Экзаменационная работа по химии




Вариант 6

Тест

1. Одновременное понятие «моль» и «молекула» применимы к соединениям

а) белый фосфор б) кварц в) оксид углерода(IV) г) хлорид калия

А,г 2) а,в 3) б,г 4) б,в

2. Количеству вещества 1 мольсоответствует:

1)6,02 •1023 молекул азота 2)16,0 г кислорода

3)64,0 г кислорода 4)11,2 дм3 водорода

3. Укажите массу воды объёмом 10 см3:

а) 100 мг б)10г в) 10мг г) 0,01 кг

А,б 2)б,в 3)в,г 4)б,г

4. Какова плотность кислорода (н.у)?

Г/л 2)1,43 г/л 3) 0,71 г/л 4) 2,41 г/л

5. Атом аргона, катион калия и анион хлора имеют одинаковое:

1) значение массы 2) число электронов

3) число нейтронов 4) число протонов

6. Атом какого элемента содержит столько электронов, сколько протонов

содержится в молекуле СО2?

O 2) Тi 3)Ni 4)Si

7. Когда электронейтральный атом превращается в анион, то:

1) заряд ядра атома уменьшается 2) число электронов в атоме возрастает

3) заряд ядра атома увеличивается 4) число элементов в атоме уменьшается

8. Наиболее низкую tпл имеет:

1)медь2)сахароза 3)карбин4)оксид кремния(IV)

9. Ядра всех атомов расположены на одной прямой в молекулах:

1) C2Н2 2) H2O 3) BCl3 4) NH3

10. Ковалентные неполярные связи содержит соединение:

1) NaNO3 2) KOH 3) H2O 4) СaC2

11. В ряду молекул N2 → O2 → Cl2

1)длина связи возрастает, а прочность уменьшается

2)уменьшается как длина связи, так и её прочность

3)возрастает как длина связи, так и её прочность

4)длина связи уменьшается, а прочность возрастает

12. Укажите число связей в ионе аммония:

1) 2 2) 3 3) 1 4) 4

13. Протекание прямой реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q НЕЛЬЗЯ ускорить:

1) добавлением кислорода 2) подогревом

3) охлаждением 4) введением катализатора

14. Для смещения равновесия вправо 2NO2(г)↔N2O4(ж)+55кДж необходимо:

а) понизить температуру б) повысить температуру

в) понизить давление г) увеличить концентрацию NO2

А,б 2)б,в 3) а,г 4) в,г

15. Для реакции 3O2(г) ↔ 2O3(г) - Q равновесие сместится вправо, если

одновременно:

1) повысить давление и повысить температуру

2) понизить давление и повысить температуру

3) повысить температуру и увеличить концентрацию озона

4) повысить давление и уменьшить концентрацию кислорода

16. Повышение давления смещает равновесие вправо для реакции:

1) 2NH3(г)↔N2(г)+3H2(г) - Q 2)2SO2(г)+O2↔2SO3(г)+ Q

3) 2NO2 (г)↔ 2NO(г)+O2(г) - Q 4)CO2(г)+C(тв)↔2CO(г) - Q

17. Отметьте схемы процессов окисления:

а) H3PO3→H3PO4 б) PH3→P2O5

в) PO43-→P2O74- г) PO3-→PO43-

А,б 2) б,в 3) г,а 4) б,г

18. Укажите все факторы, увеличивающие скорость растворения цинка в

соляной кислоте: а) разбавление кислоты б) измельчение цинка

в) охлаждение г) увеличение концентрации кислоты

А, в 2) б, г 3) б, в, г 4) а, б, в

19. В число признаков, по которым классифицируют реакции, не входит:

1) тепловой эффект 2) наличие или отсутствие катализатора

3) соотношение числа исходных веществ и продуктов

4) степень измельчённости веществ

20. Отметьте правильные утверждения:

а) катализатор смещает равновесие обратимой реакции вправо;

б) катализатор ускоряет достижение состояния равновесия;

в) равновесие смещается вправо, если продукт реакции выводится из

равновесной смеси; г) равновесие смещается влево, если исходное

вещество добавляется к равновесной смеси

1) а,б 2) б,г 3) а,в 4)б,в

 

 

Задачи

1. В замкнутой системе, содержащей газы А и В химическими количествами 2 и 3 моля

соответственно, протекает реакция А + В = С. Во сколько раз увеличится скорость

прямой реакции, если дополнительно ввести в систему 1 моль вещества А и 2 моля

вещества В?

2. Через некоторое время после начала реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 молярные

концентрации веществ стали равны: С(SO2) = 2 моль/л, С(O2) = 1,5 моль/л,

С(SO3) = 3 моль/л. Найдите исходные концентрации (моль/л) SO2 и O2

3. Определите теплоту сгорания метана, если при сжигании 20 л (н.у.) выделяется 716,4

кДж теплоты. Уравнение реакции: CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(г)

4. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость некоторой

реакции увеличилась в 128 раз, если γ = 2

5. Для процесса N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) к моменту равновесия концентрации N2 , O2 и

NO соответственно равны 1,4, 1,8 и 2,2 моль/дм3. Чему были равны исходные

концентрации веществ N2 и O2 ?

6. Смешали азот и водород в объёмном соотношении 1:4. Какова объёмная доля

водорода в равновесной смеси, если известно, что к моменту равновесия

прореагировало 60% азота?

7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

 

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 

C6H5CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 = C6H5COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для

реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:

 

Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4 → ZnCl2 → ZnSO4→ CaSO4

 

 

Экзаменационная работа по химии

Вариант 7

Тест

1. В каком из перечисленных газов содержится больше всего

молекул (объёмы измерены при одинаковых условиях )

1)10 л водорода2)6 л озона3)5 л гелия4)4 л метана

2. Вещества, формульная единица или молекула которых включает три

атома - это: а) белый фосфор б) оксид серы(IV)

в) угарный газ г) сульфид натрия

В,г 2) б,г 3) в,б 4) а,б

3. При испарении 1 г жидкой воды изменяется:

1) качественный состав воды 2) объём воды

3)природа связей в молекуле воды 4) количество(моль)воды

4. Атом углерода в основном состоянии содержит на внешнем электронном

слое электронов:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

5. Электроны, расположенные на 3s- и 3p-подуровнях, различаются между

собой: а) массой б) формой орбитали в) зарядом г) энергией

А,б 2) а,в 3) б,в 4) б,г

6. Наименьшую температуру кипения имеет:

1) С2Н4 2) С3Н6 3) CН4 4) С2Н6

7. Высшая степень окисления кремния в соединениях равна:

1)+3 2)+53)-34)+4

8. Укажите формулы молекул, в которых электронная плотность связи

смещена к атому водорода: а)HCl б)ВH3 в)NаH г) СH4

А,г 2) б,в 3) а,б 4) в,г

9. Связи, образованные по донорно-акцепторному механизму,

присутствуют в молекулах(ионах): а)CO б)NH3 в) HBr г)H3O+

А,б 2) а,г 3) б,г 4) б,в

10. Как ионные, так и ковалентные полярные связи содержатся в

веществе, формула которого:

1) CaCl2 2) HCl 3) Na2SO4 4) P2O5

11. Ионную кристаллическую решетку имеет:

1)алмаз 2)cахар 3)нитрат аммония4)кварц

12. Эндотермическими являются процессы:

а) Mg(т) → Mg(ж) б) Ca2+ + 2e → Ca0 в) Cl- → Cl0 + e г) CO2(г) → CO2(т)

А,б 2) б,в 3) а,в 4) б,г

13. Уменьшение объёма системы и понижение температуры одновременно

смещает равновесие вправо для реакции:

а) CO2(г) + C(т) ↔ 2CO(г) - Q б) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q

в) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q г)2NH3(г) ↔ N2(г) + 3H2(г) - Q

А,б 2) а,г 3) б,в 4) а,в

14. Понижение давления сместит равновесие вправо для реакции:

1) SO2(г) + KOH(т) ↔ KHSO3(т) 2) H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)

3) C(т) + CO2(г) ↔ 2CO2(г) 4) SO2(г) + CaO(т) ↔ CaSO3(т)

15. Равновесие реакции CO2(г)+3H2(г)↔CH3OH(г) + H2O(г)-Q смещают влево:

а) повышением давления б)понижением давления

в) повышением концентрации водорода г)понижением температуры

А,б 2) б,г 3) б,в 4) а,в

16. Укажите неверное утверждение. По признаку соотношения числа

исходных веществ и продуктов различают реакции:

1) разложения 2) соединения

3) каталитические 4) замещения

17. Какой фактор НЕ влияет на скорость гомогенной химической реакции:

1) площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ

2) температура 3) добавление ингибитора

4) концентрации исходных веществ

18. Укажите верное утверждение, относящееся к реакции:

2HNO3 +4F2 = 2HF + 2NF3 + 3O2

4)азотная кислота проявляет только восстановительные свойства

5)фтор (F2) – и окислитель и восстановитель

6)кислород (в HNO3) является восстановителем

4) степень окисления изменяют только два элемента

19. Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение. Термохимическое уравнение

обычно содержит информацию о:

1) химическом количестве веществ, участвующих в реакции

2) агрегатном состоянии веществ 3) тепловом эффекте реакции

4) максимальной температуре в конце реакции

20. Атом азота может проявлять как восстановительные, так и

окислительные свойства в соединении:

1) NH3 2) NaNO3 3) N2O5 4) NaNO2

Задачи

1. В водном растворе объемом 100 см3 протекает реакция А + В = С + Д. Как

изменится скорость прямой реакции, если разбавить раствор до объема 500 см3?

2. Скорость протекающей при постоянном объеме реакции А + В = С равна

0,04 моль/дм3·с, а начальная концентрация вещества А составляет 1,8 моль/дм3·с

Укажите молярную концентрацию (моль/дм3·с) вещества А через 8 с после

начала реакции.

3. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении

температуры от 200С до 400С, если температурный коэффициент равен 2,2

4. Какая масса оксида меди образуется, если в результате реакции выделяется

92 кДж теплоты? Уравнение реакции: 2Cu(т) + O2(г) ↔ 2CuO(т) + 309,6 кДж

5. Исходные концентрации азота и водорода соответственно равны 0,9 и

1,5 моль/дм3. Чему равны равновесные концентрации веществ, если к моменту равновесия прореагировало 50% азота?

6. Смесь аммиака и азота занимает объём 50 дм3. Относительная плотность

этой смеси по водороду равна 12. Какой объём приходится в этой смеси на

аммиак?

7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

 

KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H3PO4 + H2O

 

C2H2 + KMnO7 + H2SO4 = HOOC-COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O

8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для

реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:

 

CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → Ca(NO3)2

 





©2015-2017 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.

Обратная связь

ТОП 5 активных страниц!