Положение железа в П. С.Х.Э. Д. И. Менделеева
Правильный ответ: Железо - элемент VIII группы побочной подгруппы, 4 периода П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева
Запишите схему строения атома железа. А также его электронную формулу.
Правильный ответ:: 26 Fe- 2 е, 8 е, 14 е, 2 е- это распределение электронов по слоям.
1s2 2s2p6 3s2p6d6 4s2
Какая особенность строения атома железа отличает его от металлов, расположенных в главных подгруппах?
Правильный ответ: у железа на внешнем уровне 2е, и 14 е на предвнешнем уровне, т.е. оба являются незавершенными. Поэтому в соединениях железо чаще всего проявляет степени окисления (+2) при отдаче 2-х электронов с внешнего уровня и (+3), если используется еще и электрон предпоследнего уровня.
. Нахождение в природе.
Железо – один из самых распространенных элементов в природе. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию. Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30–70% и более. Основными железными рудами являются:
– магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, месторождения магнетита встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии;
– гематит Fe2O3 – содержит до 65% железа, такие месторождения - железа встречаются в Криворожском районе;
– лимонит Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения лимонита встречаются в Крыму, например керченское месторождение;
– пирит FeS2 – содержит примерно 47% железа, месторождения пирита встречаются на Урале.
Редчайший каприз природы – самородное железо земного происхождения (его еще называют “теллурическим”, от латинского “теллурс” - земля). Такое железо получается в уникальных геологических условиях – там, где потоки расплавленной лавы, богатой оксидом железа, на пути своего извержения из земных глубин пересекали пласты каменного угля. Химически чистое железо в природе встречается в составе метеоритов. Метеоритное железо – всегда самородное. Правда, “небесный металл” всегда содержит примесь никеля, поэтому он почти не поддается ковке в обычных условиях. Его следует обрабатывать только в холодном виде, а не разогретом, как обычное железо.
Заполните по тексту таблицу
| Название минерала | Молекулярная формула, содержание железа | Где месторождения |
| Магнетит | ||
| Гематит | ||
| Лимонит | ||
| Пирит |
Химические свойства
Железо с серой
https://yandex.ru/video/preview/?filmId=7984630338578566595&text=видео%20опыты%20с%20железом&path=wizard&parent-reqid=1586203998248965-851373661116215425500239-production-app-host-vla-web-yp-13&redircnt=1586204005.1
Железо с хлором
https://yandex.ru/video/preview/?filmId=2884088106440947503&text=видео%20опыты%20с%20железом&path=wizard&parent-reqid=1586204353504467-557546797323955378600154-production-app-host-vla-web-yp-138&redircnt=1586204405.1
Железо с кислотами
https://yandex.ru/video/preview/?filmId=6613264263148349627&text=видео%20опыты%20с%20железом&path=wizard&parent-reqid=1586203998248965-851373661116215425500239-production-app-host-vla-web-yp-13&redircnt=1586204160.1
Железо с растворами солей
https://yandex.ru/video/preview/?filmId=13980871950060591367&text=видео%20опыты%20с%20железом&path=wizard&parent-reqid=1586203998248965-851373661116215425500239-production-app-host-vla-web-yp-13&redircnt=1586204223.1
Таблица 34. Стр. 172. Сделать в тетради
Получение гидроксида железа Fе(ОН)2 ↓ и изучение его свойств.
Fе(ОН)2 ↓ - зеленый осадок. В сухом виде вещество представляет собой белый порошок.
FеSО4 + 2NaOH = Na2SО4 + Fе(ОН)2↓ Запишите уравнение в ионном виде:
Fе 2+ + SО42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SО42- + Fе(ОН)2 ↓
Fе2+ + 2OH- = Fе(ОН)2 ↓
Fе(ОН)2 нагревание→ FеО + Н 2О
FеО – черное кристаллическое вещество.
Получение гидроксида железа Fе(ОН)3 ↓ и изучение его свойств.
Fе(ОН)3 - бурый осадок, обладающий слабо выраженными амфотерными свойствами.
FеСl 3 ↓ + 3NaOH = 3NaСl + Fе(ОН)3 ↓ Запишите уравнение в ионном виде:
Fе 3+ + 3Сl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + 3Сl- + Fе(ОН)3↓
Fе 3+ + 3OH- = Fе(ОН)3↓
Б) 2Fе(ОН)3 нагревание → Fе 2О3 + 3 Н2О
Качественные реакции на Fe 2+; Fe 3
1 ) Для определения ионов Fe 2+ используется красная кровяная соль - K 3 [Fe(CN)6]
FeCl2 + K 3 [Fe(CN)6] → КСl + KFe3+ [Fe 2+(CN)6-]↓ синий осадок
2) Для определения ионов Fe 3+ используется жёлтая кровяная соль - K 4 [Fe(CN)6]
FeCl3 + K 4 [Fe(CN)6] → КСl + KFe3+ [Fe 2+(CN)6-]↓ синий осадок
Вывод: в обоих случаях выпадает одинаковый осадок синего цвета KFe3+ [Fe 2+(CN)6-]↓
3) Для обнаружения ионов Fe3 + также используют взаимодействие солей железа (III) с роданитом калия KNCS.
FeCl3 + KNCS- → KCl + Fe (NCSCl)2 - раствор интенсивно-красного цвета.
Практическое значение соединений железа.
Из солей железа наибольшее техническое значение имеют сульфаты и хлориды.
- FеSО4 х 7 Н2О – железный купорос (степень окисления Fe - (+2)). Это гидратное соединение применяют для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины.
- FеСl3 – хлорид железа (III), степень окисления Fe – ( +3). Применяют для очистки воды, в качестве протравы при крашении тканей.
Fе2(SО4)3 х 9 Н2О – сульфат железа (III), степень окисления Fe - (+3). Применяют при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии.