Учебный год, 2 семестр
Кафедра общей и неорганической химии
Примерный экзаменационный билет
№1-2. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим схемам превращений. Укажите условия протекания реакций. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, используя метод подстрочного электронного баланса. (Учтите, что в данных схемах превращения могут выполняться в несколько стадий).
№1
KNO2 → NO → HNO3 → …. → N2O
№2
Cr ⟶ CrCl2 ⟶ CrCl3 ⟶ K3[Cr(OH)6] ⟶ K2Cr2O7
№3
Напишите уравнения реакций получения K4[ Fe (CN)6] из Fe.
Учтите, что синтез проводится в несколько стадий. Для проведения синтеза можно использовать любые реагенты, но подчёркнутый элемент может быть введен только в составе исходного вещества. Укажите условия протекания реакций. В случае получения смеси веществ необходимо описать способ выделения нужного продукта.
№4
Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксиламина со следующими веществами: а) иод в присутствии раствора едкого кали, б) раствор гипохлорита натрия, в) сульфат железа (II) в присутствии раствора серной кислоты, г) хлороводородная кислота, д) сероводородная кислота.
(Каждое задание оценивается максимально из 10 баллов)
Желаем успехов!!!
Описание экзаменационной работы
Экзамен по дисциплине «Общая и неорганическая химия» проводится в письменной форме. Экзаменационная работа состоит из четырех заданий, включающих материал из подразделов дисциплины «Общая и неорганическая химия», которые были пройдены в течение 2 семестра. Каждое задание экзаменационной работы оценивается максимально в 10 баллов. При необходимости преподаватель может потребовать дополнительно устного ответа в zoom.
При подготовке к экзамену используйте следующие источники информации:
1. Лекции проф. В.В. Кузнецова (файлы и ссылки вы получали в течение семестра)
2. Лекции проф. С.Н. Соловьева (https://m.vk.com/page-49221075_44715927)
3. Лекции и методические рекомендации лектора вашего потока.
4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. М.: Химия, 2000. 592с.
5. Соловьев С.Н. Начала химии. Химия элементов и их соединений. Часть 1. Конспект лекций, задачи и упражнения. 2011. РХТУ им. Д.И. Менделеева. 149 с.
6. Соловьев С.Н. Начала химии. Химия элементов и их соединений. Часть 2. Конспект лекций, задачи и упражнения. 2011. РХТУ им. Д.И. Менделеева. 149 с.
7. Практикум по неорганической химии / Под ред. А.Ф. Воробьева и С.И. Дракина. М.: ТИД «Альянс», 2004. 249 с.
Структура работы:
№№1,2. Цепочка химических превращений в четыре перехода.
Необходимо написать уравнения реакций, соответствующих заданным схемам превращений. При написании уравнений следует указывать условия протекания реакций. Для всех окислительно-восстановительных реакций следует привести подстрочный электронный баланс. При выполнении задания следует учитывать, что в данных схемах некоторые превращения могут выполняться в несколько стадий. Необходимо провести каждый переход рационально в наименьшее возможное количество стадий.
При подготовке к выполнению этого задания рекомендуем Вам прорешать цепочки превращений из рубежных контрольных работ и домашних заданий.
№3. Неорганический синтез.
Необходимо предложить схему получения заданного вещества из другого заданного вещества. При выполнении задания следует учесть, что синтез проводится в несколько стадий. Для проведения синтеза можно использовать любые реагенты, но подчёркнутый элемент может быть введен только в составе исходного вещества. При написании уравнений следует указывать условия протекания реакций. Для всех окислительно-восстановительных реакций следует привести подстрочный электронный баланс. При этом в случае получения смеси веществ необходимо описать способ выделения нужного продукта.
При подготовке к выполнению этого задания рекомендуем Вам выполнить следующие задания:
Напишите уравнения реакций получения
3.1) Ba S из SO2Cl2.
3.2) P 4O6 из POCl3
3.3) H N O3 из NaNH2
3.4) K2[ Hg I4] из HgS
3.5) Al Cl3(безводный) из Na3[Al(OH)6]
Учтите, что синтез проводится в несколько стадий. Для проведения синтеза можно использовать любые реагенты, но подчёркнутый элемент может быть введен только в составе исходного вещества. Укажите условия протекания реакций.
№4. Написание уравнений пяти реакций, подтверждающих химические свойства заданного в условии вещества.
При написании уравнений для окислительно-восстановительных реакций следует привести подстрочный электронный баланс.
При подготовке к выполнению этого задания рекомендуем Вам выполнить следующие задания:
4.1) Напишите уравнения и укажите условия протекания реакций взаимодействия раствора гипохлорита натрия со следующими веществами: а) аммиак, б) хлорид никеля(II) в щелочной среде, в) мышьяк (в щелочной среде), г) хлорид марганца(II) в щелочной среде. Что происходит при нагревании раствора гипохлорита натрия? Напишите уравнение реакции.
4.2) Напишите уравнения реакций взаимодействия раствора тиосульфата натрия с водными растворами следующих веществ: а) сульфат хрома (III), б) серная кислота, в) тиоцианат железа (III), г) иодид серебра, д) иод.
ЖЕЛАЕМ ВАМ УСПЕХОВ!!!