Контрольно-измерительный материал № 1
1. Атомно-молекулярное учение. Дискретность микроскопического строения и корпускулярная организация вещества. Атом, молекула, молекулярный ассоциат и кластер, кристаллическая решетка. Химический элемент. Понятие химического соединения.
2. Для реакции
S3O9 = 3SO3
в газовой фазе при 25°C и давлении 0,01 атм константа равновесия KP составляет величину 5,94·10-5. Найдите стандартное изменение энергии Гиббса этой реакции. Зависит ли величина KP от давления?
Преподаватель: ________проф. Гончаров Е.Г.
УТВЕРЖДАЮ
Заведующий кафедрой общей и неорганической химии
Д.х.н. проф. В.Н. Семенов
Направление подготовки / специальность 020100 Химия
Дисциплина Неорганическая химия
Форма обучения очное
Вид контроля рубежный коллоквиум 1 семестра для студентов I курса х/ф.
Вид аттестации текущая
Контрольно-измерительный материал № 2
1. Стехиометрия, стехиометрические законы.
2. При увеличении температуры от -10°С до 0°C скорость реакции возросла в 4 раза.
Во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении температуры от ‑8 до ‑5°С?
Оценить величину энергии активации для такой реакции.
Преподаватель: ________проф. Гончаров Е.Г.
УТВЕРЖДАЮ
Заведующий кафедрой общей и неорганической химии
Д.х.н. проф. В.Н. Семенов
Направление подготовки / специальность 020100 Химия
Дисциплина Неорганическая химия
Форма обучения очное
Вид контроля рубежный коллоквиум 1 семестра для студентов I курса х/ф.
Вид аттестации текущая
Контрольно-измерительный материал № 3
1. Понятие молекулы. Молекулярное и немолекулярное строение вещества. Степени агрегации (агрегатные состояния).
|
|
2. В воде при комнатной температуре растворили твердый хлорид алюминия, а затем добавили водный раствор карбонат натрия. Прошла реакция.
Что это за реакция?
Что можно сказать об ее обратимости?
Может ли оказаться, что pH жидкой фазы после прохождения реакции останется равным 7 – как у исходной воды? (Подсказка: в таблице растворимости напротив карбоната алюминия стоит пометка “не существует или разлагается водой”.)
Преподаватель: ________проф. Гончаров Е.Г.
УТВЕРЖДАЮ
Заведующий кафедрой общей и неорганической химии
Д.х.н. проф. В.Н. Семенов
Направление подготовки / специальность 020100 Химия
Дисциплина Неорганическая химия
Форма обучения очное
Вид контроля рубежный коллоквиум 1 семестра для студентов I курса х/ф.
Вид аттестации текущая
Контрольно-измерительный материал № 4
1. Химическая кинетика. Формальная кинетика и учение о механизмах химических реакций. Скорость химической реакции: средняя и истинная (мгновенная).
2. Проводят следующие реакции:
а) HCl (водн. р-р) + BaCO3 (тв.); в) H2O (жидк.) + Al2S3 (тв.)
б) KCl (водн. р-р) + AgNO3 (водн. р-р); г). HCl (водн. р-р) + NaHCO3 (конц.)
Есть ли среди приведенных реакции, в которых всегда образуется только осадок?
А такие, в которых выделяется только газ? (Все ответы пояснить уравнениями реакций.)
Преподаватель: ________проф. Гончаров Е.Г.
УТВЕРЖДАЮ
Заведующий кафедрой общей и неорганической химии
Д.х.н. проф. В.Н. Семенов
Направление подготовки / специальность 020100 Химия
Дисциплина Неорганическая химия
Форма обучения очное
Вид контроля рубежный коллоквиум 1 семестра для студентов I курса х/ф.
|
|
Вид аттестации текущая
Контрольно-измерительный материал № 5
1. Закон действующих масс и его обоснование. Порядок и молекулярность реакции. Основная задача формальной кинетики.
2. Играет ли какую-либо роль природа растворителя при электролитической диссоциации (ионизации) растворенного вещества? А растворенного вещества?
Указывают ли обычно в химических справочниках константы гидролиза? Ответ пояснить.
Преподаватель: ________проф. Гончаров Е.Г.
УТВЕРЖДАЮ
Заведующий кафедрой общей и неорганической химии
Д.х.н. проф. В.Н. Семенов
Направление подготовки / специальность 020100 Химия
Дисциплина Неорганическая химия
Форма обучения очное
Вид контроля рубежный коллоквиум 1 семестра для студентов I курса х/ф.
Вид аттестации текущая
Контрольно-измерительный материал № 6
1. Механизм химической реакции. Элементарный акт реакции. Реакции простые (одноактные) и сложные. Параллельные и последовательные реакции. Понятие лимитирующей стадии. Цепной механизм.
2. Проанализируйте высказывание: «Для равновесия
N2 + O2 = 2NO (D H >0);
увеличение общего давления в системе никак не отразится на положении равновесия, а увеличение температуры сместит равновесие влево»
Преподаватель: ________проф. Гончаров Е.Г.
--------------------------------------------------------------------------------------------------
УТВЕРЖДАЮ
Заведующий кафедрой общей и неорганической химии
Д.х.н. проф. В.Н. Семенов
Направление подготовки / специальность 020100 Химия
Дисциплина Неорганическая химия
|
|
Форма обучения очное
Вид контроля рубежный коллоквиум 1 семестра для студентов I курса х/ф.
Вид аттестации текущая