натяжением, поэтому практически не смачивает никакие материалы, а собирается на них шариками.
Металлическая ртуть при комнатной температуре заметно летуча. При этом слои воды, масла, глицерина и т.п. не препятствуют ее испарению. Образующаяся при испарении ртути паровоздушная смесь оказывается совсем незначительно утяжеленной из-за малой концентрации паров. Поэтому воздух, содержащий пары ртути, не опускается вниз, а рассеивается по всему помещению.
Отравление парами ртути
Пары металлической ртути, как и большинство ее химических соединений, обладают чрезвычайно высокой токсичностью: их предельно допустимая концентрация в бытовых помещениях (ПДКб) составляет всего 0,0003 мг/м3, среднесменная – 0,005 мг/м3 (17 ПДКб), предельно допустимая в воздухе рабочей зоны – 0,01 мг/м3 (33 ПДКб).
Отравление парами ртути может быть острым (при высоких концентрациях) и хроническим. Как правило, концентрация паров в бытовых помещениях после разбитого градусника не сильно превышает предельно допустимую. Поэтому острые отравления маловероятны.
Первые признаки хронического отравления возникают после нескольких месяцев жизни в помещении, где концентрация вредных паров незначительно превышает санитарную норму. При этом в первую очередь поражается центральная нервная система.
Первые признаки: повышенная утомляемость, сонливость, общая слабость, головные боли, головокружение, апатия. Постепенно развивается дрожание («ртутный тремор») пальцев рук, затем век, губ. Снижение кожной чувствительности, вкусовых ощущений и остроты обоняния.
|
|
Комментарий физика
Диаметр баллона обыкновенного градусника составляет d = 4,5 мм, а его высота h = 12 мм. Значит, объем ртути в нем v = π d 2 h / 4 = 0,19 см3. Масса ртути, при плотности ρ = 13,6 г/см3, составит m = ρv = 2,6 г.
Если вся эта ртуть испарится, то в закрытой комнате средних размеров V = 3 м 4 м 2,5 м = 30 м3 создастся концентрация паров c = m / V ≈ 80 мг/м3, что очень много.
Если же в герметичной комнате останется крохотный шарик диаметром d = 0,1 мм (объемом v = π d 3 / 6 = 5,2·10-7 см3), то эта ртуть, массой 7,1·10‑6 г, создаст концентрацию 2,4·10‑7 г/см3 = 0,00024 мг/см3. Это чуть ниже предельно допустимой концентрации для бытовых помещений.
Конечно, реальные концентрации окажутся в тысячи раз ниже вычисленных из-за небольшого, но достаточного притока свежего воздуха в комнату. Практика показывает, что концентрация паров не превышает десятка ПДКб даже для запущенных бытовых случаев.
Комментарий химика
Демеркуризация марганцовкой в кислой среде идет по реакции:
3Hg + 2KMnO4 + 8H+ → 3Hg2+ + 2K+ + 2MnO2 + 4H20
Демеркуризация хлоридом железа протекает по следующей реакции:
Hg + 2FeCl3 → HgCl2 + 2FeCl2
Утилизация ртути
Если Вы собрали немного ртути и не знаете, что с ней делать, попробуйте позвонить в ООО «Экотром» (м. «Южная», ул. Дорожная, дом 1А): 110-00-01.