Контрольные вопросы
1. Основные законы светопоглощения. Математическое и графическое выражение законов.
2. Перечислите основные причины отклонения от закона Бугера - Ламберта - Бера.
3. Величины, характеризующие поглощение лучистой энергии: оптическая плотность, пропускание, их взаимосвязь.
4. Молярный коэффициент поглощения, его физический смысл. Факторы, влияющие на молярный коэффициент поглощения.
5. Спектры поглощения и способы их выражения.
6. Аппаратура необходимая для снятия спектров поглощения. Основные узлы приборов для анализа по светопоглощению.
7. Методы определения концентрации вещества, применяемые в спектрофотометрии и фотометрии.
8. Выбор оптимальных условий фотометрического определения: 1) длины волны, 2) толщины поглощающего слоя, 3) концентрации.
9. Сущность нефелометрического и турбидиметрического метода анализа.
10. Законы метода нефелометрии и турбидиметрии.
11. Способы определения концентрации вещества используются в нефелометрии и турбидиметрии.
12. Сущность атомно-абсорбционного метода анализа. Отличие атомно-абсорбционного метода анализа от фотометрического метода.
13. Способы атомизации в атомно-абсорбционной спектроскопии.
14. Законы поглощения света атомами.
15. Способы определения концентрации вещества в растворе используемые в атомно-абсорбционной спектроскопии.
16. Устройство атомно-абсорбционного спектрофотометра.
17. Люминесцентное излучение. Его природа.
18. Классификация люминесцентного излучения по способу возбуждения и характеру свечения. Вид люминесценции используется в аналитической химии.
19. Взаимосвязь между собой спектры люминесценции и спектры поглощения.
20. Сформулируйте основные законы люминесцентного излучения.
21. Факторы, влияющие на интенсивность люминесценции.
22. Качественный и количественный люминесцентный анализ. Способы определения концентраций.
23. Основные узлы проборов для проведения люминесцентного анализа (флюараты).
24. Роль пламени в методе пламенной фотометрии. Опишите основные процессы, протекающие в пламени при введении пробы.
25. Классификация пламени в зависимости от состава горючей смеси. Приведите примеры.
26. Средства возбуждения эмиссионных спектров и их сравнительная характеристика.
27. Назовите основные узлы спектральных приборов и укажите их назначения.
28. Вид эмиссионного спектра излучения в зависимости от способа их регистрации.
29. Качественный эмиссионный спектральный анализ.
30. Количественный эмиссионный анализ, способы определения концентрации.
31. Экстракция. Сущность метода. Экстрагент.
32. Количественные характеристики процесса экстракции: константа распределения, коэффициент распределения, степень извлечения.
33. Основные приемы, позволяющие повысить степень извлечения.
34. Опишите основные способы проведения экстракции.
35. Классификация хроматографических методов анализа: 1) по агрегатному состоянию фаз; 2) механизму взаимодействия сорбента и сорбата; 3) по механизму выполнения анализа.
36. Качественное и количественное определение веществ хроматографическим методом.
37. Аппаратура, используемая для проведения хроматографического анализа. Перечислите основные узлы хроматографа и дайте им характеристику.
38. Способы расчета концентраций, используемых в хроматографическом методе.
39. Возникновение двойного электрического слоя на поверхности электрода. Зависимость потенциала электрода от концентрации анализируемого вещества.
40. Индикаторные электроды и электроды сравнения. Требования, предъявляемые к этим электродам в потенциометрии.
41. Водородный электрод. Устройство, уравнение Нернста
42. Хингидронный электрод. Устройство, уравнение Нернста, достоинства и недостатки.
43. Классификация методов потенциометрии по типу химической реакции, лежащей в основе титрования. Индикаторные электроды методов.
44. Стеклянный электрод. Устройство, уравнение зависимости потенциала от концентрации ионов водорода, достоинства и недостатки.
45. Изменение электродного потенциала в процессе потенциометрического титрования. Кривые потенциометрического титрования.
46. Виды кривых потенциометрического титрования и нахождения по ним точки эквивалентности.
47. Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование: индикаторный электрод, реакции устанавливающихся равновесий на индикаторном электроде до и после точки эквивалентности, вид кривой.
48. Влияние рН на скачок потенциала в окислительно-восстановительном титровании.
49. Методы измерения ЭДС при потенциометрических определениях.
50. Привести принципиальную схему установки для потенциометрических измерений.
51. Подготовка платинового индикаторного электрода к работе в потенциометрии.
52. Классификация вольтамперометрических методов анализа.
53. Полярография. Сущность метода, уравнение Ильковича, его анализ.
54. Поляризуемые электроды: ртутный капающий и твердые микроэлектроды, их сравнительная характеристика, способы очистки.
55. Вольтамперная (полярографическая) кривая: остаточный и диффузионный токи, предельный диффузионный ток. Определение высоты волны и предельного тока по вольтамперным кривым.
56. Сущность амперометрического титрования с одним поляризованным электродом.
57. Сущность амперометрического титрования с двумя поляризованными электродами. Выбор необходимого напряжения, прилагаемого к электродам.
58. Выбор потенциала рабочего электрода для проведения амперометрического титрования.
59. Назначение и принцип выбора фонового электролита в амперометрическом анализе.
60. Вид кривых амперометрического титрования.
61. Назовите области применения, достоинства и недостатки амперометрического титрования.
62. Сформулируйте основные законы электролиза.
63. Особенности электролиза при постоянной силе тока.
64. Особенности электролиза при контролируемом потенциале.
65. Способы определения количества электричества в кулонометрии.
66. Способы фиксирования точки эквивалентности в кулонометрическом титровании.
67. Сущность метода кулонометрического титрования.
68. Электроды, используемые в кулонометрии. Требования, предъявляемые к ним.
69. Назовите основные узлы установок для электрогравиметрического анализа при постоянной силе тока и при контролируемом потенциале.
70. Оптимальные условия электролиза, обеспечивающие получение мелкокристаллического осадка меди на электроде.
71. Рассмотрите достоинства и недостатки метода электрогравиметрии.
72. Приведите схемы установки для электроосаждения меди методом внутреннего электролиза.
73. Требования, предъявляемые к металлу анода в методе внутреннего электролиза.
74. Цементация, способы её предотвращения.
75. Рассмотрите преимущества и недостатки метода внутреннего электролиза.
ЗАДАЧИ
1. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,064
2. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,540
3. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,860
4. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,430
5. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,617
6. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,320
7. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,175
8. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,250
9. Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =19,40%
10. Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =27,20%
11. Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =4,51%
12. Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =79,80%
13. Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =36,50%
14. Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =47,80%
15. Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =72,00%
16. Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =87,15%
17. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,164
18. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,54
19. Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =94,50%
20. Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =44,00 %
21. Оптическая плотность раствора КМnО4 с концентрацией Mn 4,48 мкг/мл, измеренная в кювете с толщиной 1,00 см при 520 нм, равна 0,309. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения КМnО4.
22. При определении Мn в виде МnО4- оптическая плотность раствора при l =525 нм, содержащего 0,12 мг Мn в 100 мл при толщине слоя в 3,0 см оказалась равной 0,152. Вычислите молярный коэффициент поглощения.
23. Оптическая плотность раствора формальдоксимата Мn при начальной концентрации Mn, равной 0,107 мг в 500 мл, измеренная при l =455 нм и толщине кюветы 1,0 см, оказалась равной 0,280. Вычислить молярный коэффициент поглощения.
24. Оптическая плотность раствора трисульфосалицилата железа, измеренная при l =433 нм, в кювете с толщиной слоя в 2,0 см, равна 0,149. Для реакции было взято 4 мл 0,0005820 М раствора железа и реакция была проведена в колбе на 50 мл. Вычислить значение e для данной реакции.
25. При спектрофотометрическом определении Ni в виде соединения с диметилглиоксимом в присутствии окислителя в щелочной среде для раствора с концентрацией Ni 0,025 мг в 50 мл было получено значение оптической плотности, равное 0,324 (при измерении в кювете с толщиной слоя в 2,0 см, l =470 нм). Вычислить значение молярного коэффициента поглощения.
26. При определении Fе в виде моносульфосалицилата оптическая плотность раствора, содержащего 0,23 мг Fе в 50 мл, оказалась равной 0,264 (толщина слоя кюветы была равна 2,0 см). Вычислить значение молярного коэффициента поглощения.
27. Пропускание раствора комплекса железа с концентрацией 10 мкг Fе/1мл, измеренное в кювете длиной 1,0 см, равно 22,00 %. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения комплекса железа.
28. При фотометрическом определении Тi с хромотроповой кислотой в растворе, содержащем 0,45 мкг Тi в 1 мл, в кювете с толщиной слоя в 5,0 см было получено значение оптической плотности 0,235. Определить молярный коэффициент поглощения.
29. Навеску фурадонина 0,1000 г растворили дифенилформамиде, добавили спиртовой раствор гидроксида калия и довели объем до 50 мл. В мерную колбу вместимостью 100 мл отобрали 0,6 мл полученного раствора, довели объем до метки водой. Оптическую плотность приготовленного раствора, измеренная при длине волны 360 нм, в кювете 0,5 см равна 0,450. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения фурадонина (М=238,16 г/моль).
30. Вычислить молярный коэффициент поглощения меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,24 мг меди в 250 мл, при толщине слоя кюветы 2,0 см равна 0,140.
Испытуемый раствор содержит комплексное соединение ‒ продукт соответствующей фотометрической реакции определяемого катиона металла с органическим реагентом. Воспользовавшись основным законом светопоглощения, по приведенным ниже данным рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения этого комплексного соединения в растворе в пересчете на катион металла.
| задача | 31. | 32. | 33. | 34. | 35. |
| Катион | А13+ | Сu2+ | Fe3+ | Ni2+ | Pb2+ |
| Реагент | 8-оксихинолин (рН=4,4) | дитизон (рН=1) | сульфосалиииловая кислота <рН 9-11,5) | диметилглиоксим, Вr2 (NH3, рН= 9) | дитизон (рН = 8,5) |
| Продукт реакции | AlL3 в CHCl3 | CuL2 в CCl4 | FeL3 в H2O | NiL3 в H2O | PbL2 в CCl4 |
| Длина волны, нм | |||||
| Концентрация катиона в растворе | 3,37 мкг/мл | 1,00 мкг/мл | 2,80 мг/л | 1,50 мкг/мл | 2,10 мкг/мл |
| Толщина слоя, см | 1,00 | 1,00 | 2,00 | 1,00 | 1,00 |
| Оптическая плотность раствора | 0,615 | 0,675 | 0,550 | 0,390 | 0,700 |
36. Рассчитайте молярный коэффициент лекарственного препарата (М=276 г/моль), если известно, что для приготовления раствора взята навеска 0,0517 г. Навеску растворили в 100 мл растворителя. Поместили 2 мл полученного раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл и довели до метки. Оптическая плотность полученного раствора, измеренная в кювете 1 см равна 0,35.
37. Рассчитайте оптическую плотность раствора, если его концентрация 0,002%, молярный коэффициент светопоглощения равен 3600, толщина поглощающего слоя 1 см. (Молярная масса вещества 193,5 г/моль)
38. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения, если оптическая плотность 0,001 %-ного раствора вещества, измеренная в кювете 1см составляет 0,615. (Молярная масса вещества 271,3).
39. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения, если оптическая плотность 0,0025 %-ного раствора вещества, измеренная в кювете 0,5 см составляет 0,450. (Молярная масса вещества 131,3).
40. Для определения меди из навески образца 0,325 г после растворения и обработки аммиаком было получено 250 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя в 2,0 см была 0,254. Определить молярный коэффициент поглощения аммиаката меди, если содержание Cu в образце 1,46%.
41. Навеску салициловой кислоты 0,1 г растворили в 100 мл этилового спирта. В две мерные колбы вместимостью 25 мл поместили по 1 мл спиртового раствора салициловой кислоты. В одну колбу добавили 1 мл стандартного раствора салициловой кислоты (Т =0,0005 г/мл). В две колбы ввели раствор железоаммонийных квасцов и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах =0,410 и Ах+ст =0,630. Определить содержание (в %) салициловой кислоты в препарате.
42. В две мерные колбы вместимостью 100 мл поместили по 10 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора СuSO4 (Т (Сu) = 0,001 г/мл). В две колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах =0,240 и Ах+ст =0,380. Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде.
43. Навеску стали массой 0,5000 г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,00 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003 г ванадия. В обе колбы прилили Н2О2 и довели водой до метки. Вычислите массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах =0,200 и Ах+ст =0,480.
44. Чтобы учесть влияние посторонних компонентов при фотометрическом определении вещества в сложном по составу растворе, применили метод добавок. В две мерные колбы вместимостью 100 мл, отобрали по 10 мланализируемого раствора с неизвестной концентрацией Cx определяемого компонента. В одну из колб добавили 2 мг определяемого компонента, и после проведения в обеих колбах фотометрической реакции и разбавления водой до метки. Измерили оптическую плотность растворов без добавки Ах =0,255и с добавлением стандартного вещества Ах+ст =0,510.Рассчитайте концентрацию (мг/мл) определяемого компонента в анализируемом растворе.
45. Наполнитель 2-х таблеток витамина общей массой 6,18 г подвергли мокрому озолению для разрушения органического вещества, а затем разбавили до 1,00 л в мерной колбе. Рассчитайте среднюю массу железа в каждой таблетке, руководствуясь следующей информацией:
| Vраз. пробы, мл | Объем компонентов, мл | А | ||
| Fе (III), 3 мкг/мл | Реагент | Н2О | ||
| 10,00 10,00 | 0,00 15,00 | 25,00 25,00 | 15,00 0,00 | 0,492 0,571 |
46. 4,97 г нефти подвергли мокрому озолению и разбавили до 500 мл в мерной колбе. Определение Со (II) выполняли в следующих условиях:
| Vраз. пробы, мл | Объем компонентов, мл | А | ||
| Со(II), 3 мкг/мл | Реагент | Н2О | ||
| 25,00 25,00 | 0,00 5,00 | 20,00 20,00 | 5,00 0,00 | 0,398 0,510 |
Рассчитайте %-ое содержание Со (II) в исходной пробе.
47. В две мерные колбы вместимостью 25 мл поместили по 1 мл спиртового раствора салициловой кислоты. В одну колбу добавили 1 мл стандартного раствора салициловой кислоты (Т =0,0004 г/мл). В две колбы ввели раствор железоаммонийных квасцов и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах =0,250 и Ах+ст =0,410. Определить концентрацию (мг/мл) салициловой кислоты в растворе.
48. В две мерные колбы вместимостью 100 мл поместили по 20 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора СuSO4 (Т (Сu) = 0,001 г/мл) В две колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах =0,280 и Ах+ст =0,420. Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде.
49. Навеску стали массой 0,6572 г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,00 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003 г ванадия. В обе колбы прилили Н2О2 и довели водой до метки. Вычислите массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах =0,230 и Ах+ст = 0,510.
50. Чтобы учесть влияние посторонних компонентов при фотометрическом определении вещества в сложном по составу растворе, применили метод добавок. В две мерные колбы вместимостью 100 мл, отобрали по 20 мланализируемого раствора с неизвестной концентрацией Cx определяемого компонента. В одну из колб добавили 5 мг определяемого компонента, и после проведения в обеих колбах фотометрической реакции и разбавления водой до метки. Измерили оптическую плотность растворов без добавки Ах =0,130и с добавлением стандартного вещества Ах+ст =0,380.Рассчитайте концентрацию (мг/мл) определяемого компонента в анализируемом растворе.
51. В колбу вместимостью 100 мл отобрали 10 мл раствора фурацилина и довели объем раствора до метки дистиллированной водой. В две мерные колбы вместимостью 50 мл отобрали по 10 мл полученного раствора и добавили 10 мл 0,5 М NaOH. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора фурацилина с концентрацией 10 мкг/мл и довели объем обеих колб до метки водой. Оптические плотности растворов, измеренные через 15 минут при длине волны 440 нм равны Ах = 0,390 Ах+ст =0,530. Рассчитайте содержание фурацилина (в мг/мл) в анализируемом растворе.
52. В две мерные колбы вместимостью 25 мл поместили по 2 мл спиртового раствора салициловой кислоты. В одну колбу добавили 1 мл стандартного раствора салициловой кислоты (Т=0,0005 г/мл). В две колбы ввели раствор железоаммонийных квасцов и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах =0,410 и Ах+ст =0,630. Определить концентрацию (мг/мл) салициловой кислоты в растворе.
53. В две мерные колбы вместимостью 100 мл поместили по 30 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора СuSO4 (Т (Сu) = 0,001 мг/мл) В две колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах =0,320 и Ах+ст =0,460. Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде.
54. Навеску стали массой 0,7468 г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,00 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003 г ванадия. В обе колбы прилили Н2О2 и довели водой до метки. Вычислите массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах =0,250 и Ах+ст =0,530.
55. Чтобы учесть влияние посторонних компонентов при фотометрическом определении вещества в сложном по составу растворе, применили метод добавок. В две мерные колбы вместимостью 100 мл, отобрали по 20 мланализируемого раствора с неизвестной концентрацией Cx определяемого компонента. В одну из колб добавили 4 мг определяемого компонента, и после проведения в обеих колбах фотометрической реакции и разбавления водой до метки. Измерили оптическую плотность растворов без добавки Ах = 0,285 и с добавлением стандартного вещества Ах+ст =0,399.Рассчитайте концентрацию (мг/мл) определяемого компонента в анализируемом растворе.
56. Чтобы учесть влияние посторонних компонентов при фотометрическом определении вещества в сложном по составу растворе, применили метод добавок. В две мерные колбы вместимостью 100 мл, отобрали по 10 мланализируемого раствора с неизвестной концентрацией Cx определяемого компонента. В одну из колб добавили 5 мг определяемого компонента, и после проведения в обеих колбах фотометрической реакции и разбавления водой до метки. Измерили оптическую плотность растворов без добавки Ах = 0,125 и с добавлением стандартного вещества А х+ст =0,250.Рассчитайте концентрацию (мг/мл) определяемого компонента в анализируемом растворе.
57. В две мерные колбы вместимостью 100 мл поместили по 40 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора СuSO4 (Т (Сu) = 0,001 мг/мл) В две колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах =0,400 и Ах+ст =0,540. Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде.
58. Навеску стали массой 0,9580 г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,00 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003 г ванадия. В обе колбы прилили Н2О2 и довели водой до метки.
59. Вычислите массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах =0,280 и Ах+ст =0,560.
60. Масса 10 таблеток витамина 5,18 г. Навеску 0,5000 г подвергли мокрому озолению для разрушения органического вещества, а затем разбавили до 100 мл в мерной колбе. Рассчитайте среднюю массу железа в каждой таблетке, руководствуясь следующей информацией:
| Vраз. пробы, мл | Объем компонентов, мл | А | ||
| Fе (III), 5 мкг/мл | Реагент | Н2О | ||
| 10,00 10,00 | 0,00 15,00 | 25,00 25,00 | 15,00 0,00 | 0,630 0,425 |
61. Определение железа (II) провели фотоэлектроколориметрическим методом, основанным на реакции образования в водных растворах при рН 4 - 6 оранжево-красного комплекса железа (II) с 1,10-фенантролином. В двух мерных колбах вместимостью по 25 мл приготовили исследуемый и эталонный растворы, содержащие комплекс железа (II) с 1,10-фенантролином. Для этого в одну колбу поместили 25 мл анализируемого раствора с неизвестной концентрацией Cx железа (II), а в другую ‒ 6 мл стандартного раствора железа (II) (Т =0,001 г/мл), в обе колбы добавили необходимые реагенты для проведения фотометрической реакции и довели объем растворов до метки водой. Оптическую плотность Ах =0,400 и Аст =0,480 соответственно исследуемого и эталонного растворов измерили на фотоэлектроколориметре при 508 нм, в кювете с толщиной поглощающего слоя 1,00 см. В качестве раствора сравнения использовали раствор, содержащий все реагенты, необходимые для проведения фотометрической реакции, кроме железа (II). Рассчитайте содержание (г/л) железа (II) анализируемого раствора.
62. 10 мл раствора фурацилина, разбавили в мерной колбе до 100 мл, отобрали 5 мл полученного раствора, добавили 10 мл щелочи и довели объем до 50 мл. Оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 440 нм в кювете на 3см Aх =0,390. Оптическая плотность стандартного раствора фурацилина с концентрацией 1 мкг/мл, измеренная в тех же Аст= 0,400. Рассчитайте содержание (%) фурацилина в анализируемого растворе.
63. Оптическая плотность 0,18 % стандартного раствора бензилпенициллина калиевой соли при длине волны 280 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см Аст =0,18. Оптическая плотность анализируемого раствора бензилпенициллина калиевой соли, измеренная в тех же условиях Ах =0,200. Рассчитайте содержание препарата (мг/мл) в анализируемом растворе.
64. 2 мл раствора этацизина поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл и довели объем до метки 0,1 М HCl. Оптическая плотность полученного раствора при l =267 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см Ах =0,425. Оптическая плотность стандартного раствора этацизина с концентрацией 10 мкг/мл, измеренная в тех же условиях Аст =0,475. Рассчитайте содержание (мг/мл) этацизина в растворе.
65. 0,2530 г порошка растертых таблеток преднизолона поместили в мерную колбу, вместимостью 100 мл и растворили в метиловом спирте. Полученный раствор профильтровали, 10 мл фильтрата разбавили метиловым спиртом в кобле на 50 мл. Оптическая плотность полученного раствора при l=242 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см Ах =0,425. Оптическая плотность стандартного раствора преднизолона с концентрацией 10,5 мкг/мл, измеренная в тех же условиях Аст =0,435. Рассчитайте содержание преднизолона в таблетке, если средняя масса одной таблетки 0,0515г.
66. Навеску субстанции аминазина 0,1248 г, растворили в 0,01 М HCl и довели объем до 200 мл в мерной колбе. 1 мл полученного раствора поместили в мерную колбу вместимостью 100 мл и довели объем до метки тем же растворителем. У полученного раствора измерили оптическую плотность Ах =0,415 при 255 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см. Параллельно измерили оптическую плотность стандартного раствора аминазина Аст =0,420. Для приготовления стандартного раствора навеску аминазима 0,1563 г поместили в мерную колбу на 250 мл, растворили в 0,01 М HCl, полученный раствор разбавили в 100 раз. Рассчитайте содержание (в %) действующего вещества в препарате
67. В колбу вместимостью 100 мл отобрали 10 мл раствора фурацилина и довели объем раствора до метки дистиллированной водой. В две мерные колбы вместимостью 50 мл отобрали по 10 мл полученного раствора и добавили 10 мл 0,5 М NaOH. В одну колбу добавили 5 мл стандартного раствора фурацилина с концентрацией 10 мкг/мл и довели объем обеих колб до метки водой. Оптические плотности растворов, измеренные через 15 минут при длине волны 440 нм равны Ах = 0,390 А х+ст =0,530. Рассчитайте содержание фурацилина (в %) в анализируемом растворе.
68. Таблетку пикамилона массой 0,0815 г растерли, растворили в воде, довели объем до метки до 500 мл в мерной колбе и профильтровали. Оптическая плотность фильтрата, измеренная при длине волны 262 нм в кювете на 1 см оказалась равной Ах =0,475. Параллельно измерили оптическую плотность стандартного раствора пикамилона Аст =0,380. Для приготовления стандартного раствора навеску 0,0805 г пикамилона растворили в 50 мл воды, 2 мл полученного раствора поместили в мерную колбу вместимостью 100 мл и довели объем до метки. Рассчитайте содержание пикамилона в таблетке.
69. Рассчитайте содержание (мг) фурацилина в 100 мл анализируемого раствора, если при измерении в одних и тех же условиях при λ =440 нм оптическая плотность анализируемого раствора фурацилина оказалась равной Aх =0,420, а оптическая плотность стандартного раствора с концентрацией 0,016 мг/мл фурацилина Аст= 0,450.
70. Определение железа (II) провели фотоэлектроколориметрическим методом, основанным на реакции образования в водных растворах при рН 4÷6 оранжево-красного комплекса железа (II) с 1,10-фенантролином. В двух мерных колбах вместимостью по 25 мл приготовили исследуемый и эталонный растворы, содержащие комплекс железа(II) с 1,10-фенантролином. Для этого в одну колбу поместили аликвотную порцию анализируемого раствора с неизвестной концентрацией Cx железа (II) объемом 10 мл, а в другую ‒ 4 мл стандартного раствора с 1 мг/мл железа (II), в обе колбы добавили необходимые реагенты для проведения фотометрической реакции и довели объем растворов до метки водой. Оптическую плотность Ах =0,320 и Аст =0,315 соответственно исследуемого и эталонного растворов измерили на фотоэлектроколориметре при 508 нм, в кювете с толщиной поглощающего слоя 1,00 см. В качестве раствора сравнения использовали раствор, содержащий все реагенты, необходимые для проведения фотометрической реакции, кроме железа (II). Рассчитайте содержание (мг) железа (II) в 100 мл анализируемого раствора.
71. Навеску 1 г металла, содержащего олово, растворили в кислоте и разбавили раствор водой до 100 мл. Из полученного раствора отобрали 10,0 мл пробы после обработки дитиолом получили 25 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого была 0,35. Для приготовления стандартного раствора 1 г металла, содержащего 4,56% олова, растворили и обработали в тех же условиях. Оптическая плотность полученного раствора была 0,23. Определить содержание олова в металле (в %).
72. К 1,5 мл раствора фурцилина прибавили 8,5 мл воды. К 1 мл полученного раствора прибавили 7,0 мл воды, 2,00 мл 0,1 М раствора NaOH. Через 20 минут измерили Ах =0,465 при длине волны 440 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 3 см. Параллельно измеряли оптическую плотность Аст =0,480 раствора, содержащего 0,5 мл стандартного раствора фурвцилина, 7,0 мл воды, 2,00 мл 0,1 М раствора NaOH. Для приготовления стандартного раствора навеску фурацилина 0,0395 г поместили в колбу вместимостью 200 мл, растворили в воде и довели объем до метки. Рассчитайте содержание фурацилина (мг/мл) в анализируемом растворе.
73. Из жидкого препарата ‒ раствора платифиллина гидротартрата для инъекций объемом 1 мл экстрагировали платиллина гидротартрат хлороформом общим объемом 50 мл и измерили оптическую плотность Ах хлороформного экстракта. В той же кювете и при той же длине волны измерили оптическую плотность Аст раствора, полученного разбавлением в 50 раз стандартного раствора платифиллина гидротартрата. Отношение оптических плотностей нашли равным Ах/Аст = 0,995. Рассчитайте содержание платифиллина гидротартрата в миллиграммах в 1 мл жидкого препарата, если 1 мл стандартного раствора содержит 0,0020 г чистого платифиллина гидротартрата
74. Декларируемое содержание кортизона ацетата в его препарате составляет не менее 97,0%. Для определения реального содержания кортизона ацетата в образце препарата приготовили спиртовый раствор препарата с массовой концентрацией последнего 0,001% и измерили на спектрофотометре его оптическую плотность Ах при длине волны λ = 238 нм. В той же кювете и при той же длине волны измерили оптическую плотность Аст спиртового раствора стандартного образца кортизона ацетата с точно известной концентрацией кортизона ацетата, равной 0,001%. Рассчитайте процентное содержание кортизона ацетата в препарате, если отношение оптических плотностей растворов найдено равным Аст/Ах = 1,015.
75. Приготовили 100 мл спиртового раствора, содержащего 0,0250 г растворенного препарата рутина. Отобрали 5 мл приготовленного раствора, прибавили к нему 45 мл спирта и получили 50 мл измеряемого раствора. Определили оптическую плотность А = 0,797 измеряемого раствора на спектрофотометре при длине волны λ= 362,5 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя l =1 см. Рассчитайте процентное содержание рутина С27Н30О16 (М =610,27 г/моль) в анализируемом растворе, если молярный коэффициент поглощения рутина в измеряемом растворе при λ= 362,5 нм равен ε = 21600.
76. Для определения содержания метилтестостерона в таблетках его препарата (декларируемое содержание метилтестостерона в одной таблетке составляет 0,0045÷0,0055 г) навеску массой т = 0,0500 г препарата перевели в спиртовый раствор объемом Vх = 250 мл, измерили оптическую плотность Ах полученного раствора при длине волны λ = 240 нм, толщине поглощающего слоя l =1см и нашли Ах = 0,535. Рассчитайте содержание метилтестостерона в миллиграммах, приходящееся на одну таблетку, если масса таблетки т = 0,1000 г, а молярный коэффициент поглощения спиртового раствора метилтестостерона ε =535. Соответствует ли рассчитанное содержание метилтестостерона декларируемому?
77. Определение железа (II) провели фотоэлектроколориметрическим методом, основанным на реакции образования в водных растворах при рН 4 - 6 оранжево-красного комплекса железа (II) с 1,10-фенантролином. В двух мерных колбах вместимостью по 25 мл приготовили исследуемый и эталонный растворы, содержащие комплекс железа(II) с 1,10-фенантролином. Для этого в одну колбу поместили аликвотную порцию анализируемого раствора с неизвестной концентрацией Cx железа (II) объемом 10 мл, а в другую ‒ 2 мл стандартного раствора с 1 мг/мл железа (II), в обе колбы добавили необходимые реагенты для проведения фотометрической реакции и довели объем растворов до метки водой. Оптическую плотность Ах =0,200 и Аст =0,160 соответственно исследуемого и эталонного растворов измерили на фотоэлектроколориметре при 508 нм, в кювете с толщиной поглощающего слоя 1,00 см. В качестве раствора сравнения использовали раствор, содержащий все реагенты, необходимые для проведения фотометрической реакции, кроме железа (II). Рассчитайте содержание (мг) железа (II) в 100 мл анализируемого раствора.
78. Рассчитайте содержание (мг) фурацилина в 50 мл анализируемого раствора, если при измерении в одних и тех же условиях при λ =440 нм оптическая плотность анализируемого раствора фурацилина оказалась равной Aх =0,320, а оптическая плотность стандартного раствора с концентрацией 0,012 мг/мл фурацилина Аст= 0,340.
79. Для спектрофотометрического определения содержания левомицетина в таблетках препарата (декларируемое содержание составляет 0,095÷0,105 г левомицетина в одной таблетке) приготовили 1000 мл водного раствора, содержащего 0,0120 г растворенного порошкарастертых таблеток, измерили его оптическую плотность Ах на спектрофотометре при длине волны λ= 278 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя l = 1 см и нашли Ах =0,12. Рассчитайте содержание левомицетина в граммах в одной таблетке, если молярный коэффициент поглощения левомицетина равен ε = 298, а масса таблетки составляет 0,300 г. Соответствует ли найденное содержание левомицетина декларируемому.
80. Рассчитайте содержание витамина B12 (цианокобаламина) в мг/мл в исходном растворе для инъекций, если его коэффициент поглощения равен ε = 207. Для анализа взяли 1 мл раствора витамина В12 для инъекций, прибавили 9 мл воды, измерили на спектрофотометре оптическую плотность Ах полученного раствора при длине волны λ = 361 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя l = 1 см и нашли Ах= 0,393.
81. Навеску 1 г металла, содержащего олово, растворили в кис