1. Подготовиться к лабораторной работе на элементы IA - IIIA групп. Опыты 1-5,7-8 стр. 41-44.
2. Решить задачи №1, 5(а, б, в) и 6, 7 стр. 45.
3. Подготовиться к ПР-9 «Комплексные соединения»
Задание на дом к занятию 14.
1. Подготовиться к лабораторной работе №10 на элементы IVA-VA групп:
опыты 1-5, 8-13 стр. 47-51.
2. Решить задачи №1, 2, 7, 8 стр. 51-52.
Задание на дом к занятию 15
1. Подготовиться к лабораторной работе №11 на элементы VIA-VIIA групп:
опыты 2-6, 9-13 стр. 54-57.
2. Решить задачи №1, 2, 6-8 стр. 57-59.
Задание на дом к занятию 16.
1. Подготовиться к лабораторной работе №12 на d -элементы:
опыты 1-9 стр. 60-63.
2. Решить задачи № 1, 2, 6, 7, 8 стр. 63-65
3. Решить задачи № 1, 2, 5, 7, 9 стр. 72-73.
4. Подготовиться к ПР-10 Свойства элементов I-VII групп
Задание на дом к занятию 17.
Подготовиться к коллоквиуму 2
План коллоквиума 2
1. Вопрос на комплексные соединения – типа № 8, 9 стр. 40
2. Вопрос на ОВР – типа № 6-7 стр. 36-37
3. Вопрос на ОВР– типа № 6-7 стр. 36-37
5. Возможные степени окисления и примеры соединений элементов – типа № 1 стр. 51 и другие
4. Написать уравнения реакций химических свойств гидроксидов – типа № 1 стр. 44 и другие
6. Написать уравнения реакций элементов в определенной степени окисления типа №2 стр.51 и др.
7. Закончить уравнения реакций – типа №2-4 стр.44-45, №3-6 стр. 51-52, № 3-5 стр. 57-58 и др.
8. Закончить уравнения реакций – типа №2-4 стр.44-45, №3-6 стр. 51-52, № 3-5 стр. 57-58 и др.
9. Написать уравнения реакций типа №5 стр 45, №7 стр.52, №6 стр. 58 и др.
10. Написать уравнения реакций типа №5 стр 45, №7 стр.52, №6 стр. 58 и др.
Задание на дом к занятию 17.
Подготовиться к защите лабораторных работ. Оформить все лабораторные журналы.
Демонстрационные варианты коллоквиумов
СА Коллоквиум № 1 Билет № 1
1. Напишите электронную формулу иона Fe3+ с помощью символов. Укажите квантовые числа, соответствующие внешнему электрону.
2. Напишите электронную формулу атома P в основном и возбужденных состояниях. Укажите возможные валентности этого элемента. Приведите примеры соединений с этими валентностями.
3. Какую гибридизацию АО имеет атом углерода в C2H4. Как гибридные орбитали углерода располагаются в пространстве? Какова геометрия этого соединения?
4. Зная, что DHо образования СО2(г) и H2O(г) равны соответственно-393,5 и -241,8 кДж/моль и DHо = -1323,0 кДж для реакции: C2H4(г) + 3O2(г)= 2H2O(г) + 2СO2(г), определите энтальпию образования C2H4(г).
5. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 2,08 г BaCl2 в 500 мл раствора.
6. Напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза CuSO4.
7. Сколько литров 2н раствора KOH можно приготовить из 1400мл 30% раствора KOH(r=1,3 г/мл)?
8. Найти рН 0,25 М раствора HBrO, если K(HBrO) = 2,5×10-7.
9. Рассчитайте рН 0,01М раствора NaNO2, если К(HNO2)=4×10-4.
10. 1 грамм PbI2 растворяется в 1730 мл воды. Найти Ks(PbI2).
СА Коллоквиум 2 Билет 1
1. Вычислите концентрацию ионов серебра [Ag+] в 0,1М растворе Na[Ag(CN)2], если константа нестойкости комплексного иона равна K1-2 =1,1×10-21, а [CN-] = 1M.
2-3. Поставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Вычислите DEo, определите возможность протекания реакций:
K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 ® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + …
FeCl3 + KI ® FeCl2 + I2 + …
Если DEo(Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 в, DEo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 в, DEo(I2/2I-) = 0,54 в.
4. Укажите возможные степени окисления P. Приведите примеры соответствующих соединений.
5. Напишите уравнения реакций получения и химических свойств: KOH.
6. Напишите уравнения реакций химических свойств (окислительных или восстановительных, основных или кислотных) соединений: N+3.
7-8. Закончить уравнения реакций, поставить коэффициенты:
| KMnO4 + HCl + H2O2 ® | NH3 + O2 ® |
| Cu + HNO3 конц. ® | Al(OH)3 + NaOH ® |
NaNO3 
| Cu(OH)2
|
| HNO3 разб. + H2S ® | SO2 + H2O ® |
9-10. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
Na ® NaOH ® Na2CO3 ® Na2SO4 ® NaCl ® NaNO3
Mn ® Mn(NO3)2 ® HMnO4 ® KMnO4 ® MnO2 ® MnCl2 n
Вариант билета для итоговой аттестации
РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫНАРОДОВ