1. Основные понятия химической термодинамики (система, виды систем, параметры состояния и их виды, виды процессов и т.д.).
2. I-й закон термодинамики. Математическое выражение для I-го закона термодинамики в дифференциальной и интегральной формах. Функции состояния и функции процесса. Внутренняя энергия, теплота, работа. Работа расширения, совершаемая системой в ходе обратимых и необратимых процессов.
3. Тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме и постоянном давлении, связь между ними.
4. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Применение закона Гесса для расчета тепловых эффектов химических реакций.
5. Стандартная энтальпия образования химического соединения из простых веществ, стандартная энтальпия сгорания химического соединения, их применение для вычисления тепловых эффектов химических реакций.
6. Теплоемкость (удельная, молярная). Средняя теплоемкость, истинная теплоемкость вещества при постоянном давлении (объеме). Стандартная молярная теплоемкость вещества.
7. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа (дифференциальная и интегральная формы, их использование).
8. Энтропия. Аналитическое выражение II-го закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов (в дифференциальной и интегральной формах) в общем виде и для изолированных систем. Расчет изменения энтропии при обратимых и необратимых процессах.
9. Энтропия как критерий равновесия и возможности протекания процессов в изолированных системах.
10. III-й закон термодинамики (постулат Планка), его применение. Формула Больцмана. Физический смысл энтропии. Понятие абсолютной молярной стандартной энтропии вещества.
|
|
11. Расчет изменения энтропии вещества в процессе изобарического нагревания, изотермического расширения или сжатия идеального газа. Расчет изменения энтропии вещества при фазовом переходе (испарении).
12. Расчет изменения энтропии в ходе химической реакции, протекающей при различных температурах.
13. Уравнение изотермы химической реакции. Критерий возможности протекания химической реакции и критерий равновесия в открытых термодинамических системах.
14. Константа равновесия химической реакции, ее свойства. Способы выражения константы равновесия в гомогенных системах. Связь между константами равновесия, выраженными различными способами (Кр, Кс, Кх).
15. Расчет константы равновесия химической реакции с использованием стандартных термодинамических величин.
16. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары Вант-Гоффа.
17. Вычисление состава равновесной смеси, выхода продукта реакции, степени превращения исходных веществ. Применение константы равновесия для определения степени превращения исходных реагентов, выхода продуктов реакции, состава равновесной смеси.
18. Влияние различных факторов (температура, давление, введение инертных газообразных примесей) на смещение (положение) химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
19. Слабые электролиты. Степень диссоциации, константа диссоциации, рН раствора. Закон разведения Оствальда.
20. Сильные электролиты. Активность, средняя ионная активность, средний ионный коэффициент активности. Ионная сила раствора.
21. Скорость и константа скорости химической реакции. Основное уравнение химической кинетики (закон действия масс). Порядок, молекулярность химической реакции.
|
|
22. Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
23. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации химической реакции. Аналитический и графический методы определения энергии активации химической реакции и предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса.
24. Основные понятия термодинамики.
25. Термодинамические системы.
26. Гомогенная система, гетерогенная система, фаза.
27. Изолированная система, закрытая система, открытая система.
28. Параметры состояния, обратимый процесс, равновесный процесс.
29. Теплота, работа, внутренняя энергия.
30. Основные постулаты термодинамики.
31. Первое начало термодинамики.
32. Закон Гесса.
33. Второе начало термодинамики.
34. Энтропия.
35. Скорость химической реакции.
36. Закон действия масс.
37. Энергия активации.
38. Правило Вант-Гоффа.
39. Образование растворов.
40. Растворимость
41. Давление пара растворов
42. Закон Рауля
43. Состав равновесного пара
44. Перегонка растворов системы 1-го типа
45. Перегонка растворов. Системы 2-го типа
46. Температура кристаллизации растворов
47. Температура кипения растворов
48. Осмотическое давление
49. Растворы электролитов