14.04.2017
АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.
Вопросы для самоподготовки
1. Укажите расположение азота в Периодической системе элементов и дайте общую характеристику этого элемента.
2. Приведите известные вам лабораторные и промышленные способы получения молекулярного азота.
3. Опишите строение молекулы азота с применением метода молекулярных орбиталей (ММО) и метода валентных связей (МВС).
4. Почему молекулярный азот химически малоактивен?
5. Опишите способы фиксации азота в соединениях, приведите соответствующие уравнения реакций.
6. Опишите строение молекулы аммиака в рамках МВС, оцените растворимость в воде и другие физико-химические свойства. Приведите примеры реакций, характеризующих определенные типы химических свойств аммиака.
7. Приведите сравнительную характеристику аммиака, воды и фтороводорода.
2 Литература для самоподготовки:
· Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия: В 3 т. – М.: Академия, 2008. Том 2.
· Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 728 с.
Лабораторная работа 8по теме: «АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ»
Опыт 1. Получение и свойства молекулярного азота
Эквимолярную смесь хлорида аммония NH4Cl и нитрита натрия NaNO2 поместите в пробирку 1, добавьте 0,5 мл воды, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в штативе (рис. 1).
| Вторую пробирку заполните водой и, закрыв отверстие большим пальцем, опрокиньте в кристаллизатор с водой (почему собирать азот необходимо методом вытеснения воды?). Нагрейте смесь солей до начала реакции (700С), затем нагрев прекратите. Подождите, когда выделяющийся газ вытеснит воздух из системы, и соберите газ во вторую пробирку. | 
Рисунок 1 - Прибор для получения N2
|
Проверьте, поддерживает ли азот горение органических веществ (зажжённой на воздухе лучинки).
|
|
Зажгите ленту магния и внесите в пробирку с азотом. Прекратиться ли в азоте горение ленты магния? К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится реакция разложения нитрита аммония?
Как отличить азот от углекислого газа? Как получают азот в промышленности? Чем объясняется химическая инертность молекулярного азота при низких температурах?
| Опыт 2. Получение аммиака (Опыты проводить под тягой!) а) Приготовьте смесь из 1–2 г хлорида аммония и 1–2 г гидроксида кальция. Ощущается ли запах аммиака? Перенесите смесь в пробирку и закройте её отверстие пробкой с газоотводной трубкой (рис. 2). Нагрейте пробирку. Поднесите к концу газоотводной трубки лакмусовую бумажку, смоченную водой. Что наблюдается? Поднесите к концу газоотводной трубки стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. Что происходит? Напишите уравнения реакций. | 
Рисунок 2 - Прибор для получения NН3 из хлорида аммония
|
| б) Соберите прибор (рис. 3): в двугорлую колбу 1, снабженную капельной воронкою 2 и пробкой с газоотводной трубкой, поместите 5 – 10 г кристаллического гидроксида натрия. Из капельной воронки 2 прилейте концентрированный раствор аммиака. Что происходит? Какой газ и почему выделяется в колбе? Напишите уравнение реакции. Как получают аммиак в промышленности? | 
Рис. 3 - Прибор для получения NН3 из гидроксида аммония
|
Опыт 3. Свойства аммиака (Опыты проводить под тягой!)
|
|
а) Соберите аммиак в колбу емкостью 50–100 мл повернутую вверх дном (почему?). Как проверить полноту заполнения колбы? Закройте колбу пробкой с капилляром, обращенным во внутрь. Опустите колбу горлом в ванну с водой. Объясните наблюдаемое явление. Какова растворимость аммиака в воде при н. у.? Какое равновесие устанавливается в растворе? Почему водный раствор аммиака плохо проводит электрический ток?
б) Налейте в пробирку 2 мл разбавленного раствора аммиака и нагрейте.
В каком направлении смещается равновесие в системе аммиак – вода приизменении температуры?
в) В колбу емкостью 100 мл налейте 2 мл концентрированного раствора аммиака. Закройте колбу пробкой и несколько раз встряхните. На пламени спиртовки в ложечке для сжигания нагрейте до красного каления немного свежеполученного оксида хрома (III) и высыпьте в колбу с парами аммиака. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.
Опишите строение молекулы аммиака и сделайте общий вывод по свойствам вещества. Укажите области применения аммиака.