1) Устный опрос по лекции № 1 «Модели строения атома».
2) Проверка Д/з в тетради: Ru (заряд, число протонов, электронов, нейтронов); элемент с массовым числом 27 и зарядом 13; элемент с массовым числом 13, содержащий 7 нейтронов в ядре.
Изотопы – разновидность атомов одного химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но с разным числом нейтронов (т.е. разной массой).
↗ 16 О ↗ 1Н (протий)
О → 17 О К → 39К Сl → 35Сl Н → 2Н (дейтерий)
↘ 18О ↘ 40 К ↘ 37Сl ↘ 3 Н (тритий) – р/а
Аr = 35*0,75 + 37*0,25 = 35,5
3) Используя лекцию № 2 «Строение электронных оболочек» выполнить тест:
1.Какие элементарные частицы входят в состав ядра атома?
1) протоны и электроны
2) нейтроны и электроны
3) протоны и нейтроны
4) протоны, нейтроны, электроны
2.Число нейтронов в атоме 39K равно числу нейтронов в атоме?
1) 39Ar 2) 40Ca 3) 35Cl 4) 40Ar
3. 16 электронов содержит частица
1) Cl- 2) S2- 3) O 4) S
4.Сколько «холостых» электронов может содержать атом хлора в возбужденном состоянии?
1) 3, 5 2) 1, 3, 5 3) 3, 5, 7, 4)1, 2, 3
5.Число электронов внешнего энергетического уровня для атома титана равно:
1) 2 2) 4 3) 3 4) 8
6. Что общего между атомами хлора и марганца:
1)номер периода в периодической системе
2)номер группы и подгруппы в периодической системе
3)одинаковые свойства
4)одинаковое число валентных электронов
7. У какого из атомов валентные электроны характеризуются следующим набором квантовых чисел:
n = 3 l = 0 ml = 0 ms = + ½ n = 3 l = 0 ml = 0 ms = - ½ n = 3 l = 1 ml = -1 ms = + ½
1) Se 2) Al 3) Ga 4) Si
8. Как охарактеризовать элемент с электронной формулой: 1S22S22P63S23P63d54S1
1)атомная масса
2)число электронов на внешнем уровне
3)заряд ядра
4)общее число электронов
1)s – элемент, металл, I - группа А, 4 период
|
|
2)d – элемент, металл VI – группа B, 4 период
3)d – элемент, неметалл VI – группа B, 4 период
4)d – элемент, металл V – группа B, 4 период
9. В каких реакциях изменяется заряд ядра атома?
1)в окислительно-восстановительных реакциях
2)в ядерных реакциях
3)в реакциях обмена
4)в цепных реакциях
10. Используя правило Клечковского, покажите в какой последовательности заполняются следующие орбитали электронами: 4р 4d 5р 5s 6s
1) 4р 4d 5s 5р 6s 2) 4р 5s 4d 5р 6s 3) 4р 4d 5s 6s 5р 4) 4р 5s 5р 4d 6s
11. Для какого атома валентные электроны в возбужденном состоянии характеризуется следующим набором квантовых чисел
n = 2 l = 0 ml = 0 ms = + ½ n = 2 l = 1 ml = -1 ms = + ½
1) B 2) Be 3) Mg 4) C
12. «Проскок» электрона наблюдается у следующего элемента
1) Zn 2) Sr 3) Ag 4) Mn
13. 18 электронов содержит частица
1) S+4 2) Cl+ 3) P-3 4) S0
14. Какой частице соответствует концовка электронной формулы: 4d55S1
1) Rb 2) Nb 3) Mo 4) Mo+2
15. Какое утверждение верно с точки зрения квантовой механики
1) электрон – это частица, движущаяся по определенной орбите
2) электрон в атоме можно представить в виде волны
3) электрон обладает свойствами частицы и волны одновременно
4) электрон – это как спутник, вращающийся вокруг планеты
16. Реальное поведение электрона в квантовой механике описывается уравнением:
1) Бора 2) Эйнштейна 3) Шредингера 4) Гейзенберга
17. Любая атомная орбиталь характеризуется набором
1) четырех квантовых чисел
2) трех квантовых чисел
3) двух квантовых чисел
4) одним квантовым числом
18. Какая орбиталь характеризуется набором ml = -1, 0, +1
1) s – орбиталь 2) р – орбиталь 3) d – орбиталь 4) f – орбиталь
19.Почему d – элементы появляются только в четвертом периоде периодической системы?
|
|
1) потому что после 3р орбитали заполняется 3d орбиталь
2) потому что после 4s орбитали заполняется 4d орбиталь
3) потому что 3d орбиталь заполняется после 4s орбитали
4) потому что d – орбиталь появляется в 3 уровне
20. Энергетический уровень - это совокупность энергетических состояний электрона в атоме, характеризующихся одним и тем же значением
1) орбитального квантового числа
2) главного квантовые числа
3) магнитного квантового числа
4) спинового квантового числа
21. Правило Гунда утверждает, что при заполнении АО одной энергии, общее число электронов с одинаковыми спинами должно быть:
1) минимальным
2) максимальным
3) равно нулю
4) равным единице
22. В многоэлектронных атомах заполнение орбиталей электронами не произвольное, а в строгом соответствии с:
1) принципом Паули
2)правилам Гунда
3) принципом минимума энергии, принципом Паули, правилом Гунда
4) правилами Клечковского
23. Положение электрона в атоме водорода
1) можно определить с высокой точностью
2) можно определить исходя из радиуса атома
3) можно рассчитать вероятность нахождения электрона в атомном пространстве
4) нельзя определить, так как электрон представляет собой отрицательно заряженное облако
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
«Провал» электрона приводит к повышению устойчивости подуровней. Наиболее устойчивыми подуровнями являются пустые, полные и заполненные наполовину.
1. Рассмотрите «провал» электронов у серебра, золота, меди.
2. У палладия оба электрона внешнего s-подуровня перешли на d-подуровень. Рассмотрите этот случай.
3. Какие атомы и ионы могут иметь электронную формулу: ……3s23р6, …2s22р6
УСТНО:
4. Какие орбитали не могут существовать: 1s,3d, 2f, 4g, 5f, 2р
5. Может ли электрон иметь следующие квантовые числа: n = 2 l = 3 ml = 0 ms = - ½? Почему?
6. Могут ли электроны иона К+ находиться на орбиталях: 1s, 2s, 3р, 3d, 4s, 4р?