ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ ФИЛИАЛ
ГБОУ СПО «СВЕРДЛОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
РАСЧЕТ МОЛЯРНОЙ МАССЫЭКВИВАЛЕНТА
Учебное пособие для самостоятельной работы студентов по учебной дисциплине «Аналитическая химия»
Екатеринбург
Пособие для самостоятельной работы студентов по учебной дисциплине «Аналитическая химия» / сост. преподаватель химии Л.А. Возякова. – Екатеринбург; Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «СОМК», 2012. – 20 с.
Рецензент: А.И. Серебрякова, кандидат химических наук
Настоящее пособие составлено согласно требованиям ФГОС СПО в соответствии с учебным планом по аналитической химии и предназначено для самостоятельной работы студентов как очной, так и очно-заочной (вечерней) формы обучения.
В пособии представлены формулы расчета молярной массы эквивалента веществ по уравнениям реакций, приведены примеры расчетов с обоснованием.
Приведены задания для самостоятельной работы, имеются ответы, что позволит студентам осуществлять самоконтроль при подготовке к занятиям
Издание 2-ое, переработанное и дополненное.
Учебное пособие рассмотрено на заседании кафедры химии и фармацевтической технологии (протокол № 7 от 18 января 2013 года)
ОГЛАВЛЕНИЕ
| Введение | |
| Расчет молярной массы эквивалента | |
| Примеры (I) | |
| Задания для самостоятельного решения (I) | |
| Расчет молярной массы эквивалента (дополнение) | |
| Задания для самостоятельного решения (II) | |
| Ответы | |
| Литература |
Введение
Одной из общих компетенций развиваемых при изучении аналитической химии является умение организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество. Это достигается через умение делать расчеты по количественному анализу. При этом формируются такие профессиональные качества, как внимательность, аккуратность, ответственность за результаты работы.
|
|
Фармацевт должен владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств. Это включает в себя умение проводить анализ лекарственных препаратов. Но прежде чем перейти к этому, возникает необходимость в приобретении умения расчета молярной массы эквивалента.
Конечной целью количественного анализа является определение количественного содержания химически чистого вещества в лекарственном средстве, фарм.препарате, растворе и т.д., т.е. определение массовой доли вещества. При расчете массовой доли необходимо правильно рассчитывать титр определяемого вещества (рабочего раствора по определяемому веществу). В свою очередь такой расчет невозможен без правильного расчета молярной массы эквивалента определяемого вещества. Исходя из этого, вытекает необходимость в умении производить такой расчет.
Прежде чем перейти к решению задач, студент должен четко владеть основными понятиями и терминами, соответствующими рекомендациями ИЮПАК.
Основные термины и единицы измерения
| Термин | Форма записи | Единицы измерения | Определение | Примеры |
| Количество вещества | ν (ню) | моль | Моль - количество вещества, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода – 12 | ν (HCl)=2 моль ν (NaOH)=1моль ν (H2O2)=5моль |
| Молярная масса | Мм. | г/моль | Масса одного моля вещества. Это отношение массы вещества (m) к его количеству в молях. Численно равна относительной массе вещества. | Мм(HCl)=36,46г/моль Мм(H2O2)=34,01г/моль Мм(I2)= 253,8 г/моль |
| Фактор эквивалентности | fэкв. | безразм. | Число обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции (реакция должна быть указана). Это величина обратная числу эквивалентности (Z). fэкв.= 1/Z | fэкв(H2O2)=1/2 fэкв(Na2S2O3)=1 fэкв(KMnO4)=1/5 fэкв(KBrO3)=1/6 fэкв(NaHCO3)=1 fэкв(Na2B4O7)=1/2 |
| Эквивалент | Э = fэкв. | безразм. | Это реальная или условная частица, которая эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции (то же, что и фактор эквивалентности) | Э = fэкв. fэкв.(H2SO4)=1/2 fэкв.(AgNO3)=1 fэкв.(I2)=1/2 |
| Молярная масса эквивалента | Mэкв. | г/моль | Масса одного моля эквивалента, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества | Mэкв. (H2SO4)= 49 г/моль Mэкв.(H2O2)=17,005 г/моль Mэкв.(Na2B4O7 х 10 Н2О) = =190,7 г/моль |
|
|
При проведении расчетов следует помнить о том, что эквивалент для данного вещества не является постоянной величиной и может принимать различное значение в зависимости от реакций, в которых вещество участвует.
Расчет молярной массы эквивалента