ХИМИЧЕСКИЕ СВ-ВА
С НеМе
При обычных условиях ЩНеМе только со F
S+F2=SF6
S+H2-t-=H2S(Чем выше t тем больше вероятность обр.реакции)
S+O2-t-=SO2
Не реагирует с N и с инертными газами
С Ме:
Fe+S-t-=FeS
Не реагирует с платиной и золотом, со сложн. Вещ-ми H2O
S+NaOH-t-=Na2S+Na2SO3+H2O(Диспропорционирует с р-ции при Щ и при кипячении S)
Применение
Переплавка саморода с целью очистки
Как побочный продукт
Вулканизация каучука(резина)
Производ спичек
Se и Te получают из отходов серно кислот
Производства (серн к-ты)
Производство полупроводниковых материалов
ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ
СЕРОВОДОРОД:
-2 водородн. соединения H2S
В-ва с молекул. структурой, имеет уголковую структуру (гидридизации нет)
Полярность связи Э-Н уменьшается, и полярность молекулы уменьшается Прочность связи уменьшается(все сверху вниз)
Физич св-ва
Все они газы с чрезвыч неприятным запахом, очень токсичны, чаще серо-водород
Отравлен сер-вол когда в воздухе его 0,0005%
Растворимость умеренная в H2O
ХИМИЧЕСКИЕ СВ-ВА
Растворим. В воде умеренная
Слабые кис-ты – водные растворы H2S
2 ступени
H2S=H+HS
HS=H+S^2-
Все слабые, но совсем чуть сила возрастает
Термически не устойчивыH2S-t-=H2+S
С О2 в воздухе при обычн t устойчивы, при нагревании горят
H2S^2-+O2-t-=SO2+H2O
Пониж t H2S+O2-t-=S+H2O
В ОВР только ВОССТАН-ЛИ
Окислять могут до разных продуктов в зависимости от силы о-ля, t и др условий
H2S+KMnO4+H2SO4=S(осадок)+MnSO4+K2SO4+H2O
В-ль о-ль
Увеличиваются восстан.св-ва увел r уменьш электроотриц.
ПОЛУЧЕНИЕ
1.прямой синтез
Э+Н2-t-=Н2Э(чаще для сер-водор, т.к. в группе термическ.устойчив падает)
2.Для всех
FeS+HCL=FeCL2+H2S
3.редко примен. Гидролиз некоторых халькогенидов
P2S5+H2O=H2S+HPO3
Полисульфиды
H2S+S-t-H2Sn
H-S-S-S-S-H cульфаны
Na2S+S-t-Na2Sn
FeS2(пирид)
S Se Te
С положит с о
(+2) +4 +6
С ПОЛОЖИТ, СТЕПЕН,ОКИСЛЕНИЯ
ОКСИДЫ+4
ЭО2 SO2 диоксид серы или сернистый газ
Это ве-во с молекул.структурой и М сильно напоминает М азона
Связь полярна.sp2 гибрид. Угол 120
А у Se и Te полимерные цепочки
Физич св-ва
SO2 безцв газ с резким неприятным запахом, раздраж верх дых пути
Se Te ТВ белые в-ва Довольно хорош раств в H2O кроме TeO2
ХИМ.СВ-ВА
с водой кислоты
SO2+H2O=H2SO3
Все реагир. С Щ
SO2+KOH=K2SO3+H2O
В группе кислот. Хар-р оксидлв ослабевает
В ОВР окисл-вост двойст.
SO2+H2S=S+H2O
О-ль в-ль
SO2+O2=SO3
О-ль
Получение
При сжигании прост. Вещ-в
S+O2-t-=SO2 горение
При сжигании некотор Э содерж.эти Э
FeS2+O2-t-=SO2+Fe2O3
Na2SO3(к)+H2SO4(к)-t-=H2SO3+Na2SO2
SO2 исходное вещ-во для производной серной кис-ты
SO3 +6
Угол 120 Sp2
4 центровая
Эти молекулы легко полимеризуют, в 3-мерные (SO3)3 S3O9 или в зигзагообразные цепочки
Поэтому SO2 может находиться в разных агрегатных состояниях газ SO3 жид-сть ТВ.в-во
SeO3 и TeO3 тв в-во (только)
Химич. Св-ва
Кислотные оксиды реагир с H2O (кромеTeO3)
SO3+H2O=H2SO4
В ОВР сильный ОК-ЛЬ
SO2+O2-500-p-t-V2O5=SO3
Кислоты
H2SO3 сернистая +4
H2SeO3
H2TeO3
SO2+H2O->H2SO3=H+HSO3^-=H+SO3^2-
Довольно слабые кислоты
Все мало устойчивые(самая уст H2SeO3)
В ОВР проявляет окис-восст двойственность
Им соответствуют соли(сульфиты, селениты, телуриты) эти соли гидролизуются по An
Соли хорошо растворимы в H2O
H2SO4 серная +6
H2SeO4 селеновая
H2TeO4 теллуровая
H6TeO6 ортотеллуровая
Тетраэдрическая структура
Безц маслянистая жидкость довольно тяжелая. Р конц H2SO4 =1,84(почти в 2 раза тяжелее воды)
Похожа H2SeO4 А H2TeO4 тв в-во
Серная и селеновая очень сильная к-та Диссоциир. По 2 ступеням Сел сильнее Те слабее
Хим. Св-ва
Сер и сел обладает очень сильной водоотнимающей или дегидротирующим св-ми
Могут связывать как свободн H2O (газообр. Состоян) так и хим связанную
Сер используют для сушения газов
H2SO4+H2O=H2SO4*nH2O
Эта р-ция слпровожд.экзотермич.эффектом больш. Кол-во теплоты
Правила
- Кис-ту конц приливают в воду, а не наоборот
- добавл. Сер кис-ту по немногу и всё время перемешивать
H2SO4+HCLO4=H2SO4*H2O+CL2O7
1.Углеводы при реагирует с серной к-той обугливаются., а с сел даже воспламеняются
2.сер и сел к-ты реагир с неМе
H2SO4+C-t-=CO2+SO2+H2O
С Ме
В разб р-р серной к-ты сульфат ион окисл. Св-ми не обладает
Разб сер кис-та реагир с Ме стоящими до Н
H2SO4(р-р)+Zn=ZnSO4+H2
Конц серная к-та явл сильными ОК-ЛЬ за счет сульфат иона и с ней реагир после Н Ме до серебра вклютельно
H2SO4+Cu=SO2+CuSO4+H2O
Более активные Ме
Могут восст-ся до S и до SH
Сер к-та очень сильный ОК-ЛЬ
HJ+H2SO4(конц)=J2+H2S+H2O
Se к-та еще более сильный о-ль, чем серная
H2SeO4+HCL=CL2+H2SeO3+H2O
Te слабый ок-ль
Соли
Сульфаты, селенаты, орто и метателлураты большенство сульфатов хорошо раств в H2O
BaSO4 PbSO4 SrSO4 CaSO4
У серн к-ты много производных
Производные H2SO4
H2S2O3 H2SO3(S) тиосерная к-та
Соли тиосульфиты
К-та неустойчивая, соли устойчивые
Примен в лаб в качестве ВОС-ЛЯ
Na2S2O3+CL+H2O=HCL+S+Na2SO4
H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты
H2SO4+SO3=H2S2O7 или H2S3O10
При добавлении воды к полисерным к-там образ обычная серная к-та
H2S3O6 тритионовая политионовые к-ты H2SnO6 n=3-16
Связи слабые => политионовые к-ты разлагаются на саму серную сернистый газSO2 и S политионаты
H2S2O8 пероксокислоты
Соотв соли Пероксодисульфаты(персульфаты)
Объед кис-ту и соль
Являются сильными ОК-МИ
H2SO5 пероксомоносерная одноосновная