Фонда оценочных средств по дисциплине «Химия»




ФОНД

ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

По дисциплине

«Химия »

Направление подготовки: 13.03.01. Теплоэнергетика и теплотехника

Профиль подготовки: Тепловые электрические станции

Наименование образовательных программ:

Квалификация (степень) выпускника академический бакалавр

Форма обучения: очная

 

г. Волгодонск, 2014 г

 

Паспорт

фонда оценочных средств по дисциплине «Химия»

1.1.Модели контролируемых компетенций:

Оценочные средства для контроля по дисциплине направлены на проверку знаний и умений студентов, являющихся основой формирования у обучающихся компетенции:

ОК-7- способностью к самоорганизации и самообразованию;

ОПК-2- способностью применять соответствующий физико-математический аппарат, методы анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования при решении профессиональных задач.

 

Согласно Рабочему учебному плану направления, в формировании компетенции ОК-7, кроме дисциплины «Химия», участвуют дисциплины:Математика, Физика, Спецглавы физики, Физический практикум, Численные методы, Механика, Техническая термодинамика, Гидрогазодинамика.

 

Согласно Рабочему учебному плану направления, в формировании компетенции ОПК-2, кроме дисциплины «Химия», участвуют дисциплины:

Техническая термодинамика, Математика, Физика, Спецглавы физики, Спецглавы математики, Численные методы.

 

В результате освоения дисциплины для формирования данных компетенций студенты должны:

1) Знать:

З1- Основные положения современной теории строения атома;

З2 – Теории химической связи;

З3 - Учение о строении молекул и агрегатном состоянии веществ;

З4 - Законы скорости и порядок химической реакции;

З5 - Необходимые и достаточные условия протекания реакции;

З6 - Природу растворов, их внутреннюю структуру;

З7 - Процессы химической кинетики, механизмы и скорость химических реакций;

З8 - Основных соединений элементов и их химических превращений

 

2) Уметь:

У1 - Расчитывать тепловые эффекты реакций;

У2 - Расчитыватьмолекулярность и порядок реакций;

У3 - Выполнять инженерные расчеты с учетом закономерностей воздействия различных физических факторов на состояние химических систем.

3) Владеть:

В1 – Методами расчета тепловых эффектов реакций.

В2 - Методами расчета моделей электрохимических процессов.

В3 - Методами расчета скорости реакции.

 

Формами аттестации по дисциплине являются:

2-семестр зачет.

Сформированность данных компетенций проверяется в итоговой аттестации при выполнении и защите выпускной квалификационной работы.

 

1.2. Программа оценивания контролируемой компетенции:

№ п/п Контролируемые разделы дисциплины Код контролируемой компетенции (или ее части) Наименование оценочного средства
Текущий контроль Рубежный контроль Промежуточная аттестация
  Раздел 1. Основные химические законы. Строение вещества. ОК-7, ОПК-2 ЛР1, ЛР2 УО по вопросам или тест
  Раздел 2. Закономерности протекания химических процессов. ОК-7, ОПК-2 ЛР3, ЛР4, ЛР5     12Т УО по вопросам или тест
  Раздел 3. Химия элементов. ОК-7, ОПК-2 ЛР6,ЛР7   17Т УО по вопросам или тест

 

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения защит лабораторных и практических работ в форме собеседования и тестирования.

 

1.3. Основные показатели оценивания компетенций:

Соотнесение знаний, умений и навыков с компетенциями приведено в таблице:

 

Индекс компетенции Проектируемые результаты освоения дисциплины «Химия» и индикаторы формирования компетенций Средства и технологии оценки
Знания (З) Умения (У) Навыки (В)
ОК-7 З.1,З.2, З.3,З.4 У.1, У.2, У.3 В.1, В.2, В.3 ЛР, Т  
ОПК-2 З.5,З.6, З.7,З.8 У.1, У.2, У.3 В.1, В.2, В.3

 

 

Оценка на зачете выставляется преподавателем с учетом всех представленных студентами работ по дисциплине в течение семестра.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания) Основные показатели оценки результатов Средства оценки Формируемые компетенции
В результате освоения дисциплины студент должен знать
З.1.Основные положения современной теории строения атома.   - знание принципа Паули, правила Хунда, правила Клечковского; составление электронных формул атомов и ионов.   Л. р. Т   ОК-7, ОПК-2  
З.2. Теории химической связи.   - знание механизмов образования связи, основные характеристик ковалентной связи.   Л. р. Т   ОК-7, ОПК-2  
З.3. Учение о строении молекул и агрегатном состоянии веществ. - знание особенностей строения веществ в различных агрегатных состояниях.   Л. р. Т   ОК-7, ОПК-2  
З.4. Законы скорости и порядок химической реакции.   - знание зависимости скорости реакции от температуры и концентрации, закона действия масс, правило Вант-Гоффа.   Л. р. Т   ОК-7, ОПК-2  
З.5 Необходимые и достаточные условия протекания реакции. - понятие об энтропии и ее изменениях в химических превращениях, направленность процессов.     Л. р. Т   ОК-7, ОПК-2  
З.6 Природу растворов, их внутреннюю структуру. - знание водородного показатель среды рН и способов его определения, гидролиз солей: виды, уравнения.   Л. р. Т   ОК-7, ОПК-2  
З.7Основные соединения элементов и их химические превращения.   - знание химических свойствd- элементов, их оксидов и гидроксидов на примере хрома, железа и меди; - знание коррозии металлов и способовзащиты; - знание свойств соединений азота, серы, фосфора, углерода и галогенов.   Л. р. Т   ОК-7, ОПК-2  
В результате освоения дисциплины студент должен уметь
У.1. Расчитывать тепловые эффекты реакций.   - знание закона Гесса и расчета тепловых эффектов процессов.   Л. р. Т   ОК-7, ОПК-2  
У.2. Расчитыватьмолекулярность и порядок реакций.   - знание основных характеристик химической связи: полярность, тип гибридизации; - знание закона действующих масс и расчета порядка реакции.   Л. р. Т   ОК-7, ОПК-2    
У.3. Выполнять инженерные расчеты с учетом закономерностей воздействия различных физических факторов на состояние химических систем.   - применять закон действия масс и правило Вант-Гоффа. - пользоваться теорией химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.   Л. р. Т ОК-7, ОПК-2  
В результате освоения дисциплины студент должен владеть
В.1. Методами расчета тепловых эффектов реакций.   - решениезадач по определению основных термодинамических параметров химических реакций.   Л. р. Т   ОК-7, ОПК-2  
В.2. Методами расчета моделей электрохимических процессов. - знание способов расчета окислительно-восстановительного потенциала, законами Нернста, Фарадея.   Л. р. Т   ОК-7, ОПК-2
В.3. Методами расчета скорости реакции.   - знание правила Вант-Гоффа,расчетов энергии активации и химического равновесия, принципаЛе-Шателье – Брауна.   Л. р. Т ОК-7, ОПК-2
         


Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-11-23 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: