Рассчитать массу навески буры (х.ч.) для приготовления 100,0 мл раствора с титром по НС1 0,003225 г/мл.

Контрольные задания для заочников по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов всех специальностей заочной формы обучения

 

Вариант 1

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М HF; б) 0,25М Са(ОН)₂; в) 0,01 М CH₃COONa (К_К-ТЫ= 1,74∙10^-5, рК=4,76).

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: НСО ; ClO ; H₂S; RbOH.

3. Рассчитать молярную концентрацию раствора НСl, титр которого по КОН равен 0,01353 г/мл.

4. Рассчитать массу навески бихромата калия (х.ч.) для приготовления 250,0 мл раствора с титром по железу 0,006295 г/мл.

5. На титрование навески янтарной кислоты массой 0,1562г израсходовали 21,05 мл раствора NaOH. Рассчитать C(NaOH), T (NaOH) и Т (NaOH/H₂SО₄).

 

Вариант 2

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М НВr; б) 0,15 М N₂H₄; в) 0,01 М НСООН.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: НСlO₃; СО₃^2-; HS^-; NH₄⁺.

3. Рассчитать молярную концентрацию 13,73%-го раствора NaOH.Н

4. Навеску йода (х.ч.) массой 1,262 г растворили в мерной колбе емкостью 250,0 мл. Рассчитать С(1/2 J₂), T(J₂) и Т(J₂/Na₂S₂O₃ ^• 5Н₂O).

5. Какую массу щавелевой кислоты Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂O необходимо взять, чтобы на её титрование израсходовать 20,00 мл 0,1020 М NaOH.

 

Вариант 3

1. Рассчитать рН: а) 0,001 М HJ; б) 0,15 М С₆Н₅СН₂NH₂; в) 0,2 M NH₄Cl.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: SO₃^2-; Na₂HPO₄; Ba(OH)₂; HJ.

3. В 100,0 мл раствора содержится 1,862 г буры. Рассчитать титр и молярную концентрацию этого раствора.

4. Рассчитать массу навески (NH₄)₂C₂O₄ (х.ч.) для приготовления 500,0 мл раствора с титром 0,01216 г/мл.

5. Навеску бензойной кислоты массой 0,1495 г оттитровали 22,15 мл раствора КОН. Рассчитать титр и молярную концентрацию раствора КОН.

Вариант 4

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М HNO₃; б) 0,15 М CH₃NH₂; в) 0,2 М Na₂CO₃.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NО^3-; СН₃ОН; НСО₃^-; NH₄⁺.

3. Рассчитать титр 17,45 %-го раствора НСl.

4. Рассчитать массу навески буры для приготовления 250,0 мл 0,1М (f_экв = 1/2) раствора.

5. На титрование навески щавелевой кислоты массой 0,1325 г израсходовали 20,00 мл раствора NaOH. Рассчитать C(NaOH), T(NaOH) и Т (NaOH/H₂SO₄).

Вариант 5

1. Рассчитать рН: а) 0,25 М С₆Н₅СООН; б) 0,001 М КОН; в) 0,05 М NaNO₂.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Н₂O; Н₃РO₄; C₂H₅NH₂; НSО₄^3-.

3. Рассчитать молярную концентрацию 13,28%-го раствора NaOH.

4. Рассчитать навеску безводной соды, необходимую для приготовления 500,0 мл 0,05 М (f_экв=1/2) раствора.

5. На титрование раствора, полученного из 0,4462 г Na₂B₄O₇ ^• 10Н₂О (х.ч.), израсходовали 14,25 мл раствора НСl. Рассчитать С(НСl), Т (НСl) и Т (HCl/K₂O).

 

Вариант 6

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М HCN; б) 0,05 М NH₃; в) 0,25 М СН₃СООNа.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NaHCO₃; РO₄^3-; Сu(ОН)₂; H₂SO₄.

3. Рассчитать молярную концентрацию и титр 48,45 %-го раствора H₂SO₄.

4. Какой объем НСl ( =1,165 г/мл) необходим для приготовления 500,0 мл раствора с титром 0,003420 г/мл.

5. Для установки титра НСl навеску Na₂C₂O₄ массой 0,1167 г прокалили до постоянной массы (Na₂C₂O₄ = Nа₂СО₃ + СО) и оттитровали 18,75 мл раствора НСl. Рассчитать Т(НСl) и T(HCl/NaOH).

Вариант 7

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М Н₂СО₃; б) 0,15 М C₂H₅NH₂; в) 0,05 М NH₄NО₃.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NН₂ОН; НСlO₃; ZnOHCl; HSO₄^-.

3. Сколько мл 13,50%-го раствора соляной кислоты ( = 1,090 г/мл) необходимо для приготовления 250,0 мл раствора с T(HCl/NaOH)=0,004242 г/мл.

4. Рассчитать массу навески трилона Б для приготовления 250,0 мл 0,05 М (f_экв= 1/2) раствора.

5. Рассчитать С (НСl) и Т (НСl), если на титрование 0,4862 г Na₂CO₃ израсходовали 10,12 мл кислоты.

Вариант 8

1. Рассчитать рН: а) 0,1 М HNO₂; б) 0,01 М Са(ОН)₂; в) 0,25 М НСlO₄.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NaOH; NH₄COOH; HCN; C₅H₅N.

3. Рассчитать Т (HCl/K₂O), если Т (НСl)=0,05798 г/мл.

4. Рассчитать массу навески К₂Сг₂O₇ (х.ч.) для приготовления 250,0 мл раствора с титром 0,009811 г/мл.

5. Навеску Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂О массой 0,5012 г растворили в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Рассчитать C(NaOH) и Т (NaOH/ H₂C₂O₄).

Вариант 9

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М СН₃СООН; б) 0,15 М NH₄Cl; в) 0,05 М NаНСО₃.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: С₂Н₅OН; (NH₄)₂S; Ba(OH)₂; НСО₃^-.

3. Рассчитать Т(Nа₂S₂O₃), если Т(Na₂S₂О₃/J₂) = 0,01554 г/мл.

4. Рассчитать массу навески бихромата калия (х.ч.) для приготовления 250,0 мл 0,05 М (f_экв= 1/6) раствора.

5. Рассчитать С(НNО₃), если на титрование 20,00 мл раствора кислоты израсходовали 21,12 мл раствора NaOH с титром по Н₂С₂O₄ 0,005490 г/мл.

Вариант 10

1. Рассчитать рН: а) 0,1 М HCN; б) 0,25 М Ва(ОН)₂; в) 0,05 М NH₄Cl.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: SO₄^2-; Н₂СО₂; Sr(OH)₂; NaHS.

Рассчитать массу навески буры (х.ч.) для приготовления 100,0 мл раствора с титром по НС1 0,003225 г/мл.

4. В 250,0 мл раствора содержится 1,329 г Nа₂СО₃. Рассчитать Т(Na₂CO₃), Т(Nа₂СО₃Сl) и С(1/2 Nа₂СО₃) при нейтрализации этого раствора до СО₂.

5. Для определения P₂O₅ в суперфосфате (Н₃РO₄ титруется до КН₂РO₄) приготовили раствор КОН. На титрования 18,00 мл 0,1 М НС1 (К=0,9065) израсходовали 19,32 мл КОН. Рассчитать Т(КОН/Р₂O₅).

Вариант 11

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М НClO₃; б) 0,15 М KCN; в) 0,05 М NaH₂PO₄ + 0,200 M Na₂HPO₄.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Са(НСО₃)₂; НВr; С1O₄^-; Н₂РO₄^-.

3. Рассчитать титр 18,25 %-го раствора NaOH.

4. Рассчитать массу навески Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂O, необходимую для приготовления 200,0 мл 0,1 М раствора.

5. Рассчитать молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование 15,00 мл его израсходовали 18,70 мл раствора НСl с титром 0,002864 г/мл.

 

Вариант 12

1. Рассчитать рН: а) 0,05 М НСlO₃; б) 0,01 М NH₄Br; в) 0,1 М NH₄OH.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: ZnOHCl; NH₄⁺; HSO₄^-; NH₃.

3. В 100,0 мл раствора содержится 0,5316 г Na₂CO₃. Рассчитать C(Na₂CO₃), C(1/2Na₂CO₃), T(Na₂CO₃) и T(Na₂CO₃/HCl).

4. Сколько граммов буры (х.ч.) необходимо для приготовления 500,0 мл концентрацией 0,1 моль экв/л.

5. На титрование 0,1050 г Na₂СО₃ (х.ч.) израсходовали 22,50 мл НСl. Рассчитать титр и молярную концентрацию раствора НСl.

 

Вариант 13

 

1. Рассчитать рН: а) 0,1 М С₃Н₇СООН; б) 0,01 М LiOH; в) 0,02 М KF.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: КОН; НСО₃^-; NH₄COOH; H₂SO₄.

3. Из 0,7586 г Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂О приготовили 250,0 мл раствора. Рассчитать С(1/2 Н₂С₂O₄) Т(Н₂С₂O₄), Т(Н₂С₂O₄/КМnO₄).

4. Рассчитать массу навески буры, необходимую для приготовления 500,0 мл раствора концентраций 0,15 моль экв/л.

5. Из навески щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00 % NaOH, получили 100,0 мл раствора. Рассчитать С (НСl) и Т (НСl), если на титрование 15,00 мл раствора NaOH израсходовали 19,20 мл кислоты.

Вариант 14

1. Рассчитать рН: а) 0,25 М СН₃NН₂; б) 0,1 М НМnO₄; в) 0,01 М NH₄J.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: СН₃ОН; LiOH; С₆Н₅СООNН₄; Н₃О⁺.

3. Титр раствора НСl равен 0,03647 г/мл. Рассчитать молярную концентрацию раствора и титр по КОН.

4. Сколько граммов Na₂C₂O₄ (х.ч.) необходимо для приготовления 250,0 мл с титром по KMnO₄ 0,04532 г/мл.

5. Навеску безводной соды (х.ч.) массой 5,206 г растворили в мерной колбе ёмкостью 500,0 мл. На титрование 15,00 мл полученного раствора израсходовали 14,15 мл раствора НСl. Рассчитать С (НСl), Т (НСl), T(HCl/NaOH).

Вариант 15

1. Рассчитать рН: а) раствора, содержащего 4,1г CH₃COONa в 0,5 л; б) 0,05 М Ва(ОН)₂; в) 0,1 М С₆Н₅СООН.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Na₂HPO₄; CsOH; HMnO₄; СО₃^2-.

3. К 550,0 мл 0,1825 М НСl прибавили 50,00 мл раствора НСl с титром 0,023554 мл. Рассчитать молярную концентрацию и титр полученного раствора.

4. Сколько граммов безводной соды (х.ч.) необходимо для приготовления 500,0 мл раствора концентраций 0,1 моль экв/л.

5. Навеску Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂O массой 0,6215 г растворили в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовали 10,20 мл раствора NaOH. Рассчитать C(NaOH) и T(NaOH).

Вариант 16

1. Рассчитать рН: а) раствора, содержащего 5 г/л NH₂OH; б) 0,1 М Sr(OH)₂; в) 0,001M HNO₃.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Н₂О; Са(ОН)₂; NaHCO₃; СН₃СООН.

3. Рассчитать молярную концентрацию НСl, если Т (НСl/КОН) = 0,01564 г/мл.

4. Рассчитать массу навески буры (х.ч.) для приготовления 100,0 мл раствора с титром 0,005260 г/мл.

5. На титрование 0,1282 г Н₂С₂O₄ ^• 2H₂O израсходовали 17,50 мл раствора КОН. Рассчитать С (КОН), Т (КОН) и Т (КОН/НСl).

Вариант 17

1. Рассчитать рН: а) раствора, содержащего 7 г/л СН₃СООН; б) 0,05 М CsNO₂; в) 0,15 М Са(ОН)₂.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NH₂CH₂COOH; НСООН; NaH₂PO₄, Cl^-.

3. Рассчитать Т(КМnO₄) и С(1/5 КМnO₄), если T(KMnO₄/Fe)=0,004005 г/мл.

4. Какой объем НСl ( =1,19 г/мл) необходим для приготовления 1л 0,1 М раствора.

5. Навеску Nа₂В₄O₇ ^• 10 Н₂О (х.ч.) растворили в мерной колбе емкостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл приготовленного раствора израсходовали 19,50 мл раствора H₂SO₄. Рассчитать Т (H₂SO₄) и С (1/2 H₂SO₄).

Вариант 18

1. Рассчитать рН: а) раствора, содержащего 1,12 г КОН в 100,0 мл воды; б) 0,0250 М HNO₂; в) 0,1000 М Ва(ОН)₂.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: С₃Н₇СООН; KHSO₄; NН₃, H₃O⁺.

3. Рассчитать молярную концентрацию 27,00%-го раствора HNO₃ ( = 1,215 г/мл)

4. Сколько граммов трилона Б необходимо для приготовления 250,0 мл раствора концентрацией 0,05 моль экв/л.

5. На титрование раствора, содержащего 0,2524 г безводной соды, израсходовали 20,50 мл раствора Н₂SO₄. Рассчитать Т(Н₂SO₄) и T(H₂SO₄/NaOH).

Вариант 19

1. Рассчитать рН: а) раствора, содержащего 4,5 г СН₃СООН в 750,0 мл; б) 0,1 М НСlO₄; в) 0,25 М CH₃NH₂.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: HJ; С₂Н₅OН; NO₃^-; CuOHCl.

3. Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалента раствора К₂Сr₂O₇, если Т(К₂Сr₂O₇/Fе)=0,005235 г/мл.

4. Сколько граммов тетрабората натрия необходимо для приготовления 100,0 мл раствора с титром по НСl 0,004578 г/мл.

5. Для установки титра соляной кислоты навеску Na₂C₂O₄ массой 0,0862 г прокалили в платиновом тигле до постоянной массы (Nа₂С₂O₄ = Na₂CO₃ + СО) и на её титрование израсходовали 13,80 мл кислоты. Рассчитать Т(НСl) и Т(НСl/КОН).

Вариант 20

1. Рассчитать рН: а) 0,025 М C₂H₅NH₂; б) 0,01 М NaOH; в) раствора, содержащего 2,658 г Na₂CO₃ в 500,0 мл воды.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Вr^-; С₃Н₇OН; HMnO₄; HS^-.

3. Рассчитать молярную концентрацию раствора НСl, плотность которого равна 1,075 г/мл.

4. Рассчитать массу навески Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂O для приготовления 500,0 мл раствора с титром по КМnO₄ 0,005835 г/мл.

5. На титрование навески янтарной кислоты массой 0,1245 г израсходовали 18,50 мл раствора NaOH. Рассчитать С (NaOH) и Т (NaOH).

Вариант 21

1. Рассчитать рН раствора, полученного при смешении; а) 20,00 мл 0,1 М НСl и 15,00 мл 0,2 М КОН; б) 10,00 мл 0,05 М NH₄OH и 5,00 мл 0,05 М НСl.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NН₃; НNО₃; СН₃СОО^-; СН₃ОН.

3. Рассчитать молярную концентрацию 31,40 %-го раствора H₂SO₄.

4. Рассчитать массу навески буры для приготовления 100,0 мл раствора с титром по HCl 0,005318 г/мл.

5. К навеске Nа₃РO₄ массой 0,1016 г прибавили 25,00 мл 0,1005 М H₂SO₄. На титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовали 15,20 мл раствора NaOH. Рассчитать С (NaOH).

 

Вариант 22

1. Рассчитать рН раствора, полученного при смешении: а) 50,00 мл 0,05 М НСООН и 50,00 мл 0,05 М НСООNa; б) 32,00 мл 0,25 М НСlO₄ и 19,00 мл 0,4 М КОН.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NaH₂PO₄; NH₄⁺; Ba(OH)₂; Н₂О.

3. Сколько мл 16,47%-го раствора НСl ( = 1,080 г/мл) необходимо для приготовления 500,0 мл 0,1 М раствора.

4. Рассчитать массу навески безводной соды (х.ч.) для стандартизации раствора 0,1 М НСl методом отдельных навесок.

5. Из навески янтарной кислоты (х.ч.) массой 0,4826 г приготовили 250,0 мл раствора, на титрование 10,00 мл которого израсходовали 10,10 мл раствора NaOH. Рассчитать C(NaOH), T(NaOH) и T(NaOH/H₂SO₄).

Вариант 23

1. Рассчитать рН раствора, содержащего: а) 2,800 г КОН в 500 мл; б) 2,050г CH₃COONa в 250,0 мл.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Na₂CO₃; Н₃РO₄; С₂Н₅OН; ZnOHCl.

3. Сколько мл 21,00%-го раствора НNО₃ ( = 1,125 г/мл) необходимо для приготовления 250,0 мл раствора с Т (НNО₃) = 0,006678 г/мл.

4. Какую массу Н₂С₂O₄ • 2Н₂O необходимо взять, чтобы на её титрование израсходовать 19,85 мл 0,1 М NaOH (К = 1,012).

5. Для определения P₂O₅ в фосфорной кислоте навеску её массой 1,027 г растворили в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовали 9,10 мл 0,1М раствора КОН (К = 0,9839). Рассчитать массовую долю (%) Н₃РO₄ и P₂O₅ в образце.

Вариант 24

1. Рассчитать рН: а) 0,1 М Na₂CO₃; б) 5%-го раствора НСl; в) 5%-го раствора СН₃СООН.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NН₃; NаНСО₃; HCl; NH₄Cl.

3. Сколько мл H₂SO₄ ( = 1,510 г/мл) необходимо для приготовления 500,0 мл раствора с Т(H₂SO₄/Nа₂СО₃) = 0,004980 г/мл.

4. Рассчитать массу навески щавелевой кислоты (х.ч.) для приготовления 100,0 мл 0,1М (f_экв= 1/2) раствора.

5. К 100,0 мл воды прибавили 20,00 мл раствора Nа₂СО₃ с титром по СаО 0,003020 г/мл, смесь прокипятили и после отделения осадка карбонатов кальция и магния избыток Nа₂СО₃ оттитровали 17,25 раствора HCl (20,00 мл раствора Nа₂СО₃ эквивалентны 21,00 мл раствора HCl). Рассчитать постоянную жесткость воды.

 

Вариант 25

1. Рассчитать рН: а) раствора, содержащего 5 г/л НСl; б) раствора, полученного при смешении равных объемов 0,1 М Н₂С₂O₄ и 0,2 М NaOH.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Н₂СО₃, J^-; HS^-, NH₄⁺.

3. Сколько мл 35,60 %-го раствора H₂SO₄ необходимо для приготовления 500,0 мл 0,25 М раствора.

4. Какая масса вещества, содержащего 92 % Na₂CO₃ необходима чтобы на титрование с метиловым оранжевым израсходовать 19,85 мл 0,1205 М НСl?

5. Из навески фосфорной кислоты массой 2,594 г ( = 1,580 г/мл) приготовили 250,0 мл раствора, на титрование 20,00 мл которого с метиловым оранжевым израсходовали 17,95 мл раствора NaOH. Рассчитать C(NaOH) и T(NaOH).