Лаб. работа: Фосфор, сурьма, висмут.

Лаб. работа: Кислород, водород, вода, перекись водорода.

Название опыта	Страница	Номер опыта в [1]
1. Получение водорода (и проверка на чистоту) 1.1. Действие металла на кислоту 1.2. Действия алюминия на щелочь 1.3. Действие металла на воду	81-83	10.2
2. Получение кислорода 2.1. Разложение перманганата калия 2.2. Разложение пероксида водорода	104-105	12.1
3. Свойства кислорода 3.1. Горение серы в кислороде 3.2. Горение угля в кислороде	104-105	12.2
4. Свойства пероксида водорода 4.1. Взаимодействие с иодидом калия 4.2. Взаимодействие с сульфидом свинца 4.3. Взаимодействие с перманганатом калия		12.4

 

Вопросы и задачи:

 

1. Валентные возможности атома водорода и характерные степени окисления?

2. Водород в природе. Изотопы водорода.

3. Молекула Н₂. Физические свойства водорода в газообразном, жидком и твердом состоянии.

4. Методы получение водорода.

5. Химические свойства водорода.

6. Ионы Н⁺, H₃O⁺ и Н^-, ковалентные, ионные и металлоподобные гидриды, гидридные комплексы.

7. Особенности электронного строения атома кислорода. Валентные возможности и характерные степени окисления.

8. Строение молекулы О₂ (метод МО), парамагнетизм кислорода.

9. Методы получение кислорода.

10. Аллотропия кислорода, озон.

11. Физические свойства кислорода.

12. Химические свойства кислорода.

13. Оксиды и их классификация.

14. Вода: строение молекулы, межмолекулярное взаимодействие и структура воды в жидком и твердом состоянии, аномалии воды, химические свойства.

15. Перекись водорода: строение и свойства.

 

Лаб. работа: Галогены.

 

Название опыта	Страница	Номер опыта в [1]
1. Получение хлора 1.1. Взаимодействие перманганата калия с соляной кислотой 1.2. Взаимодействие оксида марганца(IV) с соляной кислотой 1.3. Взаимодействие дихромата калия с соляной кислотой 1.4. Взаимодействие хлорной извести с соляной кислотой	85-86	11.1
2. Получение иода 2.1. Взаимодействие иодида калия с серной кислотой и пероксидом водорода		11.1
3. Свойства хлора 3.1. Взаимодействие хлора с сурьмой (оформить) 3.2. Взаимодействие хлора с красным фосфором (оформить) 3.3. Хлорная вода	89-90	11.2
4. Получение и свойства бромной воды		11.4
5. Галогениды металлов 5.1. Малорастворимые галогениды 5.2. Окисление галогенид-ионов 5.3. Взаимодействие хлорида натрия, бромида калия и иодида калия с концентрированной серной кислотой 5.4. Взаимодействие бромида калия и иодида калия с концентрированной ортофосфорной кислотой	92-93	11.5
6. Белильная (хлорная) известь		11.7

 

Вопросы и задачи:

1. Какова электронная конфигурация атомов элементов 17-й группы? Какие степени окисления характерны для этих элементов? Приведите примеры соединений этих элементов в различных степенях окисления.

2. Как меняются по группе F-Cl-Br-I: а) радиусы атомов, б) первый потенциал ионизации, в) электроотрицательность атомов?

3. Как получают галогены в виде простых веществ в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Как изменяются окислительные свойства в ряду галогенов F₂–Cl₂–Br₂–I₂? Проиллюстрируйте эту закономерность примерами химических реакций. В чем проявляются особенности фтора по сравнению с другими галогенами? Для окислительно-восстановительных процессов напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

5. Как изменяется в ряду галогеноводородов HF-HCl-HBr-HI: а) межатомное расстояние Н-Hal, б) прочность связи, в) кислотные свойства их растворов в воде?

6. Как изменяются восстановительные свойства в ряду галогеноводородов HF-HCl-HBr-HI? Проиллюстрируйте эту закономерность примерами химических реакций. Как получают галогенводороды? Для окислительно-восстановительных процессов напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

7. Как галогены реагируют с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Дайте определение реакции диспропорционирования.

8. Каково название кислот HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ и и их солей. Как меняется сила кислот в ряду HClO-HClO₂-HClO₃-HClO₄?

9. Как меняются окислительные свойства в ряду HClO-HClO₂-HClO₃-HClO₄?

10. Сопоставьте по ряду оксокислот HClO₃-HBrO₃-HIO₃: а) окислительные свойства, б) кислотные свойства, в) термическую устойчивость. Напишите уравнения соответствующих реакций.

11. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения:

1) HCl + KMnO₄ →

2) HCl + KClO₃ →

3) NaCl + H₂SO_{4 конц.} →

4) KBr + H₂SO_{4 конц.} →

5) KBr+ AgNO₃ →

6) KI + I₂(aq) →

7) CaF₂ + H₂SO_4(конц.) →

8) HI + CuCl₂ →

9) I₂ + KClO₃ →

10) KI + Cl₂ (в различных условиях) →

12. Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите условия их проведения:

 

CaF₂ ® HF ® KHF₂ ® F₂

 

Н₂SO_{4 конц.} H₂O₂, H⁺

KI ® HI ¾¾¾¾® X₁ ¾¾¾® X₂ ® KICl₄

 

CaOCl₂ ® X ® KClO₃ ® HCl

 

K₂CO_{3 р-р}

Br₂ ¾¾¾¾® X ® KBrO₄

 

Лаб. работа: Сера.

 

Название опыта	Страница	Номер опыта в [1]
1. Получение модификаций серы и исследование их свойств 1.1. Изменение серы при нагревании (оформить) 1.2. Получение пластической серы (оформить)		13.1
2. Сероводород 2.1. Получение, горение и взаимодействие сероводорода	106-107	13.2
3. Сульфиды металлов 3.1. Получение и свойства сульфида алюминия 3.2. Получение и свойства сульфида цинка 3.3. Осаждение сульфидов металлов сульфидом аммония 3.4. Свойства сульфидов, растворимых в воде	107-109	13.3
4. Оксид серы(IV) 4.1. Реакции образования оксида серы(IV) 4.2. Свойства оксида серы(IV) (кроме жидкого оксида серы(IV))	110-112	13.4
5. Серная кислота и ее соли 5.1. Отношение концентрированной серной кислоты к воде 5.2. Действие серной кислоты на органические вещества 5.3. Действие серной кислоты на неметаллы 5.4. Действие серной кислоты на металлы 5.5. Термическая устойчивость сульфатов	112-113	13.5
6. Тиосульфат натрия 6.1. Свойства тиосульфата натрия		13.6

 

Вопросы и задачи:

1. Какова электронная конфигурация атомов халькогенов? Какие степени окисления характерны для этих элементов? Приведите примеры соединений этих элементов в различных степенях окисления.

2. Как меняются по группе O–S–Se–Te:

а) радиусы атомов,

б) первый потенциал ионизации,

в) электроотрицательность атомов?

3. Что такое аллотропия и полиморфизм? Какие аллотропные и полиморфные модификации кислорода и серы Вы знаете? Как их получают?

4. Как меняются физические и химические свойства простых веществ в ряду O–S–Se–Te?

5. Как изменяется в ряду H₂O–H₂S–H₂Se–H₂Te:

а) межатомное расстояние Н-Э,

б) прочность связи,

в) угол Н-Э-Н,

г) полярность связи,

д) ΔfH°298?

Как получают эти соединения?

6. Как изменяются кислотные свойства растворов в воде в ряду

H₂S–H₂Se–H₂Te?

7. Как изменяются восстановительные свойства в ряду H₂O–H₂S–H₂Se–H₂Te? Проиллюстрируйте эту закономерность примерами химических реакций H₂O и H₂S.

8. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства в рядах оксидов (SO₂ - SeO₂ - TeO₂, SO₃ - SeO₃ - TeO₃) и соответствующих кислот.

9. Каково электронное строение сульфит, бисульфит и сульфат-ионов?

10. Каково строение продуктов замещения в серной кислоте: полисульфаты, галогенангидриды, пероксо-кислоты.

11. Каково строение и свойства галогенидов серы, селена, теллура.

12. Осуществите химические превращения, используя минимальное количество

стадий:

CaSO₄→S→SOCl₂→K₂S₂O₇

FeS₂→H₂SO₄→H₂S₂O₈→Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆

Лаб. работа: Азот.

 

Название опыта	Страница	Номер опыта в [1]
1. Аммиак 1.1. Реакции получения аммиака и свойства аммиака		14.1
2. Соли аммония (полностью)	119-120	14.2
3. Оксиды азота 3.1. Оксид азота(I) 3.2. Оксид азота(II): получение взаимодействием меди с разбавленной азотной кислотой, окисление кислородом воздуха (оформить).	120-124	14.4
4. Получение и свойства азотистой кислоты		14.5
5. Азотная кислота и ее соли 5.1. Получение дымящей азотной кислоты из нитрата натрия 5.2. Свойства дымящей азотной кислоты 5.3. Свойства разбавленной азотной кислоты 5.4. Термическая устойчивость нитратов	124-127	14.6

 

Лаб. работа: Фосфор, сурьма, висмут.

 

Название опыта	Страница	Номер опыта в [1]
1. Фосфор и его свойства 1.1. Получение белого фосфора и его воспламенение (оформить)		15.1
2. Ортофосфорная кислота 2.1. Получение ортофосфорной кислоты 2.2. Свойства ортофосфорной кислоты и ее солей	133-134	15.6
3. Оксид сурьмы (III)		16.2
4. Сульфиды и тиосоли сурьмы(III)		16.4
5. Получение и свойства висмута		16.5
6. Свойства соединений висмута(III)		16.6
7. Получение и свойства соединений висмута(V)		16.7

 

Вопросы и задачи:

1. Какова электронная конфигурация атомов элементов 15-й группы? Какие степени окисления характерны для этих элементов? Приведите примеры соединений этих элементов в различных степенях окисления.

2. Как меняются по группе N–P–As–Sb–Bi:

а) радиусы атомов,

б) электроотрицательность атомов,

в) первые потенциалы ионизации?

3. Какими способами получают: аммиак, гидразин, гидроксиламин? Проиллюстрируйте примерами реакций их восстановительные свойства. Какие из этих веществ проявляют окислительную активность? Приведите примеры соответствующих реакций.

4. Используя в качестве примера цинк и медь, напишите уравнения взаимодействия металла с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.

5. Как изменяются восстановительные свойства в ряду NH₃–PH₃–AsH₃–SbH₃–BiH₃? Подтвердите ответ примерами химических реакций. Как получают PH₃ и SbH₃?

6. Известно, что в ряду элементов Р–As–Sb–Bi устойчивость соединений в высшей степени окисления уменьшается. Каков состав соединений, образующихся при горении на воздухе фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута? Напишите уравнения реакций взаимодействия KBiO₃ с HCl и KBiO₃ с H₂SO₄.

7. Как меняются окислительные свойства в ряду HNO₂–HNO₃? Проиллюстрируйте ответ примерами химических реакций разбавленных растворов этих кислот с одним и тем же восстановителем.

8. Напишите уравнения реакций и электронно-ионные уравнения полуреакций для следующих процессов:

1) NH₂OH + KMnO₄ + H₂SO₄ →

2) H₃PO₃ + KMnO₄ →

3) Na₃AsO₄ + KI + Н₂SO₄ →

4) Sb + HNO₃ →

5) Bi(OH)₃ + Cl₂ + NaOH →

6) KBiO₃ + MnSO₄ + H₂SO₄ →

9. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Укажите условия их проведения.

NaNO₃ → NO₂ → NO → N₂

P → H₃PO₃ → H₃PO₄ → Ag₃PO₄

As → As₂O₃ → (NH₄)₃AsO₄ → As₂S₃

SbCl₃ → Sb₂S₃ → (NH₄)₃SbS₄ → Sb₂S₅