Санкт-Петербургское государственное бюджетное
«ПЕТРОВСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
| РАССМОТРЕНО МПЦК естественных дисциплин ООП Протокол №1 от 27.08.2016 г. Председатель МПЦК __________ Петрова А.Н. | УТВЕРЖДАЮ Зав. ООП ____________ Романова Г.А. 10.09. 2016 г. |
Вопросы и задания к зачету
по общей и неорганической химии.
1. Укажите тип химической связи в молекулах хлора, хлорида натрия, хлороводорода, хлорида алюминия.
2. Составьте электронные формулы (формулы Льюиса) для следующих веществ: молекулы азота; фторида углерода; воды; метана; хлороводорода.
3. Рассчитайте степени окисления элементов:
а) в дихромате калия; б) сульфате железа(3); в) хлориде аммония;
г) фосфате натрия.
4. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления азота равна:
а) -3; б) 0; в)+5; г)+2; д) +3.
5. Определите тип связи, укажите направление смещения по связи электронов в
следующих веществах:
а) оксид лития; бромоводород; бромид калия; бром;
б) фторид лития; литий; фтор; фторид кислорода.
6. Укажите электронную конфигурацию в атомах элементов:
а) № 32; 39; 52; б) № 22; 36; 53; в) № 35; 37; 56.
7. По электронным конфигурациям найдите элементы:
а)3s23p3; б) 5s25p4; в) 4d55s2; г) 3d74s2.
8. По названиям веществ составьте их формулы и назовите класс, к которому
они относятся:
гидроксид бария; бромид алюминия; силикат магния; ортофосфат цинка;
гидроксид магния; карбонат цезия; сульфат натрия; нитрат калия; сульфит
калия; сульфид натрия; оксид алюминия; оксид цинка; оксид углерода(4);
оксид серы(6); гидроксид бария; соляная кислота; азотная кислота; серная
кислота.
9. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения веществ:
а) натрий --> гидроксид натрия --> сульфид натрия --> хлорид натрия -->
хлорид серебра;
б) алюминий --> метаалюминат натрия --> сульфат алюминия --> гидроксид
алюминия --> оксид алюминия --> нитрат алюминия;
в) сера --> оксид серы(4) --> сернистая кислота --> сульфит натрия -->
сернистая кислота. Укажите типы реакций.
10. В трех колбах без этикеток находятся растворы: сульфита натрия, сульфата
натрия, нитрата натрия. Как химическим путем определить, какое вещество
в каждой из колб?
Напишите соответствующие уравнения реакций.
11. Напишите уравнение реакций, в ходе которых можно получить и доказать
амфотерность:
а) гидроксида и оксида цинка;
б) гидроксида и оксида алюминия.
12. К данным схемам реакций составьте схемы электронного баланса.
Расставьте коэффициенты: а) разложение нитрата серебра на серебро;
б) кислород плюс диоксид азота;
в) окисление железа кислородом до железной окалины (двойной оксид желе-
за);
г) разложение перманганата калия на диоксид марганца, манганат калия и
кислород;
д) окисление аммиака кислородом до оксида азота(2) и воды;
е) восстановление хрома из оксида хрома (3) магнием;
ж) окисление гидроксида железа(2) на воздухе в гидроксид железа (3).
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
13. Дайте краткую характеристику серы:
положение в периодической системе;
электронные конфигурации атома;
валентные возможности атома;
возможные степени окисление (с примерами веществ);
высший оксид, его характер;
водородные соединения.
14. Напишите уравнения возможных реакций между магнием и веществом из
следующего перечня:
кислород, хлор, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрирован-
ная кислота, азотная кислота, гидроксид калия, раствор нитрата меди(2), хло
рида натрия.
Ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематичес-
ки обозначьте степени окисления и переход электронов. Укажите восстано-
витель, окислитель; процессы окисления, восстановления.
15. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций протекающих
в водных растворах между:
а) карбонатом калия и соляной кислотой;
б) хлоридом бария и нитратом серебра;
в) гидроксидом цинка и гидроксидом калия;
г) гидроксидом бария и серной кислотой;
д) сульфатом никеля и гидроксидом натрия.
16. Приведите по два примера уравнений реакций ионного обмена, соответ-
ствующих схемам:
а) катионом водорода и гидроксид – анионом;
б) катионом свинца (2) и двумя гидроксид – анионами.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций протекающих
в водных растворах.
17. Какие из солей: хлорид железа(3); сульфат натрия; карбонат лития;
нитрат натрия,
сульфат меди, сульфит натрия будут подвергаться гидролизу? Составьте
ионно-молекулярные и молекулярные уравнения. Укажите реакцию среды
растворов этих солей.
18. Какое значение водородного показателя (>7<) имеют растворы следующих
солей:
а) фосфата калия; б) нитрата свинца (2); в) сульфата калия.
Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза этих солей.
19. Напишите в молекулярном и ионно-молекулярных формах уравнения
реакций, которые протекают при смешивании водных растворов:
а) хлорида алюминия и карбоната натрия;
б) сульфата хрома(3) и сульфита натрия.
20. Определите массу серной кислоты количеством вещества 5 моль и число
молекул, которое содержится в данной порции вещества.
21. Вычислите массовые доли элементов в соединениях оксида фосфора(5) и
фосфорной кислоте.
22. Определите объем кислорода (н.у.), который потребуется для сжигания
порошка магния массой 6г.
23. Навеску соли массой 15г. Растворили в 185г. воды. Вычислите массовую
долю солю в образовавшемся растворе.
25. Сколько миллилитров раствора серной кислоты (плотность 1,2 г/мл) с
массовой долей серной кислоты 30% нужно взять, чтобы приготовить
раствор (плотность 1,04 г/мл) объемом 500 мл с массовой долей серной
кислоты 10%? Преподаватель Н.И.Мифтахова