РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ

ОГЛАВЛЕНИЕ

ОГЛАВЛЕНИЕ.......................................................................................................................... 2

СЕРЕБРО Ag.............................................................................................................................. 3

ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА................................................................................................. 3

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ.............................................................................. 4

ПЕРЕРАБОТКА СЕРЕБРЯНЫХ РУД И ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО СЕРЕБРА 5

РАФИНИРОВАНИЕ СЕРЕБРА............................................................................................ 10

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА................................................................ 10

ПРИМЕНЕНИЕ....................................................................................................................... 14

СОЕДИНЕНИЯ (ОБЩИЕ СВОЙСТВА).............................................................................. 15

Соединения одновалентного серебра................................................................................ 15

Неорганические соединения.............................................................................................. 16

Координационные соединения.......................................................................................... 22

Соединения двухвалентного серебра............................................................. 22

Неорганические соединения.............................................................................................. 23

Координационные соединения.......................................................................................... 24

Соединения трехвалентного серебра.............................................................. 24

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ....................................................................................................... 26

СЕРЕБРО Ag

Базовые характеристики
Порядковый номер
Атомный вес	107,870 у.е.
Валентность	I, (II), (III)
Заряд	1+, (2+), (3+)
Массовые числа природных изотопов	107, 109
Электронная структура атома меди	К L-М 4s24p64d105s1
Электронная структура атома меди и катиона Ag+ для 4d и 5s-орбиталей	Ag	Ag+

ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА

Серебро является одним из тех металлов, которые привлекли внимание человека еще в древние времена. История серебра тесно связана с алхимией, поскольку уже в те времена был разработан метод купелирования серебра.

За 2500 лет до н. э. в Древнем Египте носили украшения и чеканили монеты из серебра, считая, что оно дороже золота. В X в. было показано, что между серебром и медью существом аналогия, и медь рассматривалась как серебро, окрашенное в красный цвет. В 1250 г. Винсент Бове высказал предположи что серебро образуется из ртути при действии серы.

В средние века кобалдом называли руды, которые служили для получения металла со свойствами, отличными от уже известного серебра. Позднее было показано, что из этих минералов добывается сплав серебро — кобальт, и различие в свойствах определялось присутствием кобальта. В XVI в. Парацельс получил хлорид серебра из элементов а Бойль определил его состав. Шееле изучал действие света на хлорид серебра, а открытие фотографии привлекло внимание и кдругим галогенидам серебра. В 1663 г. Глазер предложил нитрат серебра в качестве прижигающего средства. С конца XIX в. комплексные цианиды серебра используются в гальванопластике.

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ

Серебро является редким металлом, его содержание в земной коре равно 1·10^-5 вес.%. В природе серебро встречается как самородное, так и в виде соединений — сульфидов, селенатов, теллуратов или галогенидов в различных минералах.

Серебро встречается также в метеоритах и содержится в морской воде.

Серебро в виде самородков встречается в природе реже, чем самородная медь или золото, и часто это бывают сплавы с золотом, медью (медьсодержащее серебро), сурьмой (сурьмусодержащие серебро), ртутью и платиной. Образование самородного серебра связано с действием воды или водорода на сульфид серебра (соответственно на аргентит). Металлическое серебро представляет собой гранецентрированные кубические кристаллы серебристо-белого цвета, часто покрыты черным налетом. Залежи самородного серебра находятся в России, Норвегии, Канаде, Чили, ФРГ и других странах. Наиболее важными минералами серебра являются следующие:

- Кантпит, (Ag₂S), серые ромбические кристаллы, устойчивые при температуре ниже +179°С. Обе модификации природного сульфида серебра содержат 87,1% Ag, имеют плотность 7,2—7,4 г/см³ и твердость 2—2,5 единицы по шкале Мооса.

- Аргентит, (Ag₂S), серые кубические кристаллы, устойчивые при температуре выше +179°С. Аргентит — основной источник серебра. В природе он сопутствует самородному серебру, кераргиту (AgCl), церусситу (РbС0₃), арсенидам и антимонидам серебра; его залежи часто находятся рядом с сульфидами свинца, цинка и меди.Такие руды находятся в Норвегии, Мексике, Перу, СССР, Чили.

- Галенит (AgS), добываемый в Румынии, Франции, содержит серебро.

- Прустит (Ag₃AsS₃ или 3Ag₂S -As₂S₃), содержит 65,4% серебра.

- Пираргерит (Ag₃SbS₃ или 3Ag₂S -Sb₂S₃), содержит 68,4% серебра.

- Стефанит (8(Ag, Cu)₂S-Sb₂S₃), содержит 62,1—74,9% Ag

- Кераргирит (AgCl), содержит 75,3% серебра.

При окислении аргентита (акантита) Ag₂S образуется сульфат серебра Ag₂SO₄, который будучи частично растворим, вымывается водой. Когда на пути вод, одержащих сульфат серебра, встречается сульфат железа(II), выделяется свободное серебро, а если встречаются хлориды (т.е. ионы Сl^-), то образуется кераргирит:

Ag₂SO₄ + 2FeSO₄ - 2Ag + Fe₂(SO₄)₃

Ag₂SO₄ + 2NaCl = 2AgCl + Na₂SO₄

Если воды, содержащие сульфид серебра, встречают сульфиды других элементов, то образуются скопления двойных сульфидов подобно встречающимся смесям серебро - мышьяк, серебро - сурьма, серебро - медь, серебро - свинец, серебро - германий.