Реакции обмена в растворах электролитов
Домашнюю работу выполните на отдельном листе, обязательно укажите номер варианта. Домашняя работа включает четыре задания, в каждом студент отвечает на вопрос с номером варианта. Номера вариантов задаёт преподаватель.
Таблица растворимости приведена в методических указаниях к лабораторным работам.
Прежде, чем выполнять задание, ознакомьтесь с краткой теорией и разобранными примерами. При необходимости используйте файл «Классы неорганических веществ», в нём содержится информация, которой вы уже должны владеть.
Основные понятия и закономерности
· Электролиты – вещества, растворы (или расплавы) которых проводят электрический ток.
· Электролитическая диссоциация – процесс самопроизвольного распада растворенного вещества на ионы (положительные – катионы и отрицательные – анионы).
· Сильные электролиты в водном растворе практически полностью диссоциированы (в уравнении диссоциации пишут знак равенства).
· К сильным электролитам относят
· большинство солей;
· многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, HMnO4, HClO4 и другие;
· основания – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (щёлочи): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2.
· Слабые электролиты в водном растворе только частично диссоциированы. Устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Константу этого равновесия называют константой диссоциации. В уравнениях диссоциации слабых электролитов пишут знак обратимости.
· К слабым электролитам относят
· некоторые неорганические и большинство органических кислот – H2CO3, H2SiO3, HNO2, H3PO4, H2SO3, H2S, HF, HCN, CH3COOH и другие;
· основания (кроме щелочей) и амфотерные гидроксиды.
· Реакции обмена – реакции в растворах электролитов, в ходе которых не изменяются степени окисления элементов.
· Реакции обмена протекают практически необратимо, если в результате взаимодействия растворимых сильных электролитов образуются малорастворимые, газообразные вещества или слабые электролиты.
· При составлении ионных уравнений:
· в виде ионов записывают только растворимые сильные электролиты;
· в молекулярной форме записывают неэлектролиты, слабые или малорастворимые электролиты.
Примеры решения задач
· Задача 1. Составьте уравнения диссоциации электролитов
Sr(OH)2, HNO3, Na2SO4, H2SO3, Cd(OH)2, NaH2PO4.
Решение.
При составлении уравнений диссоциации учитывают, сильный это электролит или слабый.
Sr(OH)2 – гидроксид стронция (основание), сильный электролит – образован щелочноземельным металлом. Диссоциирует с образованием ионов OH¯:
Sr(OH)2 = Sr2+ + 2OH¯.
HNO3 – азотная кислота, сильный электролит. Диссоциирует с образованием ионов H+:
HNO3 = H+ + NO3¯.
Na2SO4 – сульфат натрия, средняя соль, сильный электролит:
Na2SO4 = 2Na+ + SO42–.
H2SO3 – сернистая кислота, слабый электролит, диссоциирует ступенчато, обратимо с образованием ионов ионов H+:
I ступень: H2SO3 
H+ + HSO3¯;
II ступень: HSO3¯ H+ + SO32-.
Прочитайте, что такое константа диссоциации и научитесь записывать её выражение через равновесные концентрации.
Cd(OH)2 – гидроксид кадмия, слабый электролит, диссоциирует ступенчато, обратимо с образованием ионов OH¯.
I ступень: Cd(OH)2 CdOH+ + OH¯
II ступень: CdOH+ Cd2+ + OH¯
NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия, кислая соль, сильный электролит
NaH2PO4 = Na+ + H2PO4¯.
H2PO4¯ – остаток слабой кислоты, диссоциирует ступенчато и обратимо
H2PO4¯ H+ + HPO42–
HPO42– H+ + PO43–
· Задача 2. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций:
K2CO3 + Ca(NO3)2 →
Ba(OH)2 + Ba(HSO3)2 →
Na2S + HCl →
K2SO4 + MgCl2 →
FeCl3 + HNO3 →
Na2SiO3 + KOH →
Решение.
При взаимодействии K2CO3 и Ca(NO3)2 образуется нерастворимое вещество CaCO3.
Молекулярное уравнение реакции:
K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2KNO3
K2CO3, Ca(NO3)2 и KNO3 – растворимые сильные электролиты, в ионном уравнении записывают в виде ионов;
CaCO3 – электролит сильный, но нерастворимый, записывают в молекулярной форме.
Ионное уравнение реакции:
2K+ + CO32– + Ca2+ + 2NO3¯ = CaCO3 + 2K + + 2NO3¯;
CO32– + Ca2+ = CaCO3.
При взаимодействии Ba(OH)2 и Ba(HSO3)2 образуется слабый электролит – вода и нерастворимая соль BaSO3.
Молекулярное уравнение реакции:
Ba(OH)2 + Ba(HSO3)2 = 2BaSO3¯ + 2H2O
Ba(OH)2 и Ba(HSO3)2 – растворимые сильные электролиты, в ионном уравнении записывают в виде ионов;
H2O – слабый электролит и BaSO3 – нерастворимое вещество – записывают в молекулярной форме.
Ионное уравнение реакции:
Ba2+ + 2OH– + Ba2+ + 2HSO3¯ = 2BaSO3 + 2H2O;
Ba2+ + OH¯ + HSO3¯ = BaSO3 + H2O.
При взаимодействии Na2S и HCl образуется слабый электролит– H2S.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Na2S, HCl, NaCl – растворимые сильные электролиты, в ионном уравнении записывают в виде ионов;
H2S – слабый электролит, записывают в молекулярной форме.
Ионное уравнение реакции:
2Na+ + S2– + 2H+ + 2Cl¯ = 2Na++2Cl¯ + H2S;
S2– + 2H+ = H2S.
Реакция
K2SO4 + MgCl2 ≠
невозможна, так как предполагаемые продукты (MgSO4 и KCl) являются сильными растворимыми электролитами – не выполняется условие протекания реакций обмена.
По той же причине невозможно взаимодействие
FeCl3 + HNO3 ≠
· Задача 3. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций взаимодействия с HCl и NaOH:
MgO, P2O5, Al2O3, Cd(OH)2, Sn(OH)2, Ca(HCO3)2, Fe(OH)2Cl.
Решение.
HCl – сильная кислота, NaOH – сильное основание (щёлочь).
MgO – основной оксид, с основанием не реагирует, реагирует с кислотой с образованием соли и воды:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl– = Mg2+ + 2Cl– + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
P2O5 – кислотный оксид, с кислотой не реагирует, с основанием реагирует с образованием соли и воды:
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 6Na+ + 6OH ¯ = 6Na+ + 2PO43– + 3H2O
P2O5 + 6OH ¯ = 2PO43– + 3H2O
Al2O3 – амфотерный оксид, реагирует с кислотой, проявляя основные свойства, с образованием соли и воды:
Al2O3 + 6HCl = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
и со щёлочью, проявляя кислотные свойства, с образованием соли и воды:
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6Na+ + 6OH ¯ = 6Na+ + 2AlO33– + 3H2O
Al2O3 + 6OH ¯ = 2AlO33– + 3H2O,
или
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2Na+ + 2OH ¯ = 2Na+ + 2AlO2– + H2O
Al2O3 + 2OH ¯ = 2AlO2– + H2O
Cd(OH)2 – основание, с основанием не реагирует, реагирует с кислотой с образованием соли и воды:
Cd(OH)2 + 2HCl = CdCl2 + 2H2O
Cd(OH)2 + 2H+ + 2Cl– = Cd 2+ + 2Cl– + 2H2O
Cd(OH)2 + 2H+ = Cd2+ + 2H2O
Sn(OH)2 – амфотерный гидроксид, реагирует с кислотой, проявляя основные свойства, с образованием соли и воды:
Sn(OH)2 + 2HCl = SnCl2 + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H++ 2Cl– = Sn2+ + 2Cl– + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H+ = Sn2++ 2H2O
и со щёлочью, проявляя кислотные свойства, с образованием соли и воды:
Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2SnO2 + 2H2O
Sn(OH)2 + 2Na+ + 2OH ¯ = 2Na+ + SnO22– + 2H2O
Sn(OH)2 + 2OH ¯ = SnO22– + 2H2O
Ca(HCO3)2 – кислая соль, реагирует с кислотой и со щёлочью.
При взаимодействии с кислотой образуются слабый электролит (кислота) и средняя соль
Ca(HCO3)2 + 2HCl = 2H2CO3 + CaCl2
Ca2+ + 2HCO3 ¯ + 2H+ + 2Cl– = 2H2CO3 + Ca2+ + 2Cl–
HCO3 ¯ + H+ = H2CO3,
при взаимодействии со щёлочью – средние соли и вода
Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
Ca2+ + 2HCO3 ¯ + 2Na+ + 2OH ¯ = CaCO3 + 2Na+ + CO32– + 2H2O
Ca2+ + 2HCO3 ¯ + 2OH ¯ = CaCO3 + CO32– + 2H2O.
Fe(OH)2Cl – основная соль, реагирует с кислотой и со щёлочью.
При взаимодействии с кислотой образуются средняя соль и вода,
Fe(OH)2Cl + 2HCl = FeCl3 + 2H2O
Fe(OH)2Cl + 2H+ + 2Cl– = Fe3+ + 3Cl– + 2H2O
Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl– + 2H2O,
при взаимодействии со щёлочью – слабый нерастворимый электролит (гидроксид) и средняя соль
Fe(OH)2Cl + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl
Fe(OH)2Cl + Na+ + OH ¯ = Fe(OH)3 + Na+ + Cl–
Fe(OH)2Cl + OH ¯ = Fe(OH)3 + Cl–.
· Задача 4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций для превращений:
CrOHSO4 ® Cr2(SO4)3 ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® CrOHCl2;
H3PO4 ® Na3PO4 ® NaH2PO4.
Решение.
1 2 3 4
CrOHSO4 ® Cr2(SO4)3 ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® CrOHCl2
Для каждого этапа превращения подбирают реагент так, чтобы реакция соответствовала необходимым условиям прохождения реакций обмена. Не следует забывать, что все основные соли нерастворимы, а кислые соли – растворимы.
1) В превращении CrOHSO4 ® Cr2(SO4)3 для связывания (удаления) ионов OH¯ следует добавить кислоту. При взаимодействии основной соли и кислоты образуется слабый электролит – вода:
2CrOHSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 2H2O
2CrOHSO4 + 2H+ + SO42– = 2Cr3+ + 3SO42– + 2H2O
CrOHSO4 + H+ = Cr3+ + SO42– + H2O
2) В превращении Cr2(SO4)3 ® CrCl3 один из продуктов – CrCl3 – сильный растворимый электролит. Для того, чтобы выполнялось условие протекания реакции обмена, второй продукт, содержащий ионы SO42–, должен быть нерастворимым, например, сульфат бария. Для взаимодействия выбираем растворимую соль бария – BaCl2:
Cr2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2CrCl3 + 3BaSO4¯
2Cr3+ + 3SO42– + 3Ba2+ + 6Cl ¯ = 2Cr3+ + 6Cl ¯ + 3BaSO4
SO42– + Ba2+ = BaSO4
3) В превращении CrCl3 ® Cr(OH)3 для введения в состав продукта ионов OH¯, следует добавить щёлочь. В результате образуется слабый нерастворимый электролит – гидроксид хрома (III):
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
Cr3+ + 3Cl ¯ + 3Na+ + 3OH ¯ = Cr(OH)3 + 3Na+ + 3Cl ¯
Cr3+ + 3OH ¯ = Cr(OH)3
4) В превращении Cr(OH)3 ® CrOHCl2 для связывания (удаления) ионов OH¯ следует добавить кислоту. При взаимодействии амфотерного гидроксида и кислоты образуется слабый электролит – вода:
Cr(OH)3 + 2HCl = CrOHCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl ¯ = Al3+ + 3Cl ¯ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
1 2
H3PO4 ® Na3PO4 ® NaH2PO4.
1) В превращении H3PO4 ® Na3PO4 для нейтрализации ионов H+ следует добавить щёлочь. При взаимодействии кислоты с основанием образуется слабый электролит – вода:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 3Na+ + 3OH ¯ = 3Na+ + PO43– + 3H2O
H3PO4 + 3OH ¯ = PO43– + 3H2O
2) В превращении Na3PO4 ® NaH2PO4 для введения в состав продукта ионов H+ следует добавить сильную кислоту:
Na3PO4 + 2HCl = NaH2PO4 + 2NaCl
3Na+ + PO43– + 2H+ + 2Cl ¯ = Na+ + H2PO4 ¯ + 2Na+ + 2Cl ¯
PO43– + 2H+ = H2PO4 ¯
ЗАДАНИЯ К ДОМАШНЕЙ РАБОТЕ
Задание 1. Укажите сильные и слабые электролиты в ряду перечисленных веществ. Напишите уравнения диссоциации одного сильного и одного слабого электролита из заданного ряда. Для выбранного слабого электролита напишите выражения констант диссоциации.
1. (VO2)2SO4, HNO3, Co(OH)2, H3PO4, LiOH, CaHPO4
2. Na2HPO3, HBr, Cr(OH)3, HNO2, Mg(NO3)2, HF
3. NaHCO3, BiONO3, Zn(OH)2, CaCl2, H2S, AlI3
4. Sr(OH)2, Ni(NO3)2, NH3·H2O, HI, KHSO3, H2CO3
5. HClO4, CoBr2, Ca(OH)2, NaH2PO4, Sn(OH)2, HClO
6. Na2CO3, Sr(OH)2, HCN, H2SO4, Be(OH)2, K2 HAsO4
7. CaCl2, NaOH, LiHS, H2Se, Fe(OH)3, Na2SiO3
8. Ba(OH)2, NaNO2, HI, Mg(OH)2, ZnCl2, TiOSO4
9. KOH, MgCl2, CoSO4, Cu(OH)2, HNO3, CH3COOH
10. KH2PO4, Cr2(SO4)3, Mn(OH)2, HCN, Hg(NO3)2, Sr(OH)2
11. K3PO4, Pb(OH)2, NaHS, Ca(NO3)2, K2Cr2O7, H2CO3
12. HMnO4, AgNO3, Ba(OH)2, HBrO, Co(OH)2, KHSO3
13. NH3·H2O, TiOSO4, NH4Br, H3PO3, FeCl3, Ca(HCO3)2
14. HI, Ba(OH)2, Na2HPO3, Cd(OH)2, Ba(CH3COO)2, H2S
15. H2SeO3, NaOH, Sn(OH)2, ZnCl2, CaHPO4, HI
16. AlI3, CH3COOH, NaHCO3, H2SO4, Cu(OH)2, Pb(NO3)2
17. Na2SiO3, (NH4)2Cr2O7, Cd(OH)2, HNO2, LiOH, AgNO3
18. HF, Fe(OH)3, CH3COONa, BeSO4, NaHTe, Ba(OH)2
19. Cr2(SO4)3, Mn(OH)2, HClO, LiHSe, Ni(CH3COO)2, H2CrO4
20. LiOH, NH4SCN, NaHTe, HNO3, Ni(OH)2, HNO2
21. H2SO3, Sr(OH)2, KClO4, NH3·H2O, Ba(HS)2, HMnO4
22. KHCO3, HClO, MnSO4, Al(OH)3, (NH4)2SO4, Bi(NO3)3
23. Mg(OH)2, CrCl3, HF, Na2CrO4, CoSO4, LiHS
24. Ni(NO3)2, H2S, H2Cr2O7, Cd(OH)2, KHSO3, MnBr2
25. H2O, ZnBr2, Cr(OH)3, NaHSe, NH4VO3, Na2SiO3
26. NH4Br, FeSO4, HCN, AlBr3,, NaHTe, Ni(OH)2
27. Co(OH)2, Fe2(SO4)3, HBr, KHCO3, HClO, Al2(SO4)3
28. Ba(HS)2, Na2SiO3, Cd(NO3)2, Ti(OH)2, H2SO3, VOSO4
29. Fe2(SO4)3, H3PO4, NaHCO3, Na2CO3, (NH4)2Cr2O7, Fe(OH)2
30. TiOSO4, AgNO3, HI, NH3·H2O, Mg(HS)2, HF
Задание 2. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
1. H3PO4 + SO2 CuSO4 + NaNO3 N2O3 + Sr(OH)2
Al2O3 + KOH BaCl2 + K3PO4 Co(NO3)2 + Na2SO4
2. Na2CO3 + BaCl2 CaO + NaOH KCl + Na3PO4
Na2SO4 + KOH CuSO4 + Sr(OH)2 PbO + KOH
3. SiO2 + HCl Pb(NO3)2+ K2SO4 CaSO4 + HNO3
Na2CO3 + K2S CrO3 + KOH Fe(NO3)3+NaOH
4. ZnO + H2SO4 Cu(OH)2 + NaNO3 Pb(NO3)2 + Na2S
FeCl2 + K2SO4 NH4NO3 + NaOH P2O5 + HNO3
5. FeO + HCl SnCl2 + ZnSO4 CaCl2 + Na3PO4
Mn(NO3)2 + H2SO4 Na2CO3 + HNO3 SrSO4 + KOH
6. SeO2 + HCl CuSO4 + Na2S Cr2(SO4)3 + KCl
I2O5 + NaOH SrS + HCl Sr(OH)2 + NaNO3
7. CoO + NaOH Al(NO3)3 + HCl CaCl2 + Na2CO3
Al2O3 + KOH NaNO3 +Fe2(SO4)3 Na3PO4 + HCl
8. MnO + HCl BaCl2 + NaNO3 ZnSO4 + HNO3
FeSO4 + Na2S CO2 + HNO3 BaCO3 + HCl
9. CO2 + Ba(OH)2 BaCl2 + K2SO4 NaNO3 + H2SO4
NaOH + K2CO3 Fe2(SO4)3 + NaOH CaO + Mg(OH)2
10. SO3 + NaOH MgSO4 + NaCl AgNO3 + HCl
CuCl2 + Na2S CO2 + HCl Cr2(SO4)3 + HCl
11. Cl2O7 + H2SO4 CoSO4 + HCl SrCl2 + Na2CO3
CaCl2 + KNO3 Al2O3 + HNO3 Na3PO4 +Ca(OH)2
12. CaCO3 + KCl Pb(NO3)2 + NaCl Ni(NO3)2 + NaOH
N2O5 + H2SO4 SeO2 + NaOH Ca(OH)2 + NaOH
13. SiO2 + HNO3 Ba(NO3)2 + HCl Na2S + HCl
Na3PO4 + BaCl2 ZnO + NaOH ZnCl2 + KNO3
14. NiCl2 + Na2SO4 NaCl + HBr Na2O + H3PO4
FeSO4 + KNO3 SO2 + Ca(OH)2 K3PO4 + HCl
15. CaO + NaOH NH4Cl + NaOH P2O5 + H2SO4
Cu(NO3)2 + Na2S BaCl2 + KNO3 Ca(OH)2 + H3PO4
16. Na2SO4 + H2SO3 Ca(NO3)2 + K2CO3 BaCl2 + NaNO3
P2O5 + HCl CO2 + NaOH HCl + Na2SO3
17. AlCl3 + AgNO3 SnCl2 + Na2SO4 NaOH + Ni(NO3)2
Mn2O7 + H2SO4 FeCl3 + H2SO4 MgO + HNO3
18. CuSO4 + BaCl2 SO3 + HNO3 H2SO4 + K3PO4
PbO + KOH Mg(OH)2 + K2SO4 NaNO3 + CoSO4
19. BaSO4 + NaCl SO2 + NaOH BaCl2 + NaNO3
N2O5 + NaOH Ba(OH)2 + HBr HNO3 + CaCl2
20. CrO3 + NaOH NH4NO3 + H2SO4 AlCl3 + NaBr
CuSO4 + BaCl2 CaO + HNO3 HNO3 + CaCl2
21. MgO + NaOH NiCl2 + CuSO4 Ca(OH)2 + Na2CO3
HNO3 +Fe2(SO4)3 K2SO3 + SrCl2 Al2O3 + HNO3
22. CdO + NaOH Mg(OH)2 + H2SO4 Ni(OH)2 + NaOH
CuO + H2SO4 CrCl3 + Ca(NO3)2 MnCl2 + Na2S
23. FeO + Ba(OH)2 BaCl2 + NiSO4 NaOH + K2CO3
Cr(OH)3+NaOH CO2 + KOH CuCl2 + Na2SO4
24. KOH + CdSO4 N2O5 + Ca(OH)2 Na3PO4 + AlCl3
K2SiO3 + NaOH H2SO4 + ZnCl2 Na2S + KNO3
25. AgNO3 + NaCl NH4Cl + H2SO4 K2SO4 +Mg(NO3)2
Ba(OH)2 + NiO Zn(NO3)2 + NaOH Cr2O3 + NaOH
26. SO3 + Ba(OH)2 MgSO4 + NaCl AgNO3 + CaCl2
Cu(NO3)2 + K2S CO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + HCl
27. H3PO4 + CO2 CuSO4 + NaCl N2O3 + Ca(OH)2
BaCl2 + KOH Ba(NO3)2 + K3PO4 MgSO4 + NaOH
28. SnO + H2SO4 Co(OH)2 + NaNO3 Ni(NO3)2 + Na2S
FeCl2 +Na2SO4 KOH + NH4NO3 P2O5 + HNO3
29. N2O5 + H2SO4 K2SO4 + Pb(NO3)2 NaOH + SO2
Sr(OH)2 +NaOH Ba(NO3)2 +NaOH CaCO3 + HCl
30. FeCl3 + AgNO3 SnCl2 + Na2SO4 LiOH + NiSO4
AlCl3 + H2SO4 Cr2O3 + HNO3 H2SO4 + Mn(NO3)2
Задание 3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.
1. Cr(OH)3 ® Cr(NO3)3 ® CrOH(NO3)2 ® Cr(NO3)3
2. H3PO4 ® K2HPO4 ® K3PO4 ® KH2PO4
3. CrOHSO4 ® Cr(OH)3 ® Na3CrO3 ® Cr(OH)3
4. (NiOH)2SO4 ® Ni(OH)2 ® NiSO4 ® Ni(NO3)2
5. Sn(OH)2 ® Na2SnO2 ® Sn(OH)2 ® SnOHCl
6. Al(OH)3 ® Al(NO3)3 ® AlOH(NO3)2 ® Al(OH)3
7. Cr2(SO4)3 ® CrOHSO4 ® Cr2(SO4)3 ® CrCl3
8. Al(OH)3 ® Na3AlO3 ® Al(OH)3 ® AlOHSO4
9. Ca(OH)2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3
10. AlCl3 ® Al(OH)3 ® AlOHCl2 ® Al(OH)3
11. Cr2(SO4)3 ® Cr(OH)3 ® CrOHCl2 ® Cr(OH)3
12. MnSO4 ® (MnOH)2SO4 ® Mn(OH)2 ® (MnOH)2SO4
13. Ca(OH)2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3
14. Sn(OH)2 ® Na2SnO2 ® Sn(OH)2 ® SnOHCl
15. NaHSO3 ® Na2SO3 ® H2SO3 ® NaHSO3
16. Co(OH)2 ® (CoOH)2SO4 ® Co(OH)2 ® CoOHCl
17. ZnO ® ZnCl2 ® Zn(NO3)2 ® ZnOHNO3
18. Al(NO3)3 ® Al(OH)3 ® Na3AlO3 ® Al(OH)3
19. K3PO4 ® KH2PO4 ® H3PO4 ® K2HPO4
20. CrOHCl2 ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® Na3CrO3
21. Mg(OH)2 ® (MgOH)2SO4 ® MgSO4 ® MgCl2
22. (FeOH)2SO4 ® FeSO4 ® Fe(OH)2 ® (FeOH)2SO4
23. KHCO3 ® K2CO3 ® KHCO3 ® Н2CO3
24. Al(OH)3 ® Na3AlO3 ® Al(OH)3 ® AlOHCl2
25. Cu(NO3)2 ® CuOHNO3 ® Cu(OH)2 ® CuOHCl
26. ZnO ® ZnSO4 ® Zn(OH)2 ® (ZnOH)2SO4
27. H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na3PO4® Na2HPO4
28. Ni(OH)2 ® Ni(NO3)2 ® NiOHNO3 ® Ni(OH)2
29. Ba(OH)2 ® BaCO3 ® Ba(HCO3)2 ® BaCO3
30. AlCl3 ® Al(OH)3 ® AlOHCl2 ® Al(OH)3
Задание 4. Напишите два молекулярных уравнения к данному ионному.
1. HSO3- + OH- = SO32- + H2O
2. Cd2+ + Br- + OH- = CdOHBr
3. Ag+ + Br- = AgBr
4. ZnO22- + 2H+ = Zn(OH)2
5. Сo2+ + S2- = CoS
6. Bi3+ + 3OH- = Bi(OH)3
7. Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O
8. Cu2+ + S2- = CuS
9. 2H+ + SO32- = H2SO3
10. H+ + CO32- = HCO3-
11. Ni2+ + Cl- + OH- = NiOHCl
12. Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
13. 3Сu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2
14. 2Cu2+ + SO42- + 2OH- = (CuOH)2SO4
15. Fe3+ + 2NO3- + OH- = FeOH(NO3)2
16. Al3+ + PO43- = AlPO4
17. Ni2+ + S2- = NiS
18. FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
19. Al3+ + 2OH- + NO3- = Al(OH)2NO3
20. P2O5 + 6OH- = 2PO43- + 3H2O
21. CO2 + OH- = HCO3-
22. 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2
23. Сa2+ + SO32- = CaSO3
24. Sr2+ + SiO32- = SrSiO3
25. H+ + OH- = H2O
26. CuO + 2H+ = H2O + Cu2+
27. Сo2+ + OH- + Cl- = CoOHCl
28. Mg2+ + SO32- = MgSO3
29. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
30. S2- + H+ = HS-
Критерии оценок
| Номер задания | Максимальная оценка, баллы |
| ВСЕГО |