При выполнении заданий этой части работы выберите ответ, который вы считаете верным (1 балл)

Пробный БИЛЕТ № 1

Часть 1

При выполнении заданий этой части работы выберите ответ, который вы считаете верным (1 балл)

1. формула простого вещества серы:

1) CaCl₂; 2) SO₂; 3) S₈; 4) H₂O₂; 5) H₂O

 

2. кислотными свойствами обладает оксид элемента, который в периодической системе находится

1) в 3-м периоде, III А группе

2) во 3-м периоде, II А группе

3) в 3-м периоде, IА группе

4) во 2-м периоде, VА группе

5) нет верного ответа

 

3. В атоме азота общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны

1) 7 – 14; 2) 14 – 7; 3) 3 – 7; 4) 24 – 14; 5) 36 – 5.

 

4. Сте­пень окис­ле­ния атома хрома в со­еди­не­нии К₂Cr₂O₇ такая же, как у серы в

1) FeS₂; 2) КHSO₃; 3) KHSO₄; 4) SO₂; 5) K₂S

 

5. Среди всех видов кристаллических решеток для озона характерна

1) ионная; 2) металлическая; 3) атомная;

4) молекулярная; 5) нет верного ответа.

 

6. Хло­ри­ро­ва­ние метана на свету от­но­сит­ся к ре­ак­ции

1) обмена; 2) соединения; 3) нейтрализации

4) разложения; 5) замещения.

 

7. Электролитом является

1) CH₄; 2) Ba(ОН)₂ 3) BaSO₄; 4) Na₂O 5) Cu(OH)₂

 

8. Какое урав­не­ние опи­сы­ва­ет ре­ак­цию соединения?

1) С₂Н₄ + HCl = C₂H₅Cl

2) 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

3) CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

4) 2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑

5) MnO₂ +4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2Н₂O

9. В растворе могут одновременно находиться ионы

1) Fe⁺² и Br^-; 2) Cа²⁺ и Cl^-; 3) Na⁺ и Br^-;

4) Al³⁺ и NO₃^-; 5) все ответы верны.

 

10. Основные оксиды состава Э₂О образует каждый из металлов, указанных в ряду

1) цезий, калий, франций

2) алюминий, железо, хром

3) магний, кальций, стронций

4) бериллий, литий, алюминий

5) алюминий, цинк, натрий

 

11. Как с ок­си­дом углерода (IV), так и с ок­си­дом на­трия ре­а­ги­ру­ет

1) гид­рок­сид бария 2) оксид алю­ми­ния

3) со­ля­ная кис­ло­та 4) оксид азота (II) 5) нет верного ответа

 

12. Суль­фат хрома (III) в вод­ном рас­тво­ре может ре­а­ги­ро­вать с каж­дым из двух ве­ществ:

 

1) NH₃, CO₂; 2) HNO₃, CuBr₂; 3) NaCl, H₂S

4) NaOH, BaCl₂; 5) все ответы верны

 

 

13. фосфорная кислота взаимодействует

1) Ba(NO₃)₂; 2) NaNO₃; 3) KNO₃; 4) HNO₃; 5) AgCl

 

14. Рас­твор нит­ра­та алю­ми­ния вза­и­мо­дей­ству­ет с каж­дым ве­ще­ством пары

1) суль­фат маг­ния и хло­рид на­трия

2) гид­рок­сид на­трия и си­ли­кат калия

3) сер­ная кис­ло­та и оксид уг­ле­ро­да(IV)

4) хло­рид на­трия и фос­фат на­трия

 

Часть 2 (2 балла)

 

15. Составьте ряд увеличения металлических свойств:

1) Mn; 2) Ca; 3) Ni; 4) Cr; 5) Zn

 

16. Выберите вещества (несколько), в которых степень окисления серы +4

1) Na₂S; 2) CuSO₃; 3) Li₂S; 4) SO₂; 5) Na₂S₂O₃; 6) H₂S

 

 

17. Установите соответствие между названиями элементов и видом химической связи, которая образуется в их соединениях и простых веществах. Напишите формулы образованных веществ:

НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

А) бром и литий 1) металлическая

Б) фосфор и бром 2) ковалентная полярная

В) атомы углерода 3) ковалентная неполярная

Г) атомы цинка 4) ионная

Д) бром и цинк

 

18. Назовите вещества, определите к какому классу веществ, они относятся

А) алкен 1) C₂H₄

Б) алкин 2) C₄H₆

В) углеводы 3) C₃H₈

Г) алкин 4) С₁₂Н₂₂О₁₁

 

19. Установите соответствие между формулой и названием вещества, напишите, к какому классу, относятся данные вещества

А) C₂H₆ 1) метанол

Б) СН₃COOH 2) метан

В) C₂H₅NO₂ 3) нитроэтан

Г) CH₄ 4) стеариновая кислота

5) этилен

6) уксусная кислота

 

20. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и про­дук­том, об­ра­зу­ю­щим­ся на инерт­ном аноде при элек­тро­ли­зе её вод­но­го рас­тво­ра. Напишите уравнения процессов.

 

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ

 

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

A) MgSO₄ Б) KNO₃ B) LiI Г) AgNO₃

 

ПРО­ДУК­ТЫРЕ­АК­ЦИИ

1) O₂ 2) SO₂ 3) Н₂O 4) I₂ 5) NO₂ 6)H₂.

 

21. Запишите схему превращений, назовите все вещества:

 

 

22. Запишите схему превращений, назовите все вещества, укажите тип реакции:

MnO → MnSO₄ → MnCl₂

 

23. Сколько граммов едкого натра следует растворить в 300 г 5%-ного раствора для получения 10%-ного раствора

 

 

24. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

 

H₂S + Вr₂ → S + НВr

 

25. Какой объём хлора (н. у.), не­об­хо­дим для об­ра­зо­ва­ния хло­ри­да же­ле­за (III) мас­сой 65,0?

 

Пробный БИЛЕТ № 2

Часть 1

При выполнении заданий этой части работы выберите ответ, который вы считаете верным (1 балл)

1. Формула метана:

1) N₂O; 2) CH₄; 3) O₂; 4) Н₂О₂; 5) О₃.

 

2. Кислотными свойствами обладает оксид элемента, который в периодической системе находится

1) в 3-м периоде, III А группе

2) во 2-м периоде, II А группе

3) в 3-м периоде, VI А группе

4) во 2-м периоде, I А группе

5) в 7-м периоде, I А группе

 

3. В атоме кислорода общее число электронов и число энергетических уровней соответственно равно:

1) 20 – 4; 2) 8 – 6; 3) 16 – 3; 4) 16 – 2; 5) 8 – 2.

 

4. Вещество, в котором степень окисления серы равна +4,

1) H₂SO₄; 2) сероводород; 3) сернистая кислота;

4) Na₂S; 5) Na₂SO₄.

 

5. Среди всех видов кристаллических решеток для хлорида железа характерна

1) ионная; 2) металлическая; 3) атомная;

4) молекулярная; 5) нет верного ответа.

 

6. Реакция между серной кислотой и оксидом кальция относится к реакциям

1) обмена; 2) соединения; 3) замещения

4) разложения; 5) ОВР.

 

7. Электролитом является

1) СН₄; 2) С₂Н₅ОН; 3) ВаСО₃; 4) Ва(ОН)₂; 5) Н₂

 

8. Реакции нейтрализации соответствует уравнение

1) CO₂ + Ва(ОН)₂ = ВаCO₃ + H₂O

2) Na₂O + СO₂ = Na₂СO₃

3) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

4) 2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑

5) MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O.

 

9. В растворе не могут одновременно находиться ионы

1) Zn²⁺ и NO^-₃; 2) Al³⁺ и Cl^-; 3) Na⁺ и Cl^-

4) Ba²⁺ и CO₃^-2; 5) Ва²⁺ и ОН⁻.

 

10. Оснóвные оксиды состава ЭО образует каждый из металлов, указанных в ряду

1) натрий, калий, литий 2) бериллий, барий, кальций

3) барий, кальций, стронций 4) бериллий, барий, железо

5) барий, натрий, марганец.

 

11. Оксид хлора (V) реагирует с каждым из двух веществ

1) с водой и оксидом бария 2) с CO₂ и оксидом натрия

3) с Na₂S и KOH; 4) с оксидом железа(III) и H₂SO₄

5) c H₂O и СО₂.

 

12. хлорид железа реагирует

1) CuCl₂; 2) CuSO₄; 3) BaO;

4) КOH; 5) Cu(OH)₂.

 

13. соляная кислота взаимодействует

 

1) P₂O₃; 2) CO₂; 3) Zn(OH)₂; 4) Cu(NO₃)₂; 5) H₂O.

 

 

14. Сульфат меди взаимодействует с каждым из группы веществ в ряду

1) Mg, NaOH, AgCl; 2) Zn, NaOH, BaCl₂

3) Fe, AgNО₃, Mg(OH)₂; 4) Ag, KNO₃, KOH;

5) Са, Ca(NO₃)₂, Ca(OH)₂.

 

 

Часть 2 (2 балла)

 

15. Расположите металлы в порядке увеличения металлических свойств:

1) Cu 2) Mg; 3) Са; 4) Fe; 5) Ва

 

16. Расположите вещества в порядке увеличения степени окисления углерода:

1) СО; 2) С; 3) СН₄; 4) С₂Н₂; 5) СаСО₃.

 

 

17. Установите соответствие между названиями элементов и видом химической связи, которая образуется в их соединениях и простых веществах. Напишите формулы образованных веществ:

НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

А) хлор и кальций 1) металлическая

Б) фосфор и бром 2) ковалентная полярная

В) атомы брома 3) ковалентная неполярная

Г) атомы меди 4) ионная

Д) кислород и сера

 

18. Назовите вещества, определите к какому классу веществ они относятся: А) альдегид 1) C₂H₆

Б) предельный углеводород 2) C₄H₈

В) карбоновая кислота 3) СН₃СОН

Г) непредельный углеводород 4) НCOOH

 

19. Установите соответствие между формулой и названием вещества, напишите к какому классу относятся данные вещества

А) C₂H₄ 1) метанол

Б) C₁₇H₃₅COOH 2) метан

В) CH₃OH 3) этан

Г) CH₄ 4) стеариновая кислота

5) этилен

6) уксусная кислота

 

 

20. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и про­дук­та­ми, об­ра­зу­ю­щи­ми­ся на катоде при элек­тро­ли­зе его вод­но­го рас­тво­ра. Напишите уравнения реакций.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

 

A) Н₃РO₄ Б) NaOH B) AgF Г) Cu(NO₃)₂

 

ПРО­ДУКТ НА КА­ТО­ДЕ

 

1) во­до­род 2) кис­ло­род 3) га­ло­ген

4) ме­талл 5) азот 6) фос­фор

 

21. Запишите схему превращений, назовите все вещества:

 

C₂H₄ → C₂H₄Cl₂ → HC≡CH

22. Запишите схему превращений, назовите все вещества, укажите тип реакции:

 

CO₂ → ВаCO₃ → BaCl₂

23. Сколь­ко грам­мов 10%-го рас­тво­ра соли надо до­ба­вить к 300 г 30%-го рас­тво­ра этой же соли, чтобы по­лу­чить 14%-ный рас­твор?

24. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

 

Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S + H₂O

25. Масса ок­си­да же­ле­за, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при на­гре­ва­нии 53,5 г гид­рок­си­да же­ле­за(III), равна…..