Задания районной олимпиады
По учебному предмету «Химия» 7 класс
Учебный год
Особенности проведения олимпиады по химии в 7 классе
Олимпиада по химии состоит из двух туров.
Часть А – теоретический тур, состоит из тестовых заданий. Ответы на задания части А вносятся в таблицу. В части А предусмотрен только один правильный ответ из предложенных. Максимальное количество за задания части А – 20 баллов.
Часть В – практический тур. Максимальное количество за задания части В – 80 баллов. Задания части В выполняются на листах тетради.
Обращаем ваше внимание!!! Свои данные (ФИО, учреждение, класс) вы записываете только на личной карточке. На выполнение всех заданий отводится 3 часа.
Максимальное количество – 100 баллов
Часть А (тест). Выберите один правильный ответ из числа предложенных
и внесите его в таблицу
Тест 1. Из перечисленных ниже веществ укажите число кислотных оксидов:
N2O5, СО2, Cr2O3, Mn2O7, СаО, ZnO, CI2O5
А) 5; В) 1;
Б) 3; Г) 4.
Тест 2. К однородным веществам относится:
А) молоко; В) кровь;
Б) воздух; Г) бетон.
Тест 3. Для разделения смеси поваренной соли и речного песка необходимо:
А) перемешать смесь с водой и выпаривать;
Б) воспользоваться ситом и магнитом;
В) перемешать смесь с водой, профильтровать, фильтрат выпарить;
Г) воспользоваться лупой и пинцетом.
Тест 4. О кислороде как простом веществе речь идет в фразе:
А) кислород растворяется в воде;
Б) кислород входит в состав воды;
В) оксиды – бинарные соединения, содержащие кислород;
Г) в человеческом организме содержится около 65 % кислорода.
Тест 5. К реакции соединения относится:
А) 2H2O = 2H2 + O2; В)Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu;
Б) H2 + Cl2 = 2HCl; Г) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.
Тест 6. Укажите тип реакции
CaCO3 → CaO + CO2↑:
А) обмена; В) разложения;
Б) замещения; Г) соединения.
Тест 7. Укажите неверное утверждение. Признаки химических реакций:
А) выделение газа; В) изменение цвета;
Б) излучение света; Г) испарение воды.
Тест 8. Вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков:
А) основания; В) соли;
Б) кислоты; Г) оксиды.
Тест 9. Реакция нейтрализации относится к реакции:
А) обмена; В) замещения;
Б) разложения; Г) соединения.
Тест 10. Численная характеристика способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами:
А) индекс; В) коэффициент;
Б) валентность; Г) формульная единица.
Тест 11. В формуле оксида брома (III) сумма индексов равна:
А) 5; В) 4;
Б) 3; Г) 2.
Тест 12. Массовая доля элемента азота в (NH4)2SO4 равна:
А) 10,6 %; В) 18,7 %;
Б) 21 %; Г) 41 %.
Тест 13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой: CH4 + O2 → CO2 + H2O, равна:
А) 6; В) 3;
Б) 4; Г) 2.
Тест 14. Фрагмент …FeCl3 + 3H2O является правой частью уравнения реакции:
А) Fe(OH)3 + 3HCl →; В) Fe2O3 + 6HCl →;
Б) Fe + HCl →; Г) FePO4 + 3NaCl →.
Тест 15. Относительная молекулярная масса озона равна:
А) 48; В) 48 г/моль;
Б) 32; Г) 16 г/моль.
Тест 16. Содержание кислорода в воздухе по объему:
А) 78 %; В) 21 %;
Б) 50 %; Г) 25 %.
Тест 17. Массовая доля серы в серной кислоте равна:
А) 14,8 %; В) 39 %;
Б) 32,7 %; Г) 16,7 %.
Тест 18. Водород вступает в реакцию с веществом, формула которого:
А) CuS; В) H2O;
Б) CuO; Г) CO2.
Тест 19. Какая пара веществ при взаимодействии не образует основания?
А) P2O5 и H2O; В) CaO и H2O;
Б) H2O и K2O; Г) H2O и BaO.
Тест 20. С образованием соли с оксидом калия взаимодействует вещество, формула которого:
А) H2O; В) CaO;
Б) P2O5; Г) CuO
В. ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ
Задание 1. Составьте уравнения реакций:
а) NaNO3 
;
б) кальций + С →;
в) Al + серная кислота →;
г) Ca(OH)2 + азотная кислота →.
Расставьте коэффициенты. Определите тип реакции.
Задание 2. Осуществите схему превращений:
Натрий → X → карбонат натрия → Y → сульфат бария
Задание 3. …Тогда услышал я (о, диво!) запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо,
Иль карантинный страж курил жаровней серной.
Я, нос себе зажав, отворотил лицо…
Это отрывок из стихотворения А. С. Пушкина, написанного в 1832 г.
а) О каких газах писал поэт? Назовите их и составьте молекулярные формулы;
б) Определите молярные массы газов.
Задание 4. Одна из распространенных солей используется для отделки станций метро, а также в повседневной работе школ и институтов. Эту соль применяют, чтобы получить строительный цемент…
а) О какой соли идет речь? Составьте молекулярную формулу и дайте название соли;
б) Рассчитайте массовую долю металла в соли.
Задание 5. Этот оксид черного цвета можно найти в батарейке карманного фонарика. У него имеется ряд полезных свойств. Химики используют его как окислитель при получении в лаборатории хлора и в качестве катализатора при получении кислорода из перикиси водорода. Этот оксид применяют как отбеливающую добавку при варке стекла, отсюда его старое название «стекольное мыло». Какой это оксид?
а) Укажите формулу и название этого оксида.
б) Определите массовую долю кислорода в данном оксиде.
Задание 6. В темной лаборатории, в закрытом шкафу, на полке стояла большая запечатанная бутыль, а в бутыли - смесь двух газов, бесцветного и желто-зеленого. Но однажды молодой аспирант достал эту бутыль из шкафа и… включил свет!
а) Опишите, что произошло дальше?
б) Какие газы находились в бутыли? Укажите их формулы.
в) Составьте уравнение протекающей реакции.
г) Назовите продукт реакции.
Задание 7. Известно, что в реакцию вступило 16 г серы и 20 г кислорода.
а) Составьте УР протекающих реакций; б) Определите массу продуктов реакции.
Задание 8. Определите четырехвалентный элемент, оксид которого содержит 50 % кислорода.
Задание 9. Получение неметалла Э2 первым осуществил в 1745 г. М. В. Ломоносов. Он действовал на железные опилки жидкостью состава Э2SO4, разбавленной водой. Образовавшийся неметалл Ломоносов называл «горючим паром». Антуан Лавуазье в 1783 г. получил Э2, продувая струю газообразного оксида этого неметалла через нагретый до красного каления ружейный ствол. Позднее химики разных стран стали использовать для получения этого неметалла реакции алюминия или кремния со щелочами в водной среде или взаимодействие бинарных соединений этого неметалла и кальция с водой.
а) О каком неметалле идет речь?
б) Составьте УР получения этого неметалла описанные в условии.