Для подготовки к зачету
По дисциплине «Общая, неорганическая и физическая химия»
для студентов II курса специальности АТППЗС
(летняя сессия)
1. Электронное строение атомов галогенов. Устойчивые степени окисления. Особенности электронного строения атома фтора. Физические и химические свойства галогенов – простых веществ.
2. Лабораторный и промышленный способ получения хлора. Водородные соединения галогенов: получение фтороводорода и хлороводорода, физические и химические свойства.
3. Кислородсодержащие соединения галогенов: номенклатура кислот и их солей, графические формулы, химические свойства.
4. Электронное строение атомов р-элементов VI группы. Устойчивые степени окисления. Особенности электронного строения атома кислорода. Физические свойства р-элементов VI группы – простых веществ. Получение кислорода. Получение сероводорода. Восстановительные свойства сероводорода. Сульфиды.
5. Сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли: получение, химические свойства, графические формулы.
6. Серный ангидрид, серная кислота и ее соли: химические свойства, графические формулы. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами и неметаллами. Получение серной кислоты.
7. Электронное строение атомов р-элементов V группы. Устойчивые степени окисления. Особенности электронного строения атома азота. Аммиак (получение, восстановительные свойства). Термическое разложение солей аммония.
8. Кислородсодержащие соединения азота: оксиды, номенклатура кислот и их солей, графические формулы. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Прогнозирование продуктов восстановления в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.
9. Кислородсодержащие соединения фосфора: оксиды, номенклатура кислот и их солей, графические формулы, химические свойства.
10. Электронное строение атомов р-элементов IV группы. Устойчивые степени окисления. Кислородсодержащие соединения углерода: оксиды, угольная кислота и ее соли, графические формулы, химические свойства.
11. Кислородсодержащие соединения кремния: оксиды, кислоты, соли. Взаимодействие кремния с кислотами и щелочами.
12. Алюминий: нахождение в природе, получение, химические свойства, использование. Соли алюминия, их растворимость, гидролиз.
13. Строение атомов щелочных, щелочноземельных металлов, магния и бериллия, устойчивые степени окисления. Взаимодействие s-металлов I и II групп с кислородом, водородом, азотом, водой. Жесткость природной воды и способы её устранения.
14. Строение атомов меди, серебра, золота, устойчивые степени окисления, химические свойства меди, серебра и золота.
15. Характеристика элементов подгруппы цинка (Zn, Cd, Hg), устойчивые степени окисления и химические свойства простых веществ.Амфотерность цинка, его оксида и гидроксида.
16. Валентные возможности и типичные степени окисления хрома. Соединения Сr (II), (III), (VI). Характеристика химической активности металлического хрома. Оксиды хрома и их гидратные формы: характеристика их кислотно-основных свойств.
17. Характеристика химической активности металлического марганца. Устойчивые степени окисления марганца в соединениях. Оксиды марганца и их гидратные формы: характеристика их кислотно-основных свойств. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца.
18. Характеристика химической активности металлического железа. Устойчивые степени окисления железа в соединениях. Оксиды железа и их гидратные формы: характеристика их кислотно-основных свойств.
19. Комплексные соединения: классификация, номенклатура, диссоциация комплексных соединений.
20. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от концентрации (закон действующих масс), температуры (правило Вант Гоффа, уравнение Аррениуса), катализатора.
21. Константа химического равновесия, её физический смысл. Запись констант равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций. Влияние различных факторов (концентрация, температура, давление) на величину константы химического равновесия.
22. Смещение химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия (температура, давление, концентрации реагирующих веществ). Принцип Ле-Шателье.
23. Экзотермические и эндотермические реакции. Закон Гесса и его использование для расчета тепловых эффектов химических реакций. Стандартная энтальпия образования веществ из простых тел, теплота сгорания.
24. Понятие об энтропии. Изменение энтропии в химических процессах. Изобарно-изотермический потенциал и его использование в качестве критерия направления химических реакций.
Лектор Брановицкая Н. В.