1. Дробный анализ.
В отдельной порции раствора обнаруживают анионы I–.
2. Систематический анализ смеси.
К раствору добавляют аммонийный буферный раствор до рН 9,2 (контроль по универсальной индикаторной бумаге) и раствор (NH4)2CO3, осаждаются карбонаты кальция и бария:
Са2+ + CO32– → СаCO3↓,
Ва2+ + CO32– → ВаCO3↓.
Осадок отделяют центрифугированием, промывают дистиллированной водой и растворяют в уксусной кислоте:
МеCO3↓ + СН3СООН → (СН3СОО)2Ме + CO2↑ + Н2O.
К полученному раствору добавляют СН3СООNa (образуется ацетатная буферная смесь, рН = 5) и раствор K2Cr2O7, по выпадению ярко-желтого кристаллического осадка обнаруживают ионы Ва2+:
Ва2+ + Cr2O72+ → ВаCr2O7↓
Добавляют еще раствор K2Cr2O7, убеждаются, что все ионы бария удалены из раствора.
Смесь центрифугуют, осадок отделяют, к раствору центрифугата добавляют (NH4)2C2O4, по выпадению белого кристаллического осадка обнаруживают ионы кальция:
Са2+ + C2O42– → Са C2O4↓.
Справочные данные, необходимые для выполнения заданий 3-4 и решения задач, а также примеры их решения, варианты ответов на вопросы содержатся в учебном пособии [4].
Контрольная работа № 1
Задание 1
1.1. Приведите аналитические признаки веществ. Аналитические реакции. Специфические, селективные, групповые реагенты?
1.2. Сущность качественного анализа. Систематический и дробный анализ.
1.3. Составьте и обоснуйте схему обнаружения ионов в анализируемом образце (табл. 1) – водный раствор или смесь кристаллических солей, приведите последовательность и условия проведения реакций.
Таблица 1
| y, z | ||||||||||
| y | NH4+ Mg2+ | Na+ Ca2+ | K+ Ba2+ | Na+ Sr2+ | K+ Ag+ | Ca2+Zn2+ | NH4+Ca2+ | Ba2+Sr2+ | K+Zn2+ | NH4+Sr2+ |
| z | Cl– | CO32– | SO42– | NO3– | CH3COO– | C2O42– | PO43– | S2– | S2O32– | SO32– |
|
|
Задание 2
2.1. Закон действующих масс. Примеры его практического применения в аналитической химии.
2.2. Равновесия и расчет рН в растворах кислот, оснований, солей.
2.3. Буферные растворы: механизм буферного действия, расчет рН, применение в аналитической химии.
Задание 3
3.1. Количественный химический анализ. Методы гравиметрического анализа.
3.2. Химические титриметрические методы анализа: классификация, требования к реакциям, основные понятия (титрование, титрант, точка эквивалентности, конечная точка титрования).
3.3. Для известного титранта (табл. 2) обоснуйте стандартные и определяемые вещества, способы приготовления и хранения растворов, фиксирование точки эквивалентности, реакции стандартизации растворов и определения веществ.
Таблица 2
| z | Титрант | z | Титрант |
| HCl | H2SO4 | ||
| NaCl | AgNO3 | ||
| I2 | Na2H2R (комплексон III) | ||
| KOH | Na2S2O3 | ||
| NaOH | KMnO4 |
Задание 4
4.1. Индикаторы в титриметрическом методе анализа. Изменение окраски рН-индикатора с позиций ионной теории индикаторов. Основное уравнение ионной теории индикаторов, интервал перехода и показатель титрования индикатора.
4.2. Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабой кислоты (табл. 3) раствором щелочи, выберите титрант. Какие факторы влияют на скачок кривой кислотно-основного титрования.
Таблица 3
| z | Кислота | y | Концентрация титруемого вещества и титранта, моль/дм3 |
| Азотистая | 0,1 | ||
| Муравьиная | 0,2 | ||
| Молочная | 0,25 | ||
| Уксусная | 0,05 | ||
| Масляная | 0,01 | ||
| Адипиновая | 0,02 | ||
| Бензойная | 0,3 | ||
| Валериановая | 0,4 | ||
| Сернистая | 0,01 | ||
| Пропионовая | 0,05 |
|
|
Таблица 4
З а д а ч и [4]
| Вариант (yz) | ||||
| 00 (50) | 1 А–1 | 41 А–1 | 76 А-1 | 34 А-3 |
| 01 (51) | 2 А–1 | 42 А–1 | 37 А-2 | 35 А-3 |
| 02 (52) | 3 А–1 | 43 А–1 | 39 А-2 | 36 А-3 |
| 03 (53) | 4 А–1 | 44 А–1 | 41 А-2 | 37 А-3 |
| 04 (54) | 5 А–1 | 45 А–1 | 43 А-2 | 38 А-3 |
| 05 (55) | 7 А–1 | 46 А–1 | 45 А-2 | 39 А-3 |
| 06 (56) | 8 А–1 | 47 А–1 | 49 А-2 | 40 А-3 |
| 07 (57) | 9 А–1 | 48 А–1 | 51 А-2 | 41 А-3 |
| 08 (58) | 10 А–1 | 49 А–1 | 53А-2 | 42 А-3 |
| 09 (59) | 12 А–1 | 50 А–1 | 55 А-2 | 43 А-3 |
| 10 (60) | 13 А–1 | 51 А–1 | 57 А-2 | 25 А-3 |
| Окончание табл. 4 | ||||
| 11 (61) | 14 А–1 | 52 А–1 | 59 А-2 | 26 А-3 |
| 12 (62) | 15 А–1 | 53 А–1 | 61 А-2 | 27 А-3 |
| 13 (63) | 16 А–1 | 54 А–1 | 62 А-2 | 28 А-3 |
| 14 (64) | 17 А–1 | 55 А–1 | 15 А-3 | 43 А-2 |
| 15 (65) | 18 А–1 | 56 А–1 | 16 А-3 | 45 А-2 |
| 16 (66) | 19 А–1 | 57 А–1 | 17 А-3 | 49 А-2 |
| 17 (67) | 20 А–1 | 58 А–1 | 18 А-3 | 51 А-2 |
| 18 (68) | 21 А–1 | 59 А–1 | 19 А-3 | 53А-2 |
| 19 (69) | 22 А–1 | 60 А–1 | 16 А-3 | 55 А-2 |
| 20 (70) | 23 А–1 | 61 А–1 | 20 А-3 | 58 А-2 |
| 21 (71) | 24 А–1 | 62 А–1 | 21 А-3 | 54 А-2 |
| 22 (72) | 25 А–1 | 63 А–1 | 22 А-3 | 52 А-2 |
| 23 (73) | 26 А–1 | 64 А–1 | 23 А-3 | 50 А-2 |
| 24 (74) | 27 А–1 | 65 А–1 | 24 А-3 | 48 А-2 |
| 25 (75) | 28 А–1 | 66 А–1 | 76 А-1 | 46 А-2 |
| 26 (76) | 29 А–1 | 67 А–1 | 37 А-2 | 44 А-2 |
| 27 (77) | 30 А–1 | 68 А–1 | 39 А-2 | 42 А-2 |
| 28 (78) | 31 А–1 | 69 А–1 | 41 А-2 | 38 А-2 |
| 29 (79) | 32 А–1 | 53 А–1 | 29 А-3 | 35 А-2 |
| 30 (80) | 33 А–1 | 71 А–1 | 30 А-3 | 33 А-2 |
| 31 (81) | 40 А–1 | 72 А–1 | 31 А-3 | 32 А-2 |
| 32 (82) | 1 А–1 | 73 А–1 | 32 А-3 | 31 А-2 |
| 33 (83) | 2 А–1 | 74 А–1 | 33 А-3 | 30 А-2 |
| 34 (84) | 3 А–1 | 75 А–1 | 60 А-2 | 25 А-3 |
| 35 (85) | 4 А–1 | 71 А–1 | 58 А-2 | 41 А-3 |
| 36 (86) | 5 А–1 | 77 А–1 | 54 А-2 | 42 А-3 |
| 37 (87) | 7 А–1 | 78 А–1 | 52 А-2 | 43 А-3 |
| 38 (88) | 8 А–1 | 79 А–1 | 50 А-2 | 25 А-3 |
| 39 (89) | 9 А–1 | 80 А–1 | 48 А-2 | 26 А-3 |
| 40 (90) | 10 А–1 | 81 А–1 | 46 А-2 | 27 А-3 |
| 41 (91) | 12 А–1 | 82 А–1 | 44 А-2 | 19 А-3 |
| 42 (92) | 13 А–1 | 83 А–1 | 42 А-2 | 16 А-3 |
| 43 (93) | 14 А–1 | 84 А–1 | 38 А-2 | 20 А-3 |
| 44 (94) | 15 А–1 | 85 А–1 | 35 А-2 | 21 А-3 |
| 45 (95) | 16 А–1 | 86 А–1 | 33 А-2 | 22 А-3 |
| 46 (96) | 17 А–1 | 87 А–1 | 32 А-2 | 23 А-3 |
| 47 (97) | 18 А–1 | 88 А–1 | 31 А-2 | 36 А-3 |
| 48 (98) | 19 А–1 | 89 А–1 | 30 А-2 | 37 А-3 |
| 49 (99) | 20 А–1 | 90 А–1 | 29 А-2 | 38 А-3 |
Контрольная работа № 2
|
|
(физико-химические методы анализа)
Контрольная работа включает 9 заданий по оптическим, электрохимическим и хроматографическим методам анализа. Студенту следует отвечать на вопросы и решать задачи с учетом шифра зачетной книжки (см. контрольную работу № 1). При оформлении контрольной работы задания следует переписывать в соответствии с шифром, например в варианте 124, вопрос 1.2 задания 1 формулируется так:
«Рассчитайте оптическую плотность раствора, содержащего 0,010 г Cr2O72– в 500 см3 раствора, толщина поглощающего слоя 20 мм …»; вопрос 3.2 задания 3 «Вычислите угол вращения плоскости поляризации раствора, содержащего 5 г рафинозыв 100 см3 раствора при длине поляриметрической трубки 20 см» и т. д.
Задание 1
1.1. Классификация оптических методов анализа. Методы молекулярного спектрального анализа. Основной закон светопоглощения. Фотоэлектроколориметрия: измеряемая величина, факторы, влияющие на нее; объекты анализа; качественный и количественный анализ; аппаратура.
1.2. Рассчитайте оптическую плотность раствора (табл. 5), содержащего у г определяемого иона (z) в 500 (х = 0 – 4) или 100 (х = 5 – 9) см3 раствора, толщина поглощающего слоя 10 (х = 5 – 9) или 20 (х = 0 – 4) мм. Какое условие задания следует изменить, чтобы оптическая плотность соответствовала максимальной точности измерения на приборе?
Таблица 5
| z | Определяемый ион (фотометрический реагент или растворитель) | Молярный коэффициент светопоглощения (e · 10–3, дм3 ·моль–1 см–1) в пересчете на ион (λмакс., нм) | у | Масса иона в растворе, г |
| Ag+ (дитизон) | 30,5 (462) | 0,020 | ||
| Co2+ (1-нитрозо-2-нафтол) | 26,5 (317) | 0,050 | ||
| Fe3+ (тиоционат калия) | 9,8 (485) | 0,030 | ||
| Cu2+ (оксихинолин) | 5,2 (410) | 0,040 | ||
| Cr2O72– (вода) | 1,5 (350) | 0,080 | ||
| Cu2+(водный раствор аммиака) | 0,12 (620) | 0,025 | ||
| Fe(CN)64– | 5,0 (610) | 0,055 | ||
| PO43– (смесь молибдата и метаванадата аммония) | 2,5 (400) | 0,010 | ||
| Ni2+ (диметилглиоксим) | 15,0 (445) | 0,070 | ||
| MnO4– (вода) | 2,4 (528) | 0,060 |
Задание 2
2.1. Рефрактометрия: сущность метода; измеряемая величина, факторы, влияющие на нее; объекты анализа; качественный и количественный анализ, градуировочный график; принципиальное устройство рефрактометра.
2.2. Для построения градуировочного графика приготовили растворы глицерина С3Н8О3 (плотность r = 1,260 г/см3) в воде, показатели преломления полученных растворов составили:
| V(Н2О), см3 | ||||||
| V(С3Н8О3), см3 | ||||||
| 1,3330 | 1,3627 | 1,3896 | 1,4141 | 1,4450 | 1,4730 |
Постройте градуировочный график. Вычислите массовую долю глицерина в растворе с показателем преломления, соответствующем варианту z (табл. 6).
Таблица 6
| z | |||||
|
| 1,4005 | 1,4446 | 1,3756 | 1,3892 | 1,4256 |
| z | |||||
|
| 1,3592 | 1,3568 | 1,3523 | 1,4689 | 1,4560 |
Задание 3
3.1. Поляриметрия: сущность метода; измеряемая величина, факторы, влияющие на нее; объекты анализа; качественный и количественный анализ; аппаратура, особенность градуировки шкалы поляриметра – сахариметра.
3.2. Вычислите угол вращения плоскости поляризации раствора, содержащего х г вещества z в 100 (у = 0 – 4) или 50
(у = 5 – 9) см3 раствора при длине поляриметрической трубки
20 см (табл. 7).
Таблица 7
| z | Вещество | x | Масса навески (г) |
| d-Глюкоза | 5,5 | ||
| d-Винная кислота | 1,0 | ||
| l- Винная кислота | 2,0 | ||
| Аскорбиновая кислота | 3,5 | ||
| Рафиноза | 2,5 | ||
| Сахароза | 1,5 | ||
| Инвертный сахар | 4,0 | ||
| Сорбит | 3,0 | ||
| Фруктоза | 5,0 | ||
| l –Глутамин | 6,0 |
Задание 4
4.1. Фотометрия пламени: сущность метода; измеряемая величина, факторы, влияющие на нее; объекты анализа; качественный и количественный анализ, градуировочный график; аппаратура.
4.2. Водную пробу объемом 20 (у = 0–4) или 25 (у = 5 – 9) см3 разбавили дистиллированной водой до метки в мерной колбе вместимостью 200 (х = 0–4) или 250 (х = 5 – 9) см3 и фотометрировали в пламени в тех же условиях, что и стандартные растворы, приготовленные из СаСl2:
| c(Са2+), мг/дм3 | |||||
| Iотн., мкА |
Построить градуировочный график и рассчитать концентрацию Са2+ (мг/дм3) в природной воде, если зачения фототока анализируемой пробы приведены в табл. 8.
Таблица 8
| z | ||||||||||
| Iотн., мкА | 9,2 | 8,5 |
Задание 5
5.1. Сущность методов прямой и косвенной потенциометрии, электроды сравнения, классификация индикаторных электродов.
5.2. Обоснуйте выбор титранта и индикаторного электрода, приведите кривые титрования в интегральной и дифференциальной формах, вычислите массу навески вещества (z), если по результатам потенциометрического титрования максимум на дифференциальной кривой титрования соответствует у см3
добавленного титранта с молярной концентрацией эквивалента х, моль/дм3 (табл. 9).
Таблица 9
| z | Определяемое вещество | y | Объем титранта, см3 | х | Концентрация титранта, моль/дм3 |
| CH3COOH | 9,20 | 0,0200 | |||
| H2SO4 | 10,00 | 0,1000 | |||
| HCOOH | 6,60 | 0,0500 | |||
| H2C2O4 | 5,00 | 0,2500 | |||
| FeSO4 | 7,05 | 0,0200 | |||
| I2 | 5,55 | 0,00100 | |||
| NaOH | 8,40 | 0,2000 | |||
| NH4OH | 7,80 | 0,0100 | |||
| KMnO4 | 4,10 | 0,0550 | |||
| HCl | 3,70 | 0,1050 |
Задание 6
6.1. Кондуктометрия: сущность, преимущества и ограничения прямой и косвенной кондуктометрии.
6.2. Какой вид имеет кривая титрования в следующих
системах (табл. 10)?
Таблица 10
| z | Титруемое вещество | Титрант |
| хлороводородная кислота | гидроксид натрия | |
| Гидроксид натрия | Серная кислота | |
| Уксусная кислота | Гидроксид натрия | |
| хлорид кальция | нитрат серебра | |
| хлорид бария | Сульфат натрия | |
| Гидроксид аммония | хлороводородная кислота | |
| Карбонат натрия | хлороводородная кислота | |
| молочная кислота | гидроксид калия | |
| Смесь гидроксидов натрия и аммония | хлороводородная кислота | |
| Смесь гидроксидов натрия и калия | хлороводородная кислота |
Задание 7
7.1. Сущность хроматографических методов разделения смесей, классификация по механизму разделения, способу разделения, аппаратурному оформлению.
7.2. Качественный и количественный анализ при хроматографировании в колонке и на плоскости.
Задание 8
8.1. Газовая хроматография: объекты анализа, подвижные и неподвижные фазы, хроматографические колонки, основные типы детекторов, схема и назначение основных узлов газового хроматографа.
8.2. Методом нормирования площадей рассчитайте массовые доли спиртов в смеси, если известны площади (мм2) хроматографических пиков (табл. 11).
Таблица 11
| z | С2Н5ОН | С3Н7ОН | С4Н9ОН | z | С2Н5ОН | С3Н7ОН | С4Н9ОН |
Задание 9
9.1. Сущность ионообменной хроматографии.
9.2. Приведите реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание вещества (у) в растворе, пропущенного через анионообменник (z = 0 – 4) или катионообменник (z = 5 – 9), если на титрование элюата затрачено х см3 кислоты или основания с молярной концентрацией эквивалента 0,05000 моль/дм3
(табл. 12).
Таблица 12
| у | Вещество | х | Объем титранта, см3 | у | Вещество | х | Объем титранта, см3 |
| NaCl | 11,50 | Li2SO4 | 10,00 | ||||
| NaNO3 | 12,20 | (NH4)2SO4 | 7,05 | ||||
| K2SO4 | 5,20 | KCl | 8,20 | ||||
| KI | 7,80 | NH4Cl | 11,20 | ||||
| KCl | 5,50 | LiCl | 8,80 |
Вопросы к экзамену
1. Предмет и методы аналитической химии.
2. Дробный и систематический качественный анализ.
3. Закон действия масс в аналитической химии.
4. Сильные и слабые электролиты. Состояние сильных электролитов в растворах. Степень и константа ионизации слабых электролитов.
5. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
6. Буферные системы, механизм буферного действия, расчет рН буферных растворов.
7. Расчет рН в растворах солей.
8. Титриметрический анализ. Сущность методов. Требования к реакциям, применяемым в титриметрии.
9. Точка эквивалентности и способы ее фиксирования. Классификация методов титриметрического анализа по типу химических реакций и способу титрования.
10. Исходные (стандартные) вещества и требования к ним. Способы приготовления растворов.
11. Кислотно-основное титрование. Области применения. Стандартные вещества и рабочие растворы.
12. рН–индикаторы, требования к ним. Ионная теория.
13. Основное уравнение ионной теории индикаторов. Интервал перехода и показатель титрования индикаторов.
14. Кривые кислотно-основного титрования.
15. Редоксиметрия. Редокспотенциал, его зависимость от концентрации, температуры и рН.
16. Классификация редоксиметрических методов.
17. Кривые титрования в редоксиметрии.
18. Фиксирование точки эквивалентности в редоксиметрия. Редоксиндикаторы и их особенности.
19. Перманганатометрия. Сущность метода, области применения. Рабочие растворы и стандартные вещества.
20. Иодометрия. Сущность метода, области применения. Рабочие растворы и стандартные вещества. Определение окислителей и восстановителей. Особенности иодометрического титрования.
21. Комплексонометрическое титрование. Комплексоны, особенности их строения и применение в аналитической химии.
22. Особенности взаимодействия комплексонов с металлами. Металлиндикаторы и механизм их действия. Кривые титрования.
23. Методы осадительного титрования.
24. Классификация физико-химических методов анализа. Прямые и косвенные методы. Преимущества физико-химических методов анализа, области применения.
25. Оптические методы анализа. Классификация методов.
26. Рефрактометрия. Показатель преломления, его физический смысл. Зависимость показателя преломления от концентрации. Устройство рефрактометра.
27. Поляриметрия. Поляризованный свет, его получение и свойства. Оптически активные вещества. Устройство поляриметра. Качественный и количественный анализ.
28. Спектральные методы анализа. Происхождение спектров поглощения и излучения. Качественный и количественный спектральный анализ.
29. Фотометрия пламени, как вариант эмиссионного спектрального анализа. Процессы, происходящие в пламени горелки. Качественный и количественный анализ. Применение метода для анализа объектов окружающей среды и химических продуктов.
30. Абсорбционный молекулярный анализ. Фотоэлектроколориметрия. Спектрофотометрия. Основной закон светопоглощения. Молярный коэффициент светопоглощения. Оптическая плотность и светопропускание. Выбор светофильтров. Качественный и количественный анализ. Объекты анализа.
31. Электрохимические методы анализа. Классификация методов. Количественный анализ. Области применения.
32. Потенциометрия. Электродный потенциал, факторы, влияющие на него. Стандартный и индикаторный электроды, выбор системы электродов. Прямая и косвенная потенциометрия. Преимущества и недостатки метода. Количественный анализ.
33. Кондуктометрия. Прямая и косвенная кондуктометрия.
34. Хроматографические методы разделения и анализа. Классификация хроматографических методов.
35. Ионообменная хроматография. Иониты, их свойства, реакции ионного обмена. Качественный и количественный анализ.
36. Хроматография на бумаге. Качественный и количественный анализ. Коэффициент распределения и фактор разделения.
37. Газовая хроматография. Объекты анализа, носители, адсорбенты и неподвижные фазы. Основные узлы газового хроматографа, их назначение. Качественный и количественный анализ в газовой хроматографии.
Вариант теста допуска к экзамену
1. Укажите ошибку при подготовке бюретки к работе:
а. Ополоснули титрантом.
б. «Носик» бюретки заполнен титрантом.
в. «Носик» бюретки заполнен воздухом.
г. Уровень жидкости установлен на нулевой отметке.
2. Для измерения объема титранта применяют:
а. Мерный цилиндр.
б. Бюретку.
в. Мерную колбу.
г. Мерную пипетку.
3. Мерная колба предназначена для…
а. Отмеривания объемов вспомогательных реагентов.
б. Приготовления стандартных растворов.
в. Отбора пробы анализируемого вещества.
г. Измерения объема титранта.
4. Анализируемый раствор отбирают …
| а. Цилиндром. | в. Пипеткой Мора. |
| б. Капельной пипеткой. | г. Мензуркой.. |
5. При подготовке колбы для титрования ее ополаскивают
| а. Титруемым раствором. | в. Дистиллированной водой. |
| б. Титрантом. | г. Раствором щелочи. |
6. Мерная пипетка предназначена для….
а. Установления объема титранта.
б. Отбора объема анализируемого раствора.
в. Заполнения бюретки.
г. Доведения объема раствора в мерной колбе до метки.
7. Для приготовления рабочего раствора щелочи по навеске навески применяют:
а. Аналитические весы и мерный цилиндр.
б. Аналитические весы и мерную колбу.
в. Технические весы и мерный цилиндр.
г. Технические весы и мерный цилиндр.
8. 
До какого объема (см3) следует разбавить 10 см3
0,1 моль/дм3 раствора CH3COOH, чтобы получить раствор с концентрацией 0,01моль/дм3?
9. В 100 см3 раствора содержится 0,60 г CH3COOH. Рассчитать молярную концентрацию (моль/дм3) раствора кислоты.
10. Укажите буферную смесь:
| а. NaCl и HCl. | в. HCl и NaOH. |
| б. NH4OH и NH4Сl. | г. NH4OH и NaOH. |
11. Какое соединение определяют при титровании раствором хлороводородной кислоты?
| а. Na2SO4. | в. НNO3. |
| б. NH4OH. | г. NH4Сl. |
12. Какое соединение нельзя определить методом кислотно-основного титрования?
| а. NaCl. | в. НNO3. |
| б. Na2CO3. | г. NaOH. |
13. Окраска фенолфталеина в растворе с рН 5 и 9 соответственно
а. Бесцветная и бесцветная.
7. Бесцветная и розовая.
6. Розовая и бесцветная.
8. Бесцветная и розовая.
14. Выберите титрант и индикатор для определения в растворе гидроксида натрия:
а. КОН и метиловый оранжевый.
б. HCl и фенолфталеин.
в. HCl и метиловый оранжевый.
г. СН3СООН и фенолфталеин.
15. При каком титровании в точке эквивалентности рН = 7?
| а. HNO3 + NaОН. | в. NH4ОН + HCl. |
| б. СН3СООН + КОН. | г. Na2СО3 + HCl. |
16. Укажите метод редоксиметрии:
| а. Ацидиметрия. | в. Комплексонометрия. |
| б. Иодометрия. | г. Алкалиметрия. |
17. Перманганатометрия – это метод анализа, в котором прямым титрованием определяют (ответ привести одним словом)
18. Способ фиксирования точки эквивалентности в перманганатометрии:
а. Применение специфического индикатора.
б. Безиндикаторное титрование.
в. Применение кислотно-основного индикатора.
г. Применение редокс-индикатора.
19. Указать титрант в перманганатометрии:
| а. KОН. | в. Na2S2O3. |
| б. KMnO4. | г. MnSO4. |
20. Укажите ионы, определяемые методом комплексонометрии:
| а. К+ и Nа+. | в. К+ и Са2+. |
| б. Са2+ и Мg2+. | г. Мg2+ и Nа+. |
21. Математическая запись основного закона светопоглощения
| а. A = lgI0/It. | в. A = k l. |
| б. A = kc. | г. A = c l ε. |
22. Спектральная характеристика раствора в фотоэлектроколометрии необходима для:
а. Расчета молярного коэффициента светопоглощения.
б. Выбора рабочей длины волны (светофильтра).
в. Выбора кюветы.
г. Нахождения концентрации раствора.
23. Указать соответствие между методом и основным законом метода:
| рефрактометрия | A = εcl; |
| поляриметрия | n = sinα/sinβ; |
| фотоэлектроколориметрия | I = kc; |
| фотометрия пламени | α = [α]20д l c. |
24. Объекты анализа в фотоэлектроколориметрии:
а. Окрашенные коллоидные растворы.
б. Истинные окрашенные растворы.
в. Бесцветные истинные растворы.
г. Мутные растворы.
25. Для идентификации веществ в газовой хроматографии применяется:
а. Температура кипения.
б. Теплопроводность.
в. Время удерживания.
г. Площадь хроматографического пика.
26. Укажите соответствие метода анализа и градуировочного графика:
| фотоэлектроколориметрия | 
|
| рефрактометрия | |
| фотометрия пламени | |
| поляриметрия |
27. Укажите систему электродов для потенциометрического титрования раствора HCl раствором гидроксида натрия:
а. pH-стеклянный и хлоридсеребряный.
б. Платиновый и хлоридсеребряный.
в. Два платиновых электрода.
г. Серебряный и хлоридсеребряный.
28. Пронумеруйте последовательность основных этапов анализа фотоэлектроколориметрическим методом:
Выбор фотометрического реагента.
Выбор светофильтра.
Выбор кюветы.
Определение концентрации определяемого вещества.
Построение градуировочного графика.
29. Какой график соответствует дифференциальной кривой потенциометрического титрования уксусной кислоты раствором гидроксида натрия?
 |
30. Метод разделения, в котором подвижная фаза – газ, неподвижная – сорбент это…
а. Ионообменная хроматография.
б. Хроматография на плоскости.
в. Газоадсорбционная хроматография.
г. Газожидкостная хроматография.