Специальность 34.02.01 Сестринское дело базовой подготовки очная форма обучения.
Учебная дисциплина ОУД.11 ХИМИЯ
Задания на дистанционную неделю с 14.09. по 18.09.2020
| № группы | Название учебной дисциплины | Дата проведения | Вид работы | Сроки освоения материала |
| 193 МС | ОУД.11 Химия | 14.09.2020 | Тема занятия:«Характеристика химического элемента» Теоретический материал: Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Графическим изображением Периодического закона является Периодическая система (таблица). Горизонтальные ряды системы называют периодами, а вертикальные столбцы – группами. Всего в системе (таблице) 7 периодов, причем номер периода равен числу электронных слоев в атоме элемента, номеру внешнего (валентного) энергетического уровня, значению главного квантового числа для высшего энергетического уровня. Каждый период (кроме первого) начинается s-элементом — активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом, перед которым стоит p-элемент — активный неметалл (галоген). Если продвигаться по периоду слева направо, то с ростом заряда ядер атомов химических элементов малых периодов будет возрастать число электронов на внешнем энергетическом уровне, вследствие чего свойства элементов изменяются – от типично металлических (т.к. в начале периода стоит активный щелочной металл), через амфотерные (элемент проявляет свойства и металлов и неметаллов) до неметаллических (активный неметалл – галоген в конце периода), т.е. металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические. В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение электронов происходит сложнее, что объясняет более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда ядра число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным и равным 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним (второго снаружи) уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются медленно. При переходе к нечетным рядам, с ростом величины заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне (от 1 до 8), свойства элементов изменяются также, как в малых периодах. План характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева 1. Химический знак, порядковый номер, атомная масса химического элемента. 2. Номер периода. 3. Большой или малый период. 4. Номер ряда. 5. Номер группы. 6. Какая подгруппа? 7. Заряд ядра атома. 8. Общее количество электронов. 9. Число протонов 10. Число нейтронов. 11. Сколько электронных уровней. 12. Сколько электронов на внешнем уровне. 13 Завершенный или незавершённый уровень. 14. Металл или неметалл. 15. Формула высшего оксида. 16. Формула водородного соединения. 17. Сравнить свойства элемента со свойствами окружающих его элементов в периоде и группе. Характеристика химического элемента кальция (Са) 1. Химический знак – Са Порядковый номер N 20 Относительная атомная масса Ar (Са) = 40 2. Номер периода - 4 3. Большой период 4. Номер ряда - 4 5. Номер группы - 2 6. Подгруппа главная 7. Заряд ядра атома, Z = + 20 8. Общее количество электронов, е = - 20 9. Число протонов, р = 20 10. Число нейтронов, n = Ar (Са) - N = 40 – 20 = 20 11. Электронных уровней – 4 12. Электронов на внешнем уровне – 2 13. Незавершённый уровень 14. Металл 15. Формула высшего оксида – СаО 16. Формула водородного соединения – нет 17. Во второй группе с возрастанием порядковых номеров химических элементов металлические свойства увеличиваются, а неметаллические – ослабевают. В четвёртом периоде с возрастанием порядковых номеров химических элементов металлические свойства ослабевают, а неметаллические - увеличиваются. | до 15.09.2020 |
| Рекомендованные ссылки на ресурсы Интернет: - Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. https://infourok.ru/videouroki/954 - Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. https://infourok.ru/videouroki/932 | ||||
| ЗАДАНИЕ 1. Повторите теоретический материал лекции, дополнительные электронные ресурсы, 2. Составьте по предложенному плану характеристики химических элементов - мышьяка (Аs) и серебра (Ag). План характеристики химического элемента 1. Химический знак, порядковый номер, атомная масса химического элемента. 2. Номер периода. 3. Большой или малый период. 4. Номер ряда. 5. Номер группы. 6. Какая подгруппа? 7. Заряд ядра атома. 8. Общее количество электронов. 9. Число протонов 10. Число нейтронов. 11. Сколько электронных уровней. 12. Сколько электронов на внешнем уровне. 13 Завершенный или незавершённый уровень. 14. Металл или неметалл. 15. Формула высшего оксида. 16. Формула водородного соединения. 17. Сравнить свойства элемента со свойствами окружающих его элементов в периоде и группе. |
Успехов в изучении химии!
Преподаватель химии Шлыкова Алёна Васильевна. Готовые работы высылать на почту al.shlykova@yandex.ru
Подписывать файл: Химия_группа_ФИ_дата занятия Пример: Химия_193 МС_Иванов Иван_14.09.2020