Экзаменационная работа по химии
Вариант 6 Тест 1. Одновременное понятие «моль» и «молекула» применимы к соединениям а) белый фосфор б) кварц в) оксид углерода(IV) г) хлорид калия А,г 2) а,в 3) б,г 4) б,в 2. Количеству вещества 1 мольсоответствует: 1)6,02 •1023 молекул азота 2)16,0 г кислорода 3)64,0 г кислорода 4)11,2 дм3 водорода 3. Укажите массу воды объёмом 10 см3: а) 100 мг б)10г в) 10мг г) 0,01 кг А,б 2)б,в 3)в,г 4)б,г 4. Какова плотность кислорода (н.у)? Г/л 2)1,43 г/л 3) 0,71 г/л 4) 2,41 г/л 5. Атом аргона, катион калия и анион хлора имеют одинаковое: 1) значение массы 2) число электронов 3) число нейтронов 4) число протонов 6. Атом какого элемента содержит столько электронов, сколько протонов содержится в молекуле СО2? O 2) Тi 3)Ni 4)Si 7. Когда электронейтральный атом превращается в анион, то: 1) заряд ядра атома уменьшается 2) число электронов в атоме возрастает 3) заряд ядра атома увеличивается 4) число элементов в атоме уменьшается 8. Наиболее низкую tпл имеет: 1)медь2)сахароза 3)карбин4)оксид кремния(IV) 9. Ядра всех атомов расположены на одной прямой в молекулах: 1) C2Н2 2) H2O 3) BCl3 4) NH3 10. Ковалентные неполярные связи содержит соединение: 1) NaNO3 2) KOH 3) H2O 4) СaC2 11. В ряду молекул N2 → O2 → Cl2 1)длина связи возрастает, а прочность уменьшается 2)уменьшается как длина связи, так и её прочность 3)возрастает как длина связи, так и её прочность 4)длина связи уменьшается, а прочность возрастает 12. Укажите число связей в ионе аммония: 1) 2 2) 3 3) 1 4) 4 13. Протекание прямой реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q НЕЛЬЗЯ ускорить: 1) добавлением кислорода 2) подогревом 3) охлаждением 4) введением катализатора 14. Для смещения равновесия вправо 2NO2(г)↔N2O4(ж)+55кДж необходимо: а) понизить температуру б) повысить температуру в) понизить давление г) увеличить концентрацию NO2 А,б 2)б,в 3) а,г 4) в,г 15. Для реакции 3O2(г) ↔ 2O3(г) - Q равновесие сместится вправо, если одновременно: 1) повысить давление и повысить температуру 2) понизить давление и повысить температуру 3) повысить температуру и увеличить концентрацию озона 4) повысить давление и уменьшить концентрацию кислорода 16. Повышение давления смещает равновесие вправо для реакции: 1) 2NH3(г)↔N2(г)+3H2(г) - Q 2)2SO2(г)+O2↔2SO3(г)+ Q 3) 2NO2 (г)↔ 2NO(г)+O2(г) - Q 4)CO2(г)+C(тв)↔2CO(г) - Q 17. Отметьте схемы процессов окисления: а) H3PO3→H3PO4 б) PH3→P2O5 в) PO43-→P2O74- г) PO3-→PO43- А,б 2) б,в 3) г,а 4) б,г 18. Укажите все факторы, увеличивающие скорость растворения цинка в соляной кислоте: а) разбавление кислоты б) измельчение цинка в) охлаждение г) увеличение концентрации кислоты А, в 2) б, г 3) б, в, г 4) а, б, в 19. В число признаков, по которым классифицируют реакции, не входит: 1) тепловой эффект 2) наличие или отсутствие катализатора 3) соотношение числа исходных веществ и продуктов 4) степень измельчённости веществ 20. Отметьте правильные утверждения: а) катализатор смещает равновесие обратимой реакции вправо; б) катализатор ускоряет достижение состояния равновесия; в) равновесие смещается вправо, если продукт реакции выводится из равновесной смеси; г) равновесие смещается влево, если исходное вещество добавляется к равновесной смеси 1) а,б 2) б,г 3) а,в 4)б,в
Задачи 1. В замкнутой системе, содержащей газы А и В химическими количествами 2 и 3 моля соответственно, протекает реакция А + В = С. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции, если дополнительно ввести в систему 1 моль вещества А и 2 моля вещества В? 2. Через некоторое время после начала реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 молярные концентрации веществ стали равны: С(SO2) = 2 моль/л, С(O2) = 1,5 моль/л, С(SO3) = 3 моль/л. Найдите исходные концентрации (моль/л) SO2 и O2 3. Определите теплоту сгорания метана, если при сжигании 20 л (н.у.) выделяется 716,4 кДж теплоты. Уравнение реакции: CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(г) 4. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость некоторой реакции увеличилась в 128 раз, если γ = 2 5. Для процесса N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) к моменту равновесия концентрации N2 , O2 и NO соответственно равны 1,4, 1,8 и 2,2 моль/дм3. Чему были равны исходные концентрации веществ N2 и O2 ? 6. Смешали азот и водород в объёмном соотношении 1:4. Какова объёмная доля водорода в равновесной смеси, если известно, что к моменту равновесия прореагировало 60% азота? 7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
C6H5CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 = C6H5COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:
Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4 → ZnCl2 → ZnSO4→ CaSO4
Экзаменационная работа по химии Вариант 7 Тест 1. В каком из перечисленных газов содержится больше всего молекул (объёмы измерены при одинаковых условиях ) 1)10 л водорода2)6 л озона3)5 л гелия4)4 л метана 2. Вещества, формульная единица или молекула которых включает три атома - это: а) белый фосфор б) оксид серы(IV) в) угарный газ г) сульфид натрия В,г 2) б,г 3) в,б 4) а,б 3. При испарении 1 г жидкой воды изменяется: 1) качественный состав воды 2) объём воды 3)природа связей в молекуле воды 4) количество(моль)воды 4. Атом углерода в основном состоянии содержит на внешнем электронном слое электронов: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5. Электроны, расположенные на 3s- и 3p-подуровнях, различаются между собой: а) массой б) формой орбитали в) зарядом г) энергией А,б 2) а,в 3) б,в 4) б,г 6. Наименьшую температуру кипения имеет: 1) С2Н4 2) С3Н6 3) CН4 4) С2Н6 7. Высшая степень окисления кремния в соединениях равна: 1)+3 2)+53)-34)+4 8. Укажите формулы молекул, в которых электронная плотность связи смещена к атому водорода: а)HCl б)ВH3 в)NаH г) СH4 А,г 2) б,в 3) а,б 4) в,г 9. Связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, присутствуют в молекулах(ионах): а)CO б)NH3 в) HBr г)H3O+ А,б 2) а,г 3) б,г 4) б,в 10. Как ионные, так и ковалентные полярные связи содержатся в веществе, формула которого: 1) CaCl2 2) HCl 3) Na2SO4 4) P2O5 11. Ионную кристаллическую решетку имеет: 1)алмаз 2)cахар 3)нитрат аммония4)кварц 12. Эндотермическими являются процессы: а) Mg(т) → Mg(ж) б) Ca2+ + 2e → Ca0 в) Cl- → Cl0 + e г) CO2(г) → CO2(т) А,б 2) б,в 3) а,в 4) б,г 13. Уменьшение объёма системы и понижение температуры одновременно смещает равновесие вправо для реакции: а) CO2(г) + C(т) ↔ 2CO(г) - Q б) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q в) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q г)2NH3(г) ↔ N2(г) + 3H2(г) - Q А,б 2) а,г 3) б,в 4) а,в 14. Понижение давления сместит равновесие вправо для реакции: 1) SO2(г) + KOH(т) ↔ KHSO3(т) 2) H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) 3) C(т) + CO2(г) ↔ 2CO2(г) 4) SO2(г) + CaO(т) ↔ CaSO3(т) 15. Равновесие реакции CO2(г)+3H2(г)↔CH3OH(г) + H2O(г)-Q смещают влево: а) повышением давления б)понижением давления в) повышением концентрации водорода г)понижением температуры А,б 2) б,г 3) б,в 4) а,в 16. Укажите неверное утверждение. По признаку соотношения числа исходных веществ и продуктов различают реакции: 1) разложения 2) соединения 3) каталитические 4) замещения 17. Какой фактор НЕ влияет на скорость гомогенной химической реакции: 1) площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ 2) температура 3) добавление ингибитора 4) концентрации исходных веществ 18. Укажите верное утверждение, относящееся к реакции: 2HNO3 +4F2 = 2HF + 2NF3 + 3O2 4)азотная кислота проявляет только восстановительные свойства 5)фтор (F2) – и окислитель и восстановитель 6)кислород (в HNO3) является восстановителем 4) степень окисления изменяют только два элемента 19. Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение. Термохимическое уравнение обычно содержит информацию о: 1) химическом количестве веществ, участвующих в реакции 2) агрегатном состоянии веществ 3) тепловом эффекте реакции 4) максимальной температуре в конце реакции 20. Атом азота может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства в соединении: 1) NH3 2) NaNO3 3) N2O5 4) NaNO2 Задачи 1. В водном растворе объемом 100 см3 протекает реакция А + В = С + Д. Как изменится скорость прямой реакции, если разбавить раствор до объема 500 см3? 2. Скорость протекающей при постоянном объеме реакции А + В = С равна 0,04 моль/дм3·с, а начальная концентрация вещества А составляет 1,8 моль/дм3·с Укажите молярную концентрацию (моль/дм3·с) вещества А через 8 с после начала реакции. 3. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры от 200С до 400С, если температурный коэффициент равен 2,2 4. Какая масса оксида меди образуется, если в результате реакции выделяется 92 кДж теплоты? Уравнение реакции: 2Cu(т) + O2(г) ↔ 2CuO(т) + 309,6 кДж 5. Исходные концентрации азота и водорода соответственно равны 0,9 и 1,5 моль/дм3. Чему равны равновесные концентрации веществ, если к моменту равновесия прореагировало 50% азота? 6. Смесь аммиака и азота занимает объём 50 дм3. Относительная плотность этой смеси по водороду равна 12. Какой объём приходится в этой смеси на аммиак? 7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H3PO4 + H2O
C2H2 + KMnO7 + H2SO4 = HOOC-COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O 8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:
CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → Ca(NO3)2
Рекомендуемые страницы: ©2015-2019 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование. Дата создания страницы: 2016-02-13 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных |
|