Вариант 6
Тест
1. Одновременное понятие «моль» и «молекула» применимы к соединениям
а) белый фосфор б) кварц в) оксид углерода(IV) г) хлорид калия
А,г 2) а,в 3) б,г 4) б,в
2. Количеству вещества 1 мольсоответствует:
1) 6,02 •1023 молекул азота 2) 16,0 г кислорода
3) 64,0 г кислорода 4) 11,2 дм3 водорода
3. Укажите массу воды объёмом 10 см3:
а) 100 мг б)10г в) 10мг г) 0,01 кг
А,б 2)б,в 3)в,г 4)б,г
4. Какова плотность кислорода (н.у)?
Г/л 2)1,43 г/л 3) 0,71 г/л 4) 2,41 г/л
5. Атом аргона, катион калия и анион хлора имеют одинаковое:
1) значение массы 2) число электронов
3) число нейтронов 4) число протонов
6. Атом какого элемента содержит столько электронов, сколько протонов
содержится в молекуле СО2?
O 2) Тi 3)Ni 4)Si
7. Когда электронейтральный атом превращается в анион, то:
1) заряд ядра атома уменьшается 2) число электронов в атоме возрастает
3) заряд ядра атома увеличивается 4) число элементов в атоме уменьшается
8. Наиболее низкую tпл имеет:
1) медь 2) сахароза 3) карбин 4) оксид кремния(IV)
9. Ядра всех атомов расположены на одной прямой в молекулах:
1) C2Н2 2) H2O 3) BCl3 4) NH3
10. Ковалентные неполярные связи содержит соединение:
1) NaNO3 2) KOH 3) H2O 4) СaC2
11. В ряду молекул N2 → O2 → Cl2
1) длина связи возрастает, а прочность уменьшается
2) уменьшается как длина связи, так и её прочность
3) возрастает как длина связи, так и её прочность
4) длина связи уменьшается, а прочность возрастает
12. Укажите число связей в ионе аммония:
1) 2 2) 3 3) 1 4) 4
13. Протекание прямой реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q НЕЛЬЗЯ ускорить:
1) добавлением кислорода 2) подогревом
3) охлаждением 4) введением катализатора
14. Для смещения равновесия вправо 2NO2(г)↔N2O4(ж)+55кДж необходимо:
а) понизить температуру б) повысить температуру
в) понизить давление г) увеличить концентрацию NO2
А,б 2)б,в 3) а,г 4) в,г
15. Для реакции 3O2(г) ↔ 2O3(г) - Q равновесие сместится вправо, если
одновременно:
1) повысить давление и повысить температуру
2) понизить давление и повысить температуру
3) повысить температуру и увеличить концентрацию озона
4) повысить давление и уменьшить концентрацию кислорода
16. Повышение давления смещает равновесие вправо для реакции:
1) 2NH3(г)↔N2(г)+3H2(г) - Q 2) 2SO2(г)+O2↔2SO3(г)+ Q
3) 2NO2 (г)↔ 2NO(г)+O2(г) - Q 4) CO2(г)+C(тв)↔2CO(г) - Q
17. Отметьте схемы процессов окисления:
а) H3PO3→H3PO4 б) PH3→P2O5
в) PO43-→P2O74- г) PO3-→PO43-
А,б 2) б,в 3) г,а 4) б,г
18. Укажите все факторы, увеличивающие скорость растворения цинка в
соляной кислоте: а) разбавление кислоты б) измельчение цинка
в) охлаждение г) увеличение концентрации кислоты
А, в 2) б, г 3) б, в, г 4) а, б, в
19. В число признаков, по которым классифицируют реакции, не входит:
1) тепловой эффект 2) наличие или отсутствие катализатора
3) соотношение числа исходных веществ и продуктов
4) степень измельчённости веществ
20. Отметьте правильные утверждения:
а) катализатор смещает равновесие обратимой реакции вправо;
б) катализатор ускоряет достижение состояния равновесия;
в) равновесие смещается вправо, если продукт реакции выводится из
равновесной смеси; г) равновесие смещается влево, если исходное
вещество добавляется к равновесной смеси
1) а,б 2) б,г 3) а,в 4) б,в
Задачи
1. В замкнутой системе, содержащей газы А и В химическими количествами 2 и 3 моля
соответственно, протекает реакция А + В = С. Во сколько раз увеличится скорость
прямой реакции, если дополнительно ввести в систему 1 моль вещества А и 2 моля
вещества В?
2. Через некоторое время после начала реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 молярные
концентрации веществ стали равны: С(SO2) = 2 моль/л, С(O2) = 1,5 моль/л,
С(SO3) = 3 моль/л. Найдите исходные концентрации (моль/л) SO2 и O2
3. Определите теплоту сгорания метана, если при сжигании 20 л (н.у.) выделяется 716,4
кДж теплоты. Уравнение реакции: CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(г)
4. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость некоторой
реакции увеличилась в 128 раз, если γ = 2
5. Для процесса N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) к моменту равновесия концентрации N2, O2 и
NO соответственно равны 1,4, 1,8 и 2,2 моль/дм3. Чему были равны исходные
концентрации веществ N2 и O2 ?
6. Смешали азот и водород в объёмном соотношении 1:4. Какова объёмная доля
водорода в равновесной смеси, если известно, что к моменту равновесия
прореагировало 60% азота?
7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
C6H5CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 = C6H5COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для
реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:
Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4 → ZnCl2 → ZnSO4→ CaSO4
Экзаменационная работа по химии
Вариант 7
Тест
1. В каком из перечисленных газов содержится больше всего
молекул (объёмы измерены при одинаковых условиях)
1) 10 л водорода 2) 6 л озона 3) 5 л гелия 4) 4 л метана
2. Вещества, формульная единица или молекула которых включает три
атома - это: а) белый фосфор б) оксид серы(IV)
в) угарный газ г) сульфид натрия
В,г 2) б,г 3) в,б 4) а,б
3. При испарении 1 г жидкой воды изменяется:
1) качественный состав воды 2) объём воды
3) природа связей в молекуле воды 4) количество(моль)воды
4. Атом углерода в основном состоянии содержит на внешнем электронном
слое электронов:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
5. Электроны, расположенные на 3s- и 3p-подуровнях, различаются между
собой: а) массой б) формой орбитали в) зарядом г) энергией
А,б 2) а,в 3) б,в 4) б,г
6. Наименьшую температуру кипения имеет:
1) С2Н4 2) С3Н6 3) CН4 4) С2Н6
7. Высшая степень окисления кремния в соединениях равна:
1) +3 2) +5 3) -3 4) +4
8. Укажите формулы молекул, в которых электронная плотность связи
смещена к атому водорода: а)HCl б)ВH3 в)NаH г) СH4
А,г 2) б,в 3) а,б 4) в,г
9. Связи, образованные по донорно-акцепторному механизму,
присутствуют в молекулах(ионах): а)CO б)NH3 в) HBr г)H3O+
А,б 2) а,г 3) б,г 4) б,в
10. Как ионные, так и ковалентные полярные связи содержатся в
веществе, формула которого:
1) CaCl2 2) HCl 3) Na2SO4 4) P2O5
11. Ионную кристаллическую решетку имеет:
1) алмаз 2) cахар 3) нитрат аммония 4) кварц
12. Эндотермическими являются процессы:
а) Mg(т) → Mg(ж) б) Ca2+ + 2e → Ca0 в) Cl- → Cl0 + e г) CO2(г) → CO2(т)
А,б 2) б,в 3) а,в 4) б,г
13. Уменьшение объёма системы и понижение температуры одновременно
смещает равновесие вправо для реакции:
а) CO2(г) + C(т) ↔ 2CO(г) - Q б) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q
в) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q г)2NH3(г) ↔ N2(г) + 3H2(г) - Q
А,б 2) а,г 3) б,в 4) а,в
14. Понижение давления сместит равновесие вправо для реакции:
1) SO2(г) + KOH(т) ↔ KHSO3(т) 2) H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
3) C(т) + CO2(г) ↔ 2CO2(г) 4) SO2(г) + CaO(т) ↔ CaSO3(т)
15. Равновесие реакции CO2(г)+3H2(г)↔CH3OH(г) + H2O(г)-Q смещают влево:
а) повышением давления б)понижением давления
в) повышением концентрации водорода г)понижением температуры
А,б 2) б,г 3) б,в 4) а,в
16. Укажите неверное утверждение. По признаку соотношения числа
исходных веществ и продуктов различают реакции:
1) разложения 2) соединения
3) каталитические 4) замещения
17. Какой фактор НЕ влияет на скорость гомогенной химической реакции:
1) площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ
2) температура 3) добавление ингибитора
4) концентрации исходных веществ
18. Укажите верное утверждение, относящееся к реакции:
2HNO3 +4F2 = 2HF + 2NF3 + 3O2
4) азотная кислота проявляет только восстановительные свойства
5) фтор (F2) – и окислитель и восстановитель
6) кислород (в HNO3) является восстановителем
4) степень окисления изменяют только два элемента
19. Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение. Термохимическое уравнение
обычно содержит информацию о:
1) химическом количестве веществ, участвующих в реакции
2) агрегатном состоянии веществ 3) тепловом эффекте реакции
4) максимальной температуре в конце реакции
20. Атом азота может проявлять как восстановительные, так и
окислительные свойства в соединении:
1) NH3 2) NaNO3 3) N2O5 4) NaNO2
Задачи
1. В водном растворе объемом 100 см3 протекает реакция А + В = С + Д. Как
изменится скорость прямой реакции, если разбавить раствор до объема 500 см3?
2. Скорость протекающей при постоянном объеме реакции А + В = С равна
0,04 моль/дм3·с, а начальная концентрация вещества А составляет 1,8 моль/дм3·с
Укажите молярную концентрацию (моль/дм3·с) вещества А через 8 с после
начала реакции.
3. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении
температуры от 200С до 400С, если температурный коэффициент равен 2,2
4. Какая масса оксида меди образуется, если в результате реакции выделяется
92 кДж теплоты? Уравнение реакции: 2Cu(т) + O2(г) ↔ 2CuO(т) + 309,6 кДж
5. Исходные концентрации азота и водорода соответственно равны 0,9 и
1,5 моль/дм3. Чему равны равновесные концентрации веществ, если к моменту равновесия прореагировало 50% азота?
6. Смесь аммиака и азота занимает объём 50 дм3. Относительная плотность
этой смеси по водороду равна 12. Какой объём приходится в этой смеси на
аммиак?
7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H3PO4 + H2O
C2H2 + KMnO7 + H2SO4 = HOOC-COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O
8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для
реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:
CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → Ca(NO3)2