ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О МАГНИИ
| Нахождение в природе: Занимает восьмое место на Земном шаре среди всех химических элементов и шестое место среди металлов. В чистом виде не встречается. Основные соединения в природе: MgCO3 магнезит CaCO3∙MgCO3 доломит *MgCl2∙6H2Oбишофит *KCl∙MgCl2∙6H2O карналлит *KCl∙MgSO4∙3H2O каинит **3МgO∙2SiO2∙2H2O асбест |
Получение:
Электролизом расплава солей бескислородных кислот:
MgCl2  Mg + Cl2↑
|
| Физические свойства: Магний – серебристо-белый блестящий металл (на воздухе очень легко окисляется), лёгкий (ρ = 1,74 г/см3), легкоплавкий (t°пл = 651 °С), пластичный, сравнительно твердый, с хорошей тепло- и электропроводностью. Магний сохраняет свой блеск в некомпактном состоянии (в виде пыли, стружек, опилок). |
Химические свойства:
1) С кислородом: 2Mg + O2 → 2MgO (оксид магния)
2) С фтором: Mg + F2 → MgF2 (фторид магния)
3) С хлором: Mg + Cl2 → MgCl2 (хлорид магния)
4) С бромом: Mg + Br2 → MgBr2 (бромид магния)
5) С йодом: Mg + I2 → MgI2 (йодид магния)
6) С серой: Mg + S  MgS (сульфид магния)
*7) С азотом: 3Mg + N2 Mg3N2 (нитрид магния)
8) С водой: Mg + H2O(г) MgO + H2↑
9) С кислотами: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
|
| Применение: 1) Как восстановитель многих редких и ценных металлов (Nb,Ta, Mo,W, Zr и др.) из их оксидов или хлоридов. 2) Для получения многих легких сплавов (электрон, дюралюминий и др.), которые используются в авиа, автомобильной, точной и др. отраслях промышленности. |
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О КАЛЬЦИИ
| Нахождение в природе: Занимает пятое место на Земном шаре среди всех химических элементов и третьеместо среди металлов. В чистом виде не встречается. Основные соединения в природе: CaCO3 кальцит, мел, мрамор, ракушечник, известняк, арагонит CaCO3∙MgCO3 доломит CaF2 флюорит, плавиковый шпат Ca3(PO4)2 фосфорит Ca5(PO4)3F фторапатит CaSO4∙2H2O природный гипс |
| Получение:
Электролизом расплава солей бескислородных кислот:
CaCl2 Ca + Cl2↑
|
| Физические свойства: Кальций – серебристо-белый блестящий металл (на воздухе очень легко окисляется), лёгкий (ρ = 1,54 г/см3), легкоплавкий (t°пл= 842 °С), пластичный, сравнительно твердый, с хорошей тепло- и электропроводностью. Хранят под слоем керосина. При внесении кальция в пламя горелки оно окрашивается в кирпично-красный цвет. |
| Химические свойства:
1) С кислородом: 2Ca + O2 → 2CaO (оксид кальция)
2) С фтором: Ca + F2 → CaF2 (фторид кальция)
3) С хлором: Ca + Cl2 → CaCl2 (хлорид кальция)
4) С бромом: Ca + Br2 → CaBr2 (бромид кальция)
5) С йодом: Ca + I2 → CaI2 (йодид кальция)
6) С серой: Ca + S CaS (сульфид кальция)
7) С водородом: Ca + H2 → CaH2 (гидрид кальция)
*8) С азотом: 3Ca + N2 Ca3N2 (нитрид кальция)
9) С водой: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
10) С кислотами: Ca + 2HCl(к) → CaCl2 + H2↑
|
| Применение: 1) В металлургии для очистки чугуна и стали; 2) Как восстановитель многих редких и ценных металлов (Ti, Ta, Mo, Hf, Zr и др.) из их оксидов или хлоридов. 3) Сплав кальция со свинцом используется для изготовления подшипников и оболочек для кабелей. |
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ
О соединениях МАГНИя
| Оксид
MgO – оксид магния, жжёная магнезия. Белое твёрдое, тугоплавкое вещество, плохо растворимое в воде.
Получение:
1) Прямым синтезом: 2Mg + O2 2MgO
2) Разложением солей: MgCO3 MgO + CO2↑
Солеобразующий основный оксид.
1) С кислотами: MgO + 2HСl → MgCl2 + H2O
2) С кислотными оксидами: MgO + SO3 MgSO4
Применяется для получения огнеупорного кирпича, магнезитового цемента и других строительных материалов.
|
| Гидроксид
Mg(OH)2 – гидроксид магния. Твёрдое аморфное вещество белого цвета, нерастворимое в воде. При длительном хранении разлагается.
Получение: MgCl2 + 2NaОН → Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Нерастворимое неамфотерное основание.
1) С кислотами: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H2O
2) Разлагается: Mg(OH)2 MgO + H2O
Практического значения не имеет.
|
| Соли Ион магния Mg2+придает соединениям и растворам горький вкус. MgCl2 – хлорид магния. Твёрдое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде. Применяется для получения магния. MgCO3– карбонат магния, магнезит. Применяется для получения строительных материалов (огнеупорных кирпичей, магнезиального цемента), углекислого газа, в металлургии (как флюс для получения шлака при выплавке чугуна). MgSO4– сульфат магния. MgSO4∙7Н2О – эпсомская, горькая или английская соль. Применяется в медицине (в сухом виде слабительное средство, а в виде раствора – гипотензивное средство). **Магний органические соли (реактивы Гриньяра) – очень реакционноспособные вещества, широко применяются в органическом синтезе. |
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О соединениях КАЛЬЦИя
| Оксид
СаO – оксид кальция, негашёная известь. Белое твёрдое вещество, хорошо растворимое в воде.
Получение:
1) Прямой синтез: 2Са + O2 2СаO
2) Разложением солей: СаCO3 СаO + CO2↑
Солеобразующий основный оксид. Химически активное вещество.
1) С водой: СаО + Н2О → Са(OH)2
2) С кислотами: СаO + 2HСl →СаCl2+ H2O
3) С кислотными оксидами: СаO + SO3 СаSO4
Применяется в промышленности строительных материалов как вяжущий материал.
|
| Гидроксид Ca(OH)2 – гидроксид кальция, гашенная известь или «пушонка». Твёрдое вещество белого цвета, мыльное на ощупь, малорастворимое в воде. Прозрачный раствор Сa(OH)2 называется известковой водой, а мутный (суспензия) – известковым молоком. Получение: СаО + Н2О → Са(OH)2 Химически активное вещество – щёлочь. 1) С кислотами: Сa(ОН)2 + 2HCl → СaCl2 + 2H2O 2) С солями: Сa(ОН)2 + CuCl2 → СaCl2 + Cu(OH)2↓ 3) С кислотными оксидами: Сa(OH)2 + CO2 → СaCO3↓ + H2O Применяется в строительстве: для побелки, штукатурки (в смеси с песком и воды – известковый раствор); для получения сахара. |
| Соли CaCl2 – хлорид кальция. Твёрдое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде. Применяется для получения кальция и как осушитель. CaCO3– карбонат кальция, мел, мрамор, известняк, ракушечник, арагонит, коралл. Применяется в строительстве, для получения негашеной извести, углекислого газа, стекла. Ca(NO3)2– нитрат кальция, норвежская селитра. CaSO4– сульфат кальция. СаSO4∙2Н2О – природный гипс. Применяется в медицине (в сухом виде слабительное средство, а в виде раствора – гипотензивное средство). Используется также для получения алебастра (2СаSO4∙H2O), который применяется в строительстве, архитектуре и декоративном искусстве. Са3(РО4)2 – фосфат кальцция. Применяется для получения белого фосфора, фосфорной кислоты и фосфорных удобрений. |