Система оценивания экзаменационной работы по химии
Часть 1
Верное выполнение каждого из заданий 1–15 оценивается 1 баллом.
За полный правильный ответ на каждое из заданий 16–19 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов.
| № задания | ответ | № задания | Ответ |
Часть 2
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
21. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
 Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
4 Mn+7 + 1 e = Mn+6
1 2O-2 - 4 e = O20
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
4KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + O2 + 2H2O
3) Указано, что марганец в степени окисления +7 является окислителем,
а кислород в степени окисления –2 – восстановителем
| |
| Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы | |
| В ответе допущена ошибка только в одном из элементов | |
| В ответе допущены ошибки в двух элементах | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл |
21. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | |
| 1) Составлено уравнение реакции: CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl 2) Вычислена масса хлорида меди (II) в исходном растворе: m (CuCl2) = m(р-ра) · ω(CuCl2) = 27 · 0,1 = 2,7 г 3) Рассчитаны количество вещества и масса сульфида меди (II): по уравнению реакции n(CuS) = n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = = 2,7 / 135 = 0,02 моль m(CuS) = n(CuS) · M(CuS) = 0,02 · 96 = 1,92 г | |
| Критерии оценивания | Баллы |
| Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы | |
| Правильно записаны два первых элемента ответа | |
| Правильно записан один элемент ответа | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл |
|
|
22. Даны вещества: Cu, MgO, CuCl2, NaOH, H3PO4, H2SO4 (р-р). Используя воду
и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии оксид меди(II). Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Составлены два уравнения реакции: 1) СuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 2) Cu(OH)2 = CuO + H2O Описаны признаки протекания реакций: 3) для первой реакции: выпадение голубого осадка 4) для второй реакции: образование черного осадка Составлено сокращённое ионное уравнение реакции: 5) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 | |
| Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы | |
| Правильно записаны четыре элемента ответа | |
| Правильно записаны три элемента ответа | |
| Правильно записаны два элемента ответа | |
| Правильно записан один элемент ответа | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл |
|
|
Ответы 2 вариант
Система оценивания экзаменационной работы по химии
Часть 1
Верное выполнение каждого из заданий 1–15 оценивается 1 баллом.
За полный правильный ответ на каждое из заданий 16–19 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов.
| № задания | ответ | № задания | Ответ |
Часть 2
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
21. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
CuO + NH4Cl → Cu + N2 + HCl + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
3 Cu+2 + 2 e = Cu0
1 2N-3 - 6 e = N20
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3CuO + 2NH4Cl → 3Cu + N2 + 2HCl + 3H2O
3) Указано, что медь в степени окисления +2 является окислителем,
а азот в степени окисления –3 – восстановителем
| |
| Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы | |
| В ответе допущена ошибка только в одном из элементов | |
| В ответе допущены ошибки в двух элементах | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл |
|
|
21. К раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | |
| 1) Составлено уравнение реакции: H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 2) Рассчитаны количество вещества и масса серной кислоты: по уравнению реакции n(H2SO4) = n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = = 11,65 / 233 = 0,05 моль m(H2SO4) = n(H2SO4) · M(H2SO4) = 0,02 · 96 = 4,9 г 3) Вычислена масса раствора серной кислоты в исходном растворе: m (р-ра) = m(H2SO4) / ω(H2SO4) = 4,9 / 0,05 = 98 г | |
| Критерии оценивания | Баллы |
| Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы | |
| Правильно записаны два первых элемента ответа | |
| Правильно записан один элемент ответа | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл |
22. Даны вещества: AgNO3, CuSO4, BaCl2, Fe, раствор HCl. Используя воду
и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии раствор хлорида железа(II). Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Составлены два уравнения реакции: 1) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2) FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4 Описаны признаки протекания реакций: 3) для первой реакции: выделение красного осадка металлической меди 4) для второй реакции: выпадение белого осадка Составлено сокращённое ионное уравнение реакции: 5)Ba 2+ + SO42- = BaSO4 | |
| Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы | |
| Правильно записаны четыре элемента ответа | |
| Правильно записаны три элемента ответа | |
| Правильно записаны два элемента ответа | |
| Правильно записан один элемент ответа | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл |
Шкала перевода суммы первичных баллов ОГЭ в пятибалльную систему оценивания по предметной области «Химия»
| Оценка по пятибалльной системе оценивания | «2» | «3» | «4» | «5» |
| Первичный балл | 0 - 8 | 9 - 17 | 18 - 26 | 27 - 34 |
Минимальное количество первичных баллов за выполнение экзаменационных работ при проведении государственной итоговой аттестации по образовательным программам основного общего образования в форме ОГЭ по предметной области «Химия» - 9 баллов.