«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии».
| № варианта | № задач | |
| 1 задача | 2 задача | |
Теория Студент:
Практическая часть Группа:
Контрольные вопросы Дата сдачи работы:
Оценка (в баллах)
Лабораторная работа №
СВОЙСТВА d –МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ.
(Cr, Mn, Cu, Zn, Fe, Co)
Теоретическая часть.
При оформлении теоретической части заполните нижеприведенную таблицу, воспользовавшись «Лабораторным практикумом по курсу химии для технических университетов», часть 2,МГТУ, 2009, стр.36-53 и учебником: Н.В.Коровин «Общая химия» ВШ, 1998,стр.365-381, 539-540.
| Металл | кислота | Уравнение реакции с коэффициентами | φo,В |
| Cr | HCI | Cr + 2HCI = CrCI2 + H2 | - 0,913 |
| Cr | H2SO4(p) | ||
| Cr | HNO3 | ||
| Mn | HCI | ||
| Mn | H2SO4(p) | ||
| Mn | H2SO4(k) | ||
| Mn | HNO3(p) | ||
| Cu | HCI | ||
| Cu | H2SO4(p) | ||
| Cu | H2SO4(k) | ||
| Cu | HNO3(k) | ||
| Zn | HCI | ||
| Zn | H2SO4(p) | ||
| Zn | H2SO4(k) | ||
| Zn | HNO3(k) | ||
| Fe | HCI | ||
| Fe | H2SO4(p) | ||
| Fe | H2SO4(k) | ||
| Fe | HNO3(k) |
Уравнения электронного баланса, составленные при расстановке коэффициентов, напишите на обратной стороне страницы
Опыт 1. Получение и свойства гидроксила хрома
Реагенты CrCl3, NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cr(OH)3(т), Н2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
|
|
Реагенты: Cr(OH)3(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида хрома: кислотный, основный или амфотерный)
Опыт 2. Получение и свойства гидроксида марганца (II)
Реагенты: MnSO4, NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Mn(OH)2(т), Н2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Mn(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Mn(OH)2(т), О2(г)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида марганца: кислотный, основный или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида на воздухе)
Опыт 3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
Реагенты: CuSO4(р) , NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cu(OH)2(т), H2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cu(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида меди: кислотный, основный или амфотерный)
Опыт 4. Характерная реакция на ион меди Cu2+
Реагенты: CuSO4(р), NaOH
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Cu2(OH)2SO4(т), NH4OH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Опыт 5. Получение и свойства гидроксида цинка (II)
Реагенты: ZnSO4(р), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Zn(OH)2(т), H2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Zn(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида цинка: кислотный, основный или амфотерный)
|
|
Опыт 6. Получение и свойства гидроксида железа (II)
Реагенты: FeSO4(р), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)2(т), H2SO4
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)2(т), О2(г), Н2О
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида железа (II): кислотный, основный или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида на воздухе)
Опыт 7. Получение и свойства гидроксида железа (III)
Реагенты: FeCl3(р) , NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)3(т), H2SO4
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)3(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида железа (III): кислотный, основный или амфотерный)
Опыт 8. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)
Реагенты: СоCl2(р) (или Co(NO3)2), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: СоCl(ОН) (т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Со(OH)2(т), H2SO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Со(ОН)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Co(OH)2(т), H2O2(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида кобальта (II): кислотный, основный или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида под действием пероксида водорода)
|
|
Контрольные вопросы к лабораторной работе