Орбитали, или подуровни, как их еще называют, могут иметь разную форму, и их количество соответствует номеру уровня, но не превышает четырех. Первый энергетический уровень имеет один подуровень (s), второй- два (s,p), третий – три (s,p,d) и т.д. Электроны разных подуровней одного и того же уровня имеют разную форму
электронного облака: сферическую (s), гантелеобразную (p) и более сложную конфигурацию. Сферическую атомную орбиталь ученые договорились называть s -орбиталью. Она самая устойчивая и располагается довольно близко к ядру.
p -орбиталь:
Электронное облако такой формы может занимать в атоме три положения вдоль осей координат пространства x, y и z. Это легко объяснимо: ведь все электроны заряжены отрицательно, поэтому электронные облака взаимно отталкиваются и стремятся разместиться как можно дальше друг от друга.
p -орбиталей может быть три. Энергия их, конечно, одинакова, а расположение в пространстве - разное.Составить схему последовательного заполнения электронами энергетических уровней.
2 е 8 е 18 е
n=1 n=2 n=3
S S P S P d
2 е 2 е 6 е 2 е 6 е 10 е
Теперь мы можем составить схему строения электронных оболочек атомов:
1. Определяем общее число электронов на оболочке по порядковому номеру элемента.
2. Определяем число энергетических уровней в электронной оболочке. Их число равно номеру периода в таблице Д. И. Менделеева, в котором находится элемент.
3. Определяем число электронов на каждом энергетическом уровне.
4. Используя для обозначения уровня арабские цифры и обозначая орбитали буквами s и p, а число электронов данной орбитали арабской цифрой вверху справа над буквой, изображаем строение атомов более полными электронными формулами. Ученые условились обозначать каждую атомную орбиталь квантовой ячейкой - квадратиком на энергетической диаграмме:
На s -подуровне может находиться одна атомная орбиталь 
а на p - подуровне их может быть уже три -
(в соответствии с тремя осями координат):
Орбиталей d - и f - подуровня в атоме может быть уже пять и семь соответственно:
Пример
Ядро атома водорода имеет заряд +1, поэтому вокруг его ядра движется только один электрон на единственном энергетическом уровне. Запишем электронную конфигурацию атома водорода (слайд №3).
Элемент № 3- литий. Ядро лития имеет заряд +3,следовательно, в атоме лития три электрона. Два из них находятся на первом энергетическом уровне, а третий электрон начинает заполнять второй энергетический уровень. Сначала заполняется s-орбиталь первого уровня, потом s-орбиталь второго уровня
1. Предложил название «электрон»
1) Стони 2) Томпсон
3) Беккерель 4) Резерфорд
2. Предложил планетарную модель атома
1) Стони 2) Томпсон
3)Беккерель 4) Резёрфорд
3. Число электронов в атоме натрия равно
1)23 2)12 3)34 4)11
4. Число нейтронов в атоме 39К равно
1)39 2)58 3)26 4)20
5. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов,
6 электронов? Выберите правильный
ответ:
а) углерода, б) натрия, в) бора, г) неона.
1. Предложил название «электрон»
1) Стони 2) Томпсон
3) Беккерель 4) Резерфорд
2. Предложил планетарную модель атома
1) Стони 2) Томпсон
3)Беккерель 4) Резёрфорд
3. Число электронов в атоме натрия равно
1)23 2)12 3)34 4)11
4. Число нейтронов в атоме 39К равно
1)39 2)58 3)26 4)20
5. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов,
6 электронов? Выберите правильный
ответ:
а) углерода, б) натрия, в) бора, г) неона.
1. Предложил название «электрон»
1) Стони 2) Томпсон
3) Беккерель 4) Резерфорд
2. Предложил планетарную модель атома
1) Стони 2) Томпсон
3)Беккерель 4) Резёрфорд
3. Число электронов в атоме натрия равно
1)23 2)12 3)34 4)11
4. Число нейтронов в атоме 39К равно
1)39 2)58 3)26 4)20
5. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов,
6 электронов? Выберите правильный
ответ:
а) углерода, б) натрия, в) бора, г) неона.