Примерный перечень вопросов к зачёту

1. Закон Рауля для идеальных растворов неэлектролитов.

2. Что называется ионным произведением воды? Как определяется его численное значение?

3. Закон Вант-Гоффа для идеальных растворов неэлектролитов.

4. Водородный показатель рН. Интерпретируйте его численные значения в рамках кислотно-основной теории растворов.

5. Основные положения теории электролитической диссоциации.

6. Степень диссоциации электролитов. Слабые и сильные электролиты.

7. Какие вещества называются электролитами, а какие неэлектролитами? В чём существенное отличие свойств электролитов и неэлектролитов?

8. Приведите формулировку Периодического закона Д.И.Менделеева и его проявление в периодической таблице элементов.

9. Состав ядер химических элементов. Устойчивые и неустойчивые ядра.

10. Константа диссоциации электролитов. Электролиты сильные и слабые, в чём их отличия?

11. Объясните механизм гидролиза солей.

12. Радиоактивность химических элементов. Виды радиоактивного излучения.

13. Окислительно-восстановительные реакции. Какова их роль в природных химических процессах?

14. Энергетические эффекты химических реакций. Закон Гесса. Энтальпия, энтропия и энергия Гиббса.

15. Основные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи и валентностные углы.

16. Природа химической связи. Типы химической связи. Полярность, насыщаемость химической связи.

17. Валентность и степень окисления элемента.

18. Порядок распределения электронов в атомах. Квантовые числа. Электронные конфигурации атомов.

19. Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы.

20. Произведение растворимости (ПР) малорастворимых осадков. Условия осаждения и растворения, различных по природе осадков.

21. Термодинамическое условие самопроизвольного протекания химических реакций.

22. Химическое равновесие. Константа равновесия. Термодинамическое условие химического равновесия.

23. Формы электронных s- и р- орбиталей. Гибридизация электронных орбиталей.

24. Распределение химических элементов по отдельным крупным природным системам. Что называется кларком элемента?

25. Сущность защитного действия озонового экрана в стратосфере. Факторы разрушающего воздействия на озоновый слой, возникновение «озоновых дыр».

26. Распространённость химических элементов в земной коре. Основной закон геохимии Гольдшмидта.

27. Комплексные соединения. Строение молекул и характер диссоциации комплексных соединений.

28. Условия протекания ионообменных реакций в растворах электролитов.

29. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Правило Ле-Шателье.

30. Объясните зависимость химических свойств элементов от их положения в периодической таблице элементов.

31. Как изменится скорость химической реакции, при повышении темпера-туры на 30°С, если температурный коэффициент реакции равен 4?

32. В Зл насыщенного водного раствора PbSO4 содержится 0,132г соли. Вычислите ПРPbSO4.

33. Вычислите рН раствора, если концентрация ионов ОН^- в нём равна 0,00001моль/л.

34. Напишите уравнение реакции гидролиза гидрокарбоната кальция.

35. Как изменится равновесие обратимой реакции:

t ^o

СаСО_3(т) ^↔ CaO_(т)+CO₂↑_(г),

при увеличении давления?

36. Какие химические связи и сколько их содержится в молекуле CO₂? Какую форму имеет эта молекула?

37. Среди указанных электронных конфигураций укажите невозможные, дайте пояснения:

4р⁴; 4f¹⁴; 2d¹; 3d¹¹.

38. Какое количество тепла выделится при сгорании 1кг графита, при условиях, приведённых к стандартным?

39. Методом электронно-ионных полуреакций подберите коэффициенты в уравнение реакции:

FeS₂ + HNO₃ à Fe(NO₃)₃ + Н₂SO₄ + NO₂↑ + Н₂О.

40. Сколько граммов хлорида никеля(П) содержится в 100мл его 2М раствора?

41. Электронная конфигурация атома:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s².

Назовите элемент и определите его характерные степени окисления.

42. Рассчитайте изменение энергии Гиббса, при стандартных условиях, в ходе реакции:

Fe₃O_4(т) + 4С_(т) = 3Fe_(т) + 4CO↑_(г).

Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?

43. Давление водяного пара над раствором 27г неэлектролита в 108г воды при 100°С равно 98775,ЗПа. Вычислите молярную массу неэлектролита.

44. Напишите ионное уравнение реакции:

КНСО₃ + НСl = KCl + H₂O+CO₂↑.

45. Закончите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты:

Аl(NO₃)₃ + K₂S + Н₂О à … … ….

46. Рассчитайте тепловой эффект реакции:

Fe₃O_4(т) + 4Н_2(г) ↔ 3Fe_(т) + 4Н2O↑_(г).

47. Могут ли в растворе одновременно находиться следующие пары веществ:

a). NaOH и P₂O₅; б). КОН и NaOH; в). NaHSO₄ и ВаСl₂?

48. Какие химические связи называются σ-связями? Приведите примеры.

49. Какие химические связи называются π-связями? Приведите примеры.

50. Сколько молей эквивалента H₂SO₄ содержится в 200см³ 2Н раствора серной кислоты?

51. Напишите два молекулярных уравнения, соответствующих приведённому ионному уравнению:

ЗCa²⁺+2PO₄^3- = Са₃(РO₄)₂.

52. У какого из элементов, молибдена или теллура, сильнее выражены металлические свойства? Почему?

53. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:

FeS+KMnO₄+H₂SO₄ àFe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + К₂SO₄ + Н₂О.

54. Реакция протекает по уравнению:

Na₂S₂O₃ + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SO₃ + S↓

Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 3 раза?

55. Напишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 25.

56. Методом электронно-ионных полуреакций подберите коэффициенты в уравнение реакции:

NaOCl + KI + H₂SO₄ à I₂ + NaCl + K₂SO₄ + Н₂О.

57. Как повлияет повышение давления на равновесие реакции:

N₂ + 20₂ ↔ 2N0₂?

58. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 2л его 2М раствора?

59. Напишите формулы оксидов, элементов третьего периода, в их высших степенях окисления. Какие гидратные соединения соответствуют этим оксидам?

60. Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 3. На сколько градусов нужно поднять температуру, чтобы скорость реакции возросла в 81 раз?

 

4.5 Примерные перечень вариантов контрольных работ

 

Примерные задания для контрольных работ:

Я работа, (6-я неделя)

Вариант X

1. Напишите формулы оксидов, образующих при взаимодействии с водой следующие кислоты: H₂SO₃, H₃PO₄. Напишите названия этих кислот и оксидов.
2. Напишите электронную формулу атома серы.
3. Рассчитайте процентную долю железа в оксиде Fe₃O₄.
4. Какие из указанных молекул неполярны? Дайте мотивированный ответ.

1) CO₂, 2)NH₃, 3)O₂, 4) BF₃.

Я работа, (12-я неделя)

Вариант X

1. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа?
2. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы

N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г).

Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

1. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, если раствор, содержащий 4,25 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718^о С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65^о С.
2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO₃ и NaOH; б) K₂SiO₃ и HCl; в) BaCl₂ и Na₂SO₄.