Присылать работу не нужно, проверю все на уроке.

Практическая работа.

Составление схем систематического хода анализа по обнаружению катионов в солях.

Задание: Внимательно прочитайте анализы смеси катионов, переписывать не нужно, необходимо перерисовать 6 схем систематического хода катионов всех групп.

Присылать работу не нужно, проверю все на уроке.

Анализ смеси катионов первой аналитической группы: Li⁺, Na⁺, К⁺, NН⁴⁺.

Катионы первой аналитической группы не имеют группового реагента. Катионы Li⁺ и NH⁴⁺мешают открытию катионов Na⁺ и К⁺, поэтому из анализируемого раствора их нужно удалять. Вначале в отдельных пробах анализируемого раствора открывают катионы Li⁺ и NН^4+, после чего эти ноны удаляют, а в остатке открывают К⁺, Nа⁺.

I. Предварительные испытания (проводят в отдельной порции анализируемого раствора).

1. Открытие катионов Li⁺:

а) раствор + Na₂НРО₄ → белый Li₃PO₄ ↓ (рН=7-8);

б) раствор + NH₄F → LiF ↓ (белый)

Анализ смеси катионов второй аналитической группы: Ag⁺,Hg²⁺,Pb²⁺.

Открыть ионы дробно в смеси невозможно, т.к. нет избирательного реагента, поэтому проводят систематический анализ.

К анализируемому раствору прибавляют на холоде групповой реагент-раствор (2 моль/л) HCI до полного выделения осадка, состоящего из AgCl, Hg₂CI₂, РbСl₂ (если раствор остается прозрачным при добавлении 2 капель НCl, осаждение считается полным).

Анализ смеси катионов третьей аналитической группы: Сa²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺.

Анализ раствора, содержащего смесь катионов третьей аналитической группы, обычно проводят по следующей схеме.

Вначале проводят предварительные испытания: в отдельных небольших пробах анализируемого раствора дробно открывают катионы, присутствующие в растворе, учитывая их взаимное влияние друг на друга. Часто этим ограничиваются. При необходимости проводят систематический анализ, как описано в схеме 3.

I. Предварительные испытания.

1. Открытие катионов бария (II):

Ва²⁺ + К₂Сr₂O₇ (в прис. СН₃СОО^–) → ВаСrО₄ ↓ – желтый, осадок не растворяется в разбавленной уксусной кислоте;

2. Sr²⁺ и Са²⁺ может открыть, только если нет Ва²⁺.

Sr³⁺ + CaSО₄ → SrSO₄↓ + Са²⁺ (реакция с гипсовой водой);

Са²⁺ + K₄[Fe(CN)₆] + 2 NH₄⁺ → (NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆]↓ белый осадок (Sr²⁺ не мешает);

3. Если нет Ва²⁺ и Sr²⁺, то Са²⁺ + Na₂C₂O₄ → СаС₂O₄ ↓ белый

Осадки гидроксидов не растворяются в полном аммиаке, за исключением Zn(OН)₂, который образует аммиачный комплекс [Zn(NH₃)₄]²⁺. В присутствии H₂О₂ катионы Cr³⁺, As³⁺, Sn²⁺ окисляются соответственно до СrO₄^2-, AsO₄^3-, [Sn(ОH)₆]^2- ионов. Мышьяк (III) и мышьяк (V) считаются катионами As³⁺, As⁵⁺ условно, т.к. в полных растворах они присутствуют и виде ионов AsO₃^3- и AsO₄^3- соответственно.

Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы:

Zn²⁺, Аl³⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, As³⁺, Cr³⁺, As⁵⁺.

При анализе раствора, содержащего катионы четвертой аналитической группы, сначала целесообразно провести предварительные испытания, а затем систематический анализ.

I. Предварительные испытания.

1. Открытие Сr³⁺ (если они присутствуют, раствор должен быть сине-зеленым):

[Cr(H₂О)₆]³⁺ (зеленый)+ Н₂О₂(3%) + NaOH изб. → СrО₄^2- (желтый)

2. Открытие Sn²⁺:

Sn²⁺ + NaOH + Bi(NO₃)₃ (1-2 капли) → Вi ↓ +[Sn(OH)₆] ^2-

3. Открытие As³⁺ (AsO3^3- в растворе):

AsO3^3- + AgNO₃ → Ag₃AsO₃↓ желтый, аморфный

4. Открытие As⁵⁺ (AsO₄^3- в растворе):

AsO₄^3- + AgNO₃ = Ag₃AsO₄ аморфный осадок шоколадного цвета

Анализ смеси катионов пятой аналитической группы:
Mg²⁺, Mn²⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Bi³⁺