Лекция 2.
Оксиды. Химические свойства и получение
Про классификацию оксидов мы поговорили, теперь расскажу про химические свойства.
Химические свойства основных оксидов
Основные оксиды образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами.
1. Из основных оксидов только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием щелочей:
K2O + H2O = 2KOH
СаО + H2O = Са(OH) 2
Оксид магния реагирует с водой при нагревании:
MgO + H2O = Mg(OH) 2
2. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Важно учитывать степень окисления металла и степень окисления кислотного остатка при составлении формулу образующейся соли. (ст. ок. кислотного остатка равна числу иона водорода в кислоте)
BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 (соль) + H2O
3СаО + 2H3РО4 = Са3(РО4)2 + 3H2O
3. Образование солей с кислотными оксидами. Чтобы узнать, соль какой кислоты образуется, посмотрите на ст. ок. элемента в кислотном оксиде и вспомните кислоту, в котором этот элемент проявляет ту же ст.ок. Например, взаимодействие оксида кальция с оксидом азота 3. Азотсодержащие общеизвестные кислоты – азотная НNO3 и азотистая НNO2. Определяем ст ок азота в этих кислотах: в первой +5, во второй +3. Степень окисления азота в оксиде +3. Значит образуется соль азотистой кислоты:
CaO + N2O3 = Ca(NO2)2
Химические свойства кислотных оксидов
Кислотные оксиды —образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.
1.Реакция с водой: образование кислот – образуется кислота, в котором элемент проявляет ту же степень окисления, что и в оксиде:
N2O5 + H2O = 2HNO3
Исключение: у оксидов NO2 и ClO2 нет соответствующих кислотных гидроксидов, но их считают кислотными, так как они реагируют со щелочами, образуя соли двух кислот, а ClO2 и с водой, образуя две кислоты:
2 NO2 + 2NaOH = Na NO2 + NaNO3 + H2O
2ClO2 + Н2O (хол.) = НClO2 + НClO3
2ClO2 + 2NaOH (хол.) = NaClO2 + NaClO3 + H2O
Не забываем, что оксиды CrO3 и Mn2O7 (хром и марганец в высшей степени окисления) также являются кислотными. Какие кислоты им соответствуют? Обратитесь к предыдущей лекции и найдите ответ.
2. Взаимодействие с щелочами с образованием соли и воды:
SO2 + 2LiOH = Li2SO3 + H2O
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль
: 
3. Взаимодействие с основными оксидами (см в пред разделе)
4. Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды: 
Химические свойства амфотерных оксидов
Амфотерные оксиды образуют соли
при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами).
Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей:
: 
И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства: (комплексная соль образуется в растворе, в расплаве – обычная соль)
: 
Основные продукты взаимодействия соединений амфотерных металлов с щелочами привожу в следующей таблице:
Амфотерные оксиды не реагируют с водой и в ней не растворяются. (Оксиды реагируют с водой в том случае, если есть соответствующие им растворимые гидроксиды)