хлорметан CH3Cl моль = (12+1*3+35.5) = 50.5 г\моль
значит 202 г это 4 моля хлорметана
чтобы получить 4 моля хлорметана надо 4 моля хлора
СН4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
1 моль хлора Cl2 имеет массу 71 г
4 моля хлора = 284 г
Объем 1 моля при ну = 22.4 л
Значит объем четырех молей = 89.6 л
Билет 5
Какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 г H₂SO₄.
Последовательность решения задачи:
1) пишем уравнение реакции
2) пишем, что нам известно, или что мы можем подсчитать самостоятельно.
3) составляем пропорцию
1) уравнение реакции: 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
2)Нам дано:
m(H₂SO₄)= 3,65 г
Сами мы можем найти:
М(H₂SO₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль
Vm (H₂)= 22,4 л/моль
3) составляем пропорцию по уравнению реакции, для этого объединяем известные нам данные с неизвестным (которое принимаем за х)
Т.к. по уравнению реакции у нас 3 моль H₂SO₄ дают 3 моль H₂, то в пропорции мы это обязательно должны учесть:
3 моль ×98 г/ моль H₂SO₄ дают 3 моль ×22,4 л/ моль H₂, после перемножения и сокращения моль получаем:
294 г H₂SO₄ дают 67,2 л H₂
9,8 г H₂SO₄ дают х л H₂
Откуда:
Билет 6
Хлороводородная кислота:
Окрашивает растворы индикаторов лакмуса и метилового оранжевого в красный цвет, вследствие диссоциации в водном растворе:
HCl → H+ + Cl-
Взаимодействует с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, например, с цинком, с образованием соли и газообразного водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Взаимодействует с оснóвными оксидами с образованием соли и воды:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
(при проведении реакции с оксидом меди (II), пробирку желательно слегка подогреть)
Взаимодействует с основаниями с образованием соли и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Вытесняет слабые кислоты из растворов их солей:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Качественная реакция на хлорид-ион – при сливании с раствором соли серебра, образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в концентрированной азотной кислоте:
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
|
|
Билет 7
1.Определим количество моль сероводорода= 17/(2*1+32)=0,5 моль
2.Определим объем 0,5 моль сероводорода=0,5*22,4=11,2 л
Билет 8
Какая масса гидроксида алюминия может раствориться в 300 грамм 19,6%-ного раствора серной кислоты?
1.Напишем уравнение реакции 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
2.Определим количество моль серной кислоты=300*19,6/(2*1+32+4*16)=0,6 моль
3.По уравнению реакции 3 моль серной кислоты взаимодействуют с 2 моль
гидроксида алюминия, следовательно 0,6 моль серной кислоты взаимодействуют с =0,6/3*2=0,4 моль гидроксида алюминия.
4.Масса Al(OH)3=0,4*[27+(16+1)*3]=31,2 г
Билет 9
Определите количество вещества и массу вод, образующуюся при взаимодействии 6 грамм водорода с кислородом.
1.Напишем уравнение реакции 2Н2+О2=2Н2О
2.Определим количество моль водорода=6/(2*1)=3 моль
3.По уравнению реакции при сжигании 2 моль водорода получается 2 моль воды, следовательно из 3 моль водорода получится=3*2/2=3 моль воды
4.Масса 3 моль воды=3*(2*1+16)=54 г
Билет 10
Какое кол-во оксида кальция может прореагировать с соляной кислотой массой 7,2 грамм?
1.Напишем уравнение реакции СаО+2HCl==CaCl2+H2O
2.Определим количество моль хлорводорода (HCl) =7,2/(1+35,5)=0,2 моль
3.По уравнению реакции 2 моль HCl реагируют с 1 моль СаО, следовательно 0,2 моль HCl прореагируют с=0,2/2*1=0,1 моль СаО
4.Масса 0,1 СаО=0,1*(40+16)=5,6 г.
Билет 11
|
|
К 80 грамм 15%-ного раствора сульфата натрия прибавили 20 грамм воды.какова массовая доля этой соли в полученном растворе?
Массовая доля= [80*0,15/(80+20)]*100=12%
Билет 12
При сгорании органического вещества массой 2, 37 г образовалось 3,36 г оксида углерода(IV) (н.у.), 1,35 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,724. Выведите молекулярную формулу вещества.
Дано:
m (в-ва) = 2,37г
V (CO2) = 3,36 л
m (H2O) = 1,35 г
D (возд.) = 2,724.
_________________
Найти:
CxHyNz
М(возд) = 29 г/моль
М(Н2О) = 18 г/моль
Vm = 22,4л/моль
Решение:
1. Применяем формулу (1)
M(в-ва) = 29 г/моль * 2,724 =79 г/моль.
Находим количество атомов С по формуле (3)
n(C) = 
= 5
2. Находим количество атомов Н по формуле (4)
n(Н) = 2 
= 5
3. Вычисляем молярную массу С5Н5.
М(С5Н5) = 12 * 5 + 1 * 5 = 65г/моль
4. Вычисляем количество атомов азота (5)
79 – 65 = 14. т.к. атомная масса азота – 14, значит в данной формулу один атом N.
Ответ: С5Н5N
Билет 13
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Водород выходит из серной кислоты и соединяется с хлором, при этом образуя HCl. Мы можем по запаху это определить так как соляная кислота имеет резкий запах.
Билет 14
Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.
Дано: ν(NaI)= 0,6 моль.
Найти: m(NaI) =?
Решение. Молярная масса иодида натрия составляет:
M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль
Определяем массу NaI:
m(NaI) = ν(NaI)•M(NaI) = 0,6 • 150 = 90 г.
Билет15
Определите количество вещества атомного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г.
Дано: m(Na2B4O7)=40,4 г.
Найти: ν(B)=?
Решение. Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль. Определяем количество вещества Na2B4O7:
|
|
ν(Na2B4O7)= m(Na2B4O7)/ М(Na2B4O7) = 40,4/202=0,2 моль.
Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия). Тогда количество вещества атомного бора равно: ν(B)= 4 • ν (Na2B4O7)=4 • 0,2 = 0,8 моль.
Расчеты по химическим формулам. Массовая доля.
Массовая доля вещества – отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы, т.е. ω(Х) =m(Х)/m, где ω(X)– массовая доля вещества Х, m(X) – масса вещества Х, m – масса всей системы. Массовая доля – безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы или в процентах. Например, массовая доля атомного кислорода составляет 0,42, или 42%, т.е. ω(О)=0,42. Массовая доля атомного хлора в хлориде натрия составляет 0,607, или 60,7%, т.е. ω(Cl)=0,607.