Периодическая система элементов.
Горизонтальный ряд хим. элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом, называется периодом.
I, II, III - малые периоды, т.к. состоят из одного ряда хим. элементов, имеют малое число элементов.
I - 2 элемента
|
II
III
IV - VII - большие периоды, т.к. состоят из двух рядов (четного и нечетного) элементов.
В четных рядах больших периодов располагаются типичные металлы. Нечетный ряд начинается металлом, затем металлические свойства ослабляются и нарастают свойства неметаллические, заканчивается период инертным газом.
Группа - это вертикальный ряд хим. элементов, объединенных по хим. свойствам.
Группа
главная подгруппа побочная подгруппа
В главную подгруппу входят В побочную подгруппу входят
элементы и малых, и больших элементы только больших периодов.
периодов.
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Cu, Ag, Au
малые большие большие
Для элементов, объединенных в одну и ту же группу, характерны следующие закономерности:
1. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом (за некоторым исключением) соответствует номеру группы.
Элементы побочных подгрупп могут проявлять и другую высшую валентность. Например, Cu - элемент I группы побочной подгруппы - образует оксид Cu2O. Однако, наиболее распространенными являются соединения двухвалентной меди.
2. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.
Строение атома.
Долгое время в науке господствовало мнение, что атомы неделимы, т.е. не содержат более простых составных частей.
Однако, в конце XIX века был установлен ряд фактов, свидетельствовавших о сложном составе атомов и о возможности их взаимопревращений.
Атомы, представляют собой сложные образования, построенные из более мелких структурных единиц.
|
р+ - протон
|
ē - электрон - вне ядра
Для химии большой интерес представляет строение электронной оболочки атома. Под электронной оболочкой понимают совокупность всех электронов в атоме. Число электронов в атоме равно числу протонов, т.е. порядковому номеру элемента, так как атом электронейтрален.
Важнейшей характеристикой электрона является энергия его связи с атомом. Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой.
Каждый хим. элемент в периодической системе был пронумерован.
Номер, который получает каждый элемент, называется порядковым номером.
Физический смысл порядкового номера:
1. Каков порядковый номер элемента, таков и заряд ядра атома.
2. Столько же электронов вращается вокруг ядра.
Z = р+ Z - порядковый номер элемента
Z = 1 р+ = 1
Z = ē
n0 = А - Z
n0 = А - р+ А - атомная масса элемента
n0 = А - ē
Например, Li.
Z = 3р+ = 3
ē = 3
n0= 7-4 = 3
Физический смысл номера периода.
В каком периоде находится элемент, столько электронных оболочек (слоев) он будет иметь.
Не +2 
 | |  | |||||||||||
 | | ||||||||||||
 | | ||||||||||||
Li +3 Ве +4 В +5 N +7
 |  |  | |||
Определение максимального числа электронов на одной электронной оболочке:
2n2 n - номер уровня 2, 8, 18, 32
Согласно этой формуле на 1 энергетическом уровне (эл. слое) могут находиться 2 ē, на 2 -ом - 8 ē, на 3-ем - 18 ē и т.д.
Типичными Ме являются те элементы, которые на внешней эл. оболочке содержат от 1 до 2 ē.
Типичные НеМе на внешней эл. оболочке содержат от 4 до 8 ē.