IV. Закрепление изученного материала.

Тема урока: Ионные уравнения химических реакций.

Реакции обмена возможны (идут до конца) только когда:

-выде­ляется или осадок, или газ, или вода.

То есть, выполняется правило Бертолле.

В растворах растворимых солей, кислот, оснований (щелочей) молекул нет.

А есть ионы - заряженные частицы: (+) катионы,(-) анионы.

Ионные реакции – взаимодействие между ионами в растворах. Они протекают в направлении полного связывания ионов, то есть образования осадка, газа или воды H₂O.

Основные правила составления ионных уравне­ний реакций (алгоритм):

1. Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов

(с учетом индексов и коэффициентов).Формулы

-газов,

-оксидов,

- простых веществ,

-осадков

- воды записываются в молекулярной форме(просто переписываем).

2. Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз (), а если в ходе реакции образуется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ().

Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.

Примеры:

Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.

-Составляем, молекулярное уравнение (опыт):

Na₂SO₄ + ВаСl₂ = 2NaCl + BaSO₄

-Перепишем это же уравнение в другом виде, записав силь­ные электролиты в виде ионов, а осадок перепишем в молекулярном:

2Na⁺ + SO₄^2- + Ва²⁺ + 2Сl^- = 2Na⁺ + Сl^- + BaSO₄

полное ионное уравнение реакции

-Подчеркиваем ионы, не изменившие своего состоя­ния.

Исключая эти ионы из реакции(вычёркиваем), получаем

сокра­щенное ионное уравнение реакции:

SO₄^2- + Ва²⁺ = BaSO₄

Белый осадок

Сущность данной реакции сводится к взаимодействую двух видов ио­нов — ионов Ва²⁺ и SO₄^2-, в результате чего образовался осадок BaSO₄.

Сокращенные ионные уравнения выражают сущность химической реакции и показывают:

* какие ионы реагируют между собой

* какое вещество образуется в результате.

2) Реакция нейтрализации. Взаимо­действие любой сильной кислоты и щелочи сводится к образованию моле­кул воды из ионов водорода и гидроксид-ионов (опыт).

К раствору гидроксида натрия, окрашенного фенолфталеином в малиновый цвет, прилить избыток раствора азотной кислоты, то раствор обесцветится- признак протекания химической реакции:

Молекулярное уравнение: NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Полное ионное уравнение реакции: Na⁺ + OH^- + H⁺ + NO₃^- = Na⁺ + NO₃^- + H₂O

Сокра­щенное ионное уравнение реакции: H⁺ + OH^- = H₂O

3) Реакция обмена, идущая с образованием газообразного соединения (опыт):

Na₂CO₃ + 2НCl = 2NaCl + Н₂О + СО₂

2Na⁺ + СО₃^2- + 2Н⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + Н₂О + СО₂

СО₃^2- + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂

IV. Закрепление изученного материала.

1. Реакция обмена, идущая с образованием осадка:

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ + 2K⁺ + SO₄^2-

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

голубой

2. Реакция обмена, идущая с образованием воды:

Сu(ОН)₂ + 2НСl = СuСl₂ + 2Н₂О

Сu (ОН)₂ + 2Н⁺ + 2Сl ^- = Сu²⁺ + 2Сl^- + 2Н₂О

Сu(ОН)₂ + 2Н⁺ = Сu²⁺ + 2Н₂О(реакция нейтрализации)

Домашнее задание: алгоритм ионных уравнений реакций выучить

1. Запишите схему реакции: MgCl₂ + AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + AgCl

(письменно)

2. Проверьте растворимость в воде исходных веществ и продуктов реакции

(устно) (см. таблица «Растворимость оснований, кислот и солей в воде» (форзац учебника))

MgCl₂, AgNO₃, Mg(NO₃)₂ растворимы, AgCl - нерастворимая в воде соль

3. Отметьте формулу продукта реакции, уходящего из сферы реакции, соответствующим знаком (см.: Правило) (устно)

MgCl₂ + AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + AgCl

4.Запишите молекулярные уравнения, расставьте коэффициенты (письм.)

MgCl ₂ + 2 AgNO₃ = Mg(NO₃) ₂ + 2 AgCl

5. Составьте полное ионное уравнение реакции (сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов (с учетом индексов и коэффициентов, и молекулярные формулы осадка, газа или воды)) (письменно)

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- = Mg²⁺ + 2NO₃^- = 2 AgCl

6. Подчеркните формулы одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения реакции (письменно)

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO ₃^- = Mg²⁺ + 2NO ₃^- = 2 AgCl

7. Составьте краткое ионное уравнение реакции из оставшихся неподчеркнутыми формул ионов и веществ (письменно)

2Cl^- + 2Ag⁺ = 2 AgCl

8. Сделайте вывод (устно). Сущность ионной реакции между хлоридом магния и нитратом серебра – в связывании ионов серебра и хлора в нерастворимое вещество хлорид серебра AgCl