Глава 1. Основные химические понятия
Атом – мельчайшая, химически неделимая частица.
Молекулы состоят из атомов. Н2 – молекула водорода, состоящая из 2 атомов Н – водорода.
| ma(C) = Ar(C)∙ u | где ma(С) – масса атома углерода Ar(C) – относительная атомная масса (см.таблицу Менделеева) u - атомная единица массы (а.е.м.) = 1,66∙10-27 кг = 1,66∙10-24 г |
| Вещества | |
| · Простые ü Металлы ü Неметаллы | · Сложные ü Органические ü Неорганические |
| Вещества характеризуются: | |
| Качественный состав (из каких элементом состоит) | Количественный состав (число атомов каждого элемента) |
| В молекуле: H3PO4 H, P, O | В молекуле: H3PO4 H -3 шт, P- 1 шт, O – 4 шт |
Химическая формула:
Коэффициент показывает количество молекул, Индекс – количество атомов в одной молекуле. Большинство неметаллов (газы) имеют индекс 2 (H2, O2, CI2, N2, Br2, I2). Молекулы металлов содержат только 1 атом (Na, K, Al, Zn и т.д).
| 3 O2 - три молекулы кислорода 2 О - два атома кислорода |
| Составление химических формул по валентности | Определение валентности элементов в соединениях |
| 1. Записываем символы химических элементов и их валентности: VII II CI O 2. Находим НОК валентностей: VII ∙II = 14 3. Делим НОК на валентность каждого элемента (находим значение индексов) 4. Записываем индексы | 1. Над элементом с постоянной валентностью записываем его значение, над другим – значение обозначим х. х II Cl2O7 2. Составляем равенство: х∙2 = II∙7 3. В формуле вместо х записываем найденное значение валентности. |
| Элементы с постоянной валентностью | |
| H, Li, Na, K, F | I |
| O, Mg, Ca, Ba, Zn | II |
| Al, B | III |
Относительная молекулярная и молярная масса.
M(H3PO4) = Mr(H3PO4)= Ar(H)∙3+ Ar(P)∙1+ Ar(O)∙4
|
|
Где M(H3PO4) – молярная масса
Mr(H3PO4) – относительная молекулярная масса
Ar – относительная атомная масса (см. табл.Менделеева)
Массовая доля элемента в соединении (w)
w (A)AxBy = 
Химическое количество вещества (n) - моль
| n= | Через массу | Через объем (только для газов) | Через количество… (атомов, молекул, ФЕ) | |||
| Числитель | m | Масса вещества (г) | V | Объем | N | Количество… |
| Знаменатель | M | Молярная масса (г/моль) | Vm | Молярный объем 22,4 дм3/моль | Na | Постоянная Авогадро 6,02∙1023 моль-1 |
Глава 2. Химические реакции
| Явления | |
| Физические – это явления, при которых изменяются только форма или агрегатное состояние вещества. | Химические явления (реакции) – явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие. |
| Условия протекания: ü Природа реагирующих веществ ü Соприкосновение реагирующих веществ ü Воздействие электрического тока ü Наличие света ü Определенная температура | Признаки химических реакций: ü Выделение газа ü Образование или исчезновение осадка ü Изменение цвета ü Появление запаха ü Излучение света ü Выделение или поглощение тепла |
Химические уравнения. Закон сохранения массы
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции..
| 2 H2 +O2 | → | 2H2O |
| Исходные вещества (то что вступает в реакцию) | Конечные продукты (то что получилось в ходе реакции |
*Стрелка между исходными веществами и конечными продуктами указывает направление реакции.
**коэффициенты расставляются для уравнивания количества атомов в левой и правой частях.
|
|
Например: 2 H2 (2 молекулы водорода) = 4 H (содержат 4 атома водорода)
2 H2O (2 молекулы воды) = 4 H (содержат 4 атома водорода) и 2 О (2 атома кислорода)
O2 (1 молекула кислорода) = 2 О (2 атома кислорода)
***коэффициенты показывают химическое количество веществ:
| 2 H2 | + | O2 | → | 2H2O |
| 2 моль | 1 моль | 2 моль | ||
| 4 атома водорода | 2 атома кислорода | 2 молекулы воды (4 атома водорода+2 атома кислорода) |