Анализ результатов опыта

Экспериментальная часть

Восстановительные свойства металлов

Ход и данные опыта

Налейте в пробирку 2 – 4 мл раствора CuSO₄и опустите в него железную стружку. Через 1 – 2 мин достаньте стружку, промойте водой и тщательно осмотрите ее.

Как изменятся поверхности стружки? ________________________________________________

Изменился ли цвет раствора? _________________________________________________________

С чем это может быть связано? ___________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Анализ результатов опыта

1. Составьте уравнение процессов окисления и восстановления и полное молекулярное уравнение, принимая во внимание, что железо в процессе реакции окисляется до иона Fe³⁺.

2. К какому типу ОВР относится данная реакция?

3. Какие функции могут выполнять в окислительно-восстановительных реакциях свободные металлы и почему? Элементарные ионы металлов и почему?

Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций

2.1 Окислительные свойства перманганата калия KMnO₄

Ход и данные опыта

Налейте в три пробирки по 2 – 3 мл водного раствора перманганата калия. Добавьте в одну из них 3 – 4 капли 2 н. раствора серной кислоты, в другую столько же воды, в третью – 2 н. раствора щелочи. Затем внесите во все три пробирки по микрошпателю кристаллического сульфита натрия Na₂SO₃. Через некоторое время отметьте изменение окраски растворов во всех трех пробирках. Учтите, что фиолетовая окраска характерная для ионов MnO₄^-, слабо-розовая, почти бесцветная – для ионов Mn²⁺, зеленая – для ионов MnO₄^2-, бурый цвет имеет осадок MnO_2.

Анализ результатов опыта

1. Установите по изменению окраски, между какими веществами протекала реакция в каждом конкретном случае.

2. Для всех реакций, используя электронно-ионный метод, составьте частные уравнения процессов окисления и восстановления, указав окислитель и восстановитель, напишите полные молекулярные уравнения. Укажите тип ОВР.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Чем объясняется различите продуктов при взаимодействии одних и тех же веществ?

2.2 Окислительные свойства бихромата калия K₂Cr₂O₇

Ход и данные опыта

Налейте в пробирку 2 – 3 мл раствора бихромата калия K₂Cr₂O₇, добавьте 3 – 4 капли серной кислоты и микрошпатель кристаллического сульфата железа FeSO₄. Обратите внимание на изменение цвета раствора. Зеленая окраска характерная для иона Fe³⁺.

Анализ результатов опыта

1. Объясните изменение окраски раствора. Используя электронно-ионную схему процесса, укажите окислитель и восстановитель

2. Используя электронно-ионный метод, напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения исследуемой реакции. Укажите тип ОВР.

3. Окислительно-восстановительная двойственность
нитрит-иона NO₂^-

Ход и данные опыта

Опыт проводится под тягой. Налейте в три пробирки по 2 – 3 мл нитрита натрия NaNO₂. Для подкисления растворов добавьте в каждую пробирку по 3 – 4 капли 2 н. H₂SO₄. В первую пробирку налейте 1 – 2 мл раствора иодитого калия KI, во вторую – 1 – 2 мл перманганата калия KMnO₄.

Что наблюдаете? _________________________________________________

Анализ результатов опыта

1. Чем обусловлена окислительно-восстановительная двойственность нитрит-иона NO₂^-? Какой фактор определяет различное поведение нитрит-иона в исследуемых реакциях?

2. Используя электронно-ионный метод, составьте полные уравнения реакций, выраженных следующими схемами:

3. Что происходит с оксидом азота (II) на воздухе в первой и третьей пробирках?

4. К каким типам ОВР относятся данные реакции?

Ответы на контрольные вопросы

1. Сколько молей HNO₃ необходимо взять для окисления меди в реакции, протекающей по уравнению:

Cu + HNO_{3 (}_разб_.)® Cu(NO₃)₂+NO + …?

2. Напишите полное молекулярное уравнение следующих реакций, составив при этом частные уравнения процессов окисления и восстановления. Определите, какую роль играет в каждом случае перекись водорода:

H₂O₂ + KI + H₂SO₄ ® I₂ + K₂SO₄ + H₂O;

K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄® Cr₂(SO₄)₃ + О₂ + K₂SO₄ + H₂O.

3. Используя электронно-ионный метод, составьте полное молекулярное уравнение реакции:

KMnO₄ + KBr + H₂O ® … + Br₂ + KOH

Анализ результатов опыта

Поиск по сайту