| Название опыта | Страница | Номер опыта в [1] |
| 1. Оксид углерода(IV) (кроме В.) | 17.1 | |
| 2. Соли угольной кислоты | 141-142 | 17.2 |
| 3. Оксид углерода(II) | 142-143 | 17.3 |
| 4. Свойства кремния | 18.1 | |
| 5. Гидролиз соединений кремния 5.1. Гидролиз силиката натрия 5.2. Гидрогель и гидрозоль кремниевой кислоты | 18.2 | |
| 6. Получение и свойства олова | 19.1 | |
| 7. Соединения олова 7.1. Гидроксид олова(II) 7.2. Получение и свойства гидроксостанната(II) натрия 7.3. Свойства хлорида олова 7.4. Сульфиды и тиосоли олова | 147-148 | 19.2 |
| 8. Получение и свойства свинца 8.1. Получение свинца вытеснением цинком 8.2. Свойства свинца | 148-149 | 19.3 |
| 9. Оксиды и гидроксиды свинца 9.1. Свойства оксидов свинца 9.2. Гидроксид свинца(II) | 149-150 | 19.4 |
| 10. Соли свинца и его свойства 10.1. Иодид свинца 10.2. Основной карбонат свинца 10.3. Сульфид свинца | 19.5 | |
Вопросы и задачи:
1. Какова электронная конфигурация атомов элементов 14-й группы? Какие степени окисления проявляют эти элементы? Приведите примеры соединений этих элементов в различных степенях окисления.
2. Как изменяются атомные радиусы в ряду C–Si–Ge–Sn–Pb? Как изменяются по группе кислотные свойства оксидов Э(IV)?
3. Сопоставьте кислотные свойства угольной и ортокремниевой кислот. Что происходит при пропускании в раствор силиката натрия избытка углекислого газа? Как взаимодействуют при совместном прокаливании карбонат натрия с оксидом кремния (IV)? Напишите уравнения соответствующих реакций. Сопоставьте летучесть соответствующих оксидов. Как влияет строение оксида на его агрегатное состояние, химические и физические свойства?
4. Какие процессы протекают при растворении Na2CO3 в воде? Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации и гидролиза этой соли. Какова реакция среды получившегося раствора: кислая, нейтральная или щелочная? Как усилить гидролиз?
|
|
5. Какие процессы протекают при взаимодействии SiF4, SiCl4 с водой? Какие комплексные частицы образуются во фторидных растворах? Напишите уравнения соответствующих реакций. Какова реакция среды получившихся растворов: рН<7, =7, >7?
6. Объясните, можно ли хранить плавиковую кислоту (HF) в стеклянной посуде? Предложите несколько способов перевода в растворимые соединения оксида кремния SiO2. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций, укажите условия их проведения.
7. Известно, что в ряду элементов Si, Ge, Sn, Pb устойчивость соединений в низшей положительной степени окисления увеличивается. Подтвердите устойчивость Pb2+ уравнениями реакции PbO2 с HCl. Приведите пример другой группы Периодической системы, в которой существует такая же закономерность.
8. Объясните, почему для разделения смеси сульфидов PbS и Sb2S3 можно использовать растворы сульфида (NH4)2S или полисульфида (NH4)2S2. Напишите уравнения соответствующих реакций.
11. Определитe, будут ли соединения олова(II) восстанавливать Bi(OH)3 при pH = 14 если известно, что Eo([Sn(OH)6]2-/[Sn(OH)4]2-) = -0.93 В; Eo(Bi(OH)3/Bi) = -0.45 B. Ответ подтвердите расчетом Ero. Напишите уравнение реакции взаимодействия Na2[Sn(OH)4] с Bi(OH)3.
9. Напишите уравнения реакций, используя для каждого превращения минимальное число стадий, укажите условия их проведения:
C ® CO ® CO2 ® CaCO3
Na2SiO3 ® SiO2·xH2O ® SiF4 ® H2SiF6
SnCl2 ® SnS ® (NH4)2SnS3 ® SnS2 ® H2SnCl6
Лаб. работа: Бор. Алюминий.
| Название опыта | Страница | Номер опыта в [1] |
| 1. Получение и свойства борной кислоты 1.1. Получение борной кислоты 1.2. Свойства борной кислоты (1 и 2) | 155-156 | 20.2 |
| 2. Окрашенные перлы буры | 20.3 | |
| 3. Свойства алюминия (1) | 166-167 | 23.1 |
| 4. Получение и свойства гидроксида алюминия | 23.2 | |
| 5. Соли алюминия | 23.3 |
|
|
Вопросы и задачи:
1. Какова электронная конфигурация атомов элементов 3А группы? Какие степени окисления проявляют эти элементы? Приведите примеры соединений этих элементов в различных степенях окисления.
2. Как изменяются атомные радиусы в ряду B–Al–Ga–In–Tl? Как изменяются по группе кислотные свойства оксидов?
3. В виде каких соединений элементы 3А группы встречаются в природе? Как получают их в промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций?
4. В каких кислотах можно растворить Al, Ga, In, Tl? Какие из этих металлов растворяются в растворах щелочей? Напишите уравнения соответствующих реакций.
5. Как меняются свойства гидроксидов Э(ОН)3 по ряду B–Al–Ga–In–Tl. Для подтверждения предложенной закономерности, приведите примеры реакций.
6. Какие процессы протекают при взаимодействии BF3, BCl3 с водой? Какие комплексные частицы образуются во фторидных растворах? Напишите уравнения соответствующих реакций. Какова реакция среды получившихся растворов: рН<7, =7, >7?
7. Напишите уравнения реакций, используя для каждого превращения минимальное число стадий, укажите условия их проведения:
Na2B4O7·10H2O ® H3BO3 ® B2O3 ® B
Al → Na[Al(OH)4(H2O)2] → Al(OH)3→ KAl(SO4)2·12H2O