Электролиз водных растворов электролитов

ХИМИЯ

 

Сборник индивидуальных домашних заданий

для студентов технических направлений

дневной формы обучения

 

 

НОВОСИБИРСК
2012

УДК

 

 

Составители: А.И. Апарнев, к.х.н., доцент

В.К. Варенцов, д.т.н., профессор

Г.К. Лупенко, к.х.н., доцент

Р.Е. Синчурина, ассистент

 

Рецензенты: Т.П. Александрова, к.х.н., доцент

 

 

Работа подготовлена на кафедре химии

 

Ó Новосибирский государственный

технический университет, 2012

ОГЛАВЛЕНИЕ

 

Тема 1. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Окислительно-восстановительные реакции.......................................................................................................... 5

Тема 2. Строение вещества....................................................... 7

Тема 3. Основные закономерности протекания химических процессов 8

 

Тема 4. Кинетика химических процессов и химическое равновесие 9

 

Тема 5. Растворы электролитов............................................. 12

Тема 6. Коллоидные растворы................................................ 16

Тема 7. Общие свойства растворов....................................... 19

Тема 8. Комплексные соединения.......................... 21

Тема 9. Электрохимические процессы.......................... 23

Приложения................................................................................. 30

Литература................................................................................. 40

 

ПРЕДИСЛОВИЕ

Выполнение индивидуальных заданий дает возможность проверить уровень усвоения основных разделов курса химии. Индивидуальная работа осуществляется в основном по учебникам Коровин Н. В. Общая химия: учебник для вузов / В. Н. Коровин. – М.: Высшая школа, 2008; Глинка Н. Л. Общая химия: [учебное пособие для вузов] / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005 и конспектам лекций. Необходимые справочные данные приведены в приложении. Студенту выдается определенное число заданий по темам, номер варианта соответствует номеру в журнале группы. Задания выполняются в письменной форме в отдельной тетради (или на отдельных листах) и сдаются преподавателю в сроки, указанные в учебном плане.

 

Т е м а 1

Химический эквивалент.

Закон эквивалентов.

Окислительно-восстановительные реакции

 

Задание 1. Даны массы двухвалентного металла (m _Ме), его оксида (m _о) и сульфида (m _с) (см. ваш вариант в табл. 1).

Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла, серы, оксида и сульфида металла. Установите и запишите химические формулы веществ.

Задание 2. Даны масса двухвалентного металла (m _Ме) и объем кислорода (), затраченного на его окисление при н.у. (см. ваш вариант в табл. 1).

Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, молярную массу металла и назовите металл.

Т а б л и ц а 1

 

Номер варианта	Задание 1	Задание 2	Номер варианта	Задание 1	Задание 2
m Ме, г	m о, г	m с, г	m Ме, г	, л	m Ме, г	m о, г	m с, г	m Ме, г	, л
	3,01	3,56	4,11	17,9	1,46		3,74	4,99	6,24	7,42	1,41
	3,22	4,01	4,80	9,4	1,61		3,66	6,07	8,48	5,05	0,89
	2,58	3,23	3,88	6,6	3,04		2,98	4,17	5,36	5,44	1,52
	3,07	3,95	4,83	7,9	1,01		3,22	3,93	4,64	16,56	1,65
	4,07	5,18	6,29	9,8	1,87		3,99	4,59	5,19	4,4	5,47
	3,88	5,01	6,14	11,4	2,01		3,65	4,29	4,93	3,3	1,52
	2,98	3,21	3,44	6,6	3,04		3,72	4,25	4,78	10,36	0,56
	3,34	3,79	4,24	5,8	1,62		3,94	4,66	5,38	4,98	0,95
	2,74	3,13	3,52	11,4	0,93		2,86	3,56	4,26	21,85	1,22
	2,51	2,71	2,91	4,9	0,84		4,41	5,52	6,63	10,64	1,12
	3,17	3,43	3,69	10,84	1,08		2,27	2,92	3,57	8,18	3,77
	3,35	3,74	4,13	15,8	2,02		2,31	2,94	3,57	15,88	2,03
	4,59	5,28	5,97	9,15	1,47		2,14	2,66	3,19	7,3	2,04

Задание 3. Дана схема реакции (см. в табл. 2):

1. определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;

2. составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;

3. запишите множители в уравнение окислительно - восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты;

4. подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции;

5. выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя и рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

Т а б л и ц а 2

Номер варианта	Схема реакции
	KI + KIO3 + H2SO4 ® I2 + K2SO4 + H2O
	SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl ® SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O
	CuS + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO2 + H2SO4 + H2O
	KMnO4 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
	HNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
	K2Cr2O7 + HBr ® CrBr3 + Br2 + KBr + H2O
	H2S + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HCl
	I2 + HNO3 ® HIO5 + NO + H2O
	HNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O
	FeS + HNO3 ® Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
	Cr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O
	K2Cr2O7 + KI + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
	FeCl2 + HNO3 + HCl ® FeCl3 + NO + H2O
	H2SO3 + HNO3 ® H2SO4 + NO + H2O
	K2Cr2O7 + SO2 + HCl ® CrCl3 + KCl + H2SO4 + H2O
	Cl2 + Br2 + KOH ® KCl + KBrO3 + H2O
	K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 ® O2 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
	NaIO3 + CO + H2SO4 ® I2 + CO2 + Na2SO4 + H2O
	H2S + HClO3 ® H2SO4 + HCl

О к о н ч а н и е т а б л. 2

 

	KCl + KMnO4 + H2SO4 ®Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
	FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
	Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH®Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
	MnSO4 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + H2SO4 + K2SO4
	Sn + HNO3 ® Sn(NO3)2 + N2 + H2O
	Ca + HNO3 ® Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

 

 

Т е м а 2.

 

Строение вещества

 

Задание. Для элементов, атомы которых образуют молекулу (см. вариант в табл. 3):

1. напишите электронные формулы, подчеркните валентные электроны и определите семейство;

2. укажите значения квантовых чисел для валентных электронов;

3. распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам и определите валентность в основном (невозбужденном) и возбужденном состояниях;

4. объясните связь электронного строения атома элементов с их положением в периодической системе (период, группа, подгруппа);

 

Т а б л и ц а 3

 

Номер варианта	Формула вещества	Номер варианта	Формула вещества	Номер варианта	Формула вещества
	CF4		AlCl3		BrF3
	CCl4		GaCl3		BeCl2
	NF3		SBr6		CS2
	SiCl4		SiBr4		SnCl2
	PI3		SbBr3		ScBr3
	AsCl3		HgCl2		AsF5
	PCl3		PCl5		CdF2
	SeF4		SF6		SCl6
	PbCl2		InI3		BF3

5. определите степени окисления элементов в молекуле;

6. составьте электронные формулы для атомов элементов с данной степенью окисления и охарактеризуйте их окислительно-восстановительные свойства;

7. охарактеризуйте химические свойства элементов, заполнив таблицу:

Элемент	Формула оксида	Формула гидроксида	Формула водородного соединения
Химический характер

 

Т е м а 3

 

Основные закономерности протекания

химических процессов

Задание. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4).

1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин и .

2. Вычислите изменение энтальпии реакции и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции.

3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак .

4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях и установите возможность самопроизвольного протекания реакции.

5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Т_р).

6. Рассчитайте при Т ₁ = Т _р–100, Т ₂ = Т _р+100.

7. Постройте график зависимости от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции.

8. Вычислите значения константы равновесия К_c при температурах Т _р, Т ₁ и Т ₂. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину К_c и на смещение химического равновесия.

 

Т е м а 4

 

Кинетика химических процессов

и химическое равновесие

 

Задание 1. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4).

1. Запишите кинетические уравнения скоростей прямой и обратной реакций. Гомо- или гетерогенной является данная реакция?

2. Рассчитайте скорость прямой реакции в начальный момент времени (при С_о). Как изменится скорость прямой реакции к моменту времени , когда прореагирует 20 % вещества В?

3. Рассчитайте увеличение скорости прямой реакции при одновременном повышении давления в системе в 2 раза и температуры на 20 °С при g = 2.

Задание 2. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4).

1. Запишите выражение для константы равновесия химической реакции через концентрации К _с.

2. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени, когда прореагирует 30 % вещества А и вычислите константу равновесия.

3. Укажите направление смещения равновесия при изменении каждого из факторов (С, Р, V и Т).

 

Т а б л и ц а 4

 

Номер варианта	Задание 1, 2	Изменение внешних условий
аА + bВ ó cC + dD	Cо (А), моль/л	Cо (В), моль/л	С исх	Р	V	Т
	CН4(г) + Н2О(г) = CO(г) + 3 Н2(г)			↑	↓	↓	↓
	СS2(г) + 4 Н2(г) = CH4(г) + 2 Н2S(г)	0,2	0,8	↑	↑	↑	↓
	CO2(г) + 2 H2(г) = C(т) + 2 Н2О(г)	0,8	1,5	↓	↓	↑	↑
	2 NF3(г) + O2(г) = 2 NOF3(г)			↑	↑	↓	↓
	СО2(г) + 4 Н2 = СН4(г) + 2 Н2О(г)	0,5		↑	↑	↓	↓
	2 PCl5(г) + О2 = 2 POCl3(г) + 2 Сl2(г)	0,3	1,5	↓	↓	↑	↑
	2 AsCl3(г) + 3 H2(г) = 2 As(г) + 6 НCl(г)	0,2	0,6	↑	↑	↓	↓
	2 СН3ОН(г) + 3 О2 = 2 СО2(г) + 4 Н2О(г)			↓	↓	↑	↑
	2 NO2(г) + F2(г) = 2 (NO2)F(г)			↓	↓	↑	↑
	О2(г) + 2 Н2S(г) = 2 S(т) + 2 Н2О(г)			↑	↑	↓	↓
	2 PF3(г) + О2(г) = 2 POF3(г)			↓	↓	↑	↑
	S2(г) + 4 CO2(г) = 2 SO2(г) + 4 CO(г)			↑	↑	↓	↓

 

О к о н ч а н и е т а б л. 4

Номер варианта	Задание 1, 2	Изменение внешних условий
аА + bВ ó cC + dD	Cо (А), моль/л	Cо (В), моль/л	С исх	Р	V	Т
	2 NO(г) + 2 SO2(г) = N2(г) + 2 SO3(г)	0,2	0,4	↑	↑	↑	↑
	2 CO(г) + 2 H2 = CH4(г) + CО2(г)			↓	↓	↑	↑
	2 H2S(г) + SO2(г) = 3 S(т) + 2 H2O(г)			↓	↓	↓	↓
	2 PCl3(г) + O2(г) = 2 PCl3O(г)			↑	↑	↑	↑
	SiCl4(г) + 2 Н2(г) = Si(т) + 4 HCl(г)			↓	↓	↓	↓
	2 NO(г) + Cl2(г) = 2 NOCl(г)			↑	↑	↑	↓
	SО2(г) + 2 Н2S(г) = 3 S(т) + 2 H2O(ж)			↓	↑	↑	↓
	CCl4(г) + 2 Н2(г) ó CН4(г) + 2 Cl2(г)			↑	↓	↑	↑
	2 H2О (г) + 2 Cl2(г) = 4 НCl (г) + O2(г)			↑	↓	↓	↑
	2 BCl3(г) + 3 Н2(г) = 2 В(т) + 6 HCl(г)			↓	↑	↓	↑
	CS2(г) + 2 Сl2(г) = CCl4(г) + 2 S(т)			↑	↓	↑	↑
	2 H2S(г) + 3 О2 = 2 Н2О(г) + 2 SO2(г)	0,3	0,9	↑	↑	↓	↑
	2 NO(г) + 2 H2(г) = N2(г) + 2 H2O(г)			↓	↑	↑	↓

Т е м а 5

 

Растворы электролитов

 

Задание 1. Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности (см. вариант в табл. 5).

Определите молярную концентрацию вещества (С), молярную концентрацию эквивалентов вещества (С _эк), массовую долю растворенного вещества (ω, %) в растворе и титр раствора (Т).

 

Таблица 5

Номер варианта	Вещество	ρ, г/мл	Концентрация
С эк, моль/л	ω, %	С, моль/л
	AlCl3	1,016
	AgNO3	1,194	1,4
	CaСl2	1,032
	Cu(NO3)2	1,036			0,22
	Fe2(SO4)3	1,181
	MnCl2	1,068
	Zn(NO3)2	1,067	0,9
	NiSO4	1,21	2,8
	ZnSO4	1,084	1,3
	H2SO4	1,038
	(NH4)2SO4	1,115
	Al2(SO4)3	1,105	1,3
	Na2CO3	1,05
	K2SO4	1,056
	H3PO4	1,150			3,0
	Co(NO3)2	1,015			0,11
	Mg(NO3)2	1,044
	Na2SO4	1,053
	Ba(NO3)2	1,015	0,5

Окончание табл. 5

Номер варианта	Вещество	ρ, г/мл	Концентрация
С эк, моль/л	ω, %	С, моль/л
	FeCl3	1,032
	MnSO4	1,059
	Na2CO3	1,013
	ZnCl2	1,035	0,6
	MgSO4	1,27			2,54
	CoSO4	1,08

 

Задание 2. Сколько миллилитров раствора А с заданной массовой долей w (%) и плотностью r (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора В, содержащего определенную массу т растворенного вещества (см. табл. 6)

Т а б л и ц а 6

 

Номер варианта	Раствор А	Раствор В
Формула вещества	w, %	r, г/мл	Формула вещества	m, г
	H2SO4		1,025	КОН	1,4
	HCl	1,36	1,005	Ва(ОН)2	1,71
	HNO3		1,02	Са(ОН)2	0,74
	Н3РО4		1,031	КОН	0,7
	HCl		1,008	Sr(OH)2	0,61
	КОН	1,3	1,01	H2SO4	0,49
	H2SO4	5,5	1,034	NaOH	0,4
	NaOH	4,2	1,045	H2SO4	0,98
	КОН	8,9	1,079	H2SO4	0,98
	Н3РО4		1,031	NaОН	0,8
	КОН	7,8	1,068	Н3РО4	0,33

Окончание табл. 6

Номер варианта	Раствор А	Раствор В
Формула вещества	w, %	r, г/мл	Формула вещества	m, г
	NaOH		1,065	Н3РО4	0,98
	NH4OH	10,4	0,956	H2SO4	1,47
	NaOH		1,12	H2SO4	2,94
	Н3РО4		1,031	NH4ОН	0,7
	H2SO4	2,5	1,016	NaОН	0,4
	Н3РО4	2,15	1,01	NaОН	0,2
	HNO3		1,02	Ba(OH)2	5,13
	Н3РО4		1,02	LiОН	4,8
	Н2SО4	2,5	1,016	Ca(ОН)2	0,37
	HCl	4,4	1,02	Sr(OH)2	0,61
	H2SO4		1,025	Ba(OH)2	0,71
	Н3РО4		1,02	Ca(ОH)2	1,11
	H2SO4	5,5	1,034	LiOH	0,24
	Н3РО4		1,02	KОН	1,68

Задание 3. Имеется раствор слабого электролита (см. вариант в табл. 7).

1. Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (К _д) по всем возможным ступеням, укажите их величины (см. приложение 2).

2. Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита, концентрацию ионов H⁺ в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита.

 

Задание 4. Имеется насыщенный раствор труднорастворимого электролита (см. вариант в табл. 7). Вычислите растворимость данного электролита (в моль/л и г/л) в одном литре воды, используя значение произведения растворимости (см. приложение 3).

Задание 5. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7).

1. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза по I ступени (К _гI).

2. Рассчитайте степень гидролиза (a _г) и рН раствора соли с заданной концентрацией, учитывая только 1-ую ступень гидролиза.

3. Какой цвет будет иметь индикатор метиловый оранжевый или фенолфталеин в растворе данной соли?

4. Как изменяться рН раствора соли и окраска индикатора при нагревании и почему?

Таблица 7

 

Номер варианта	Задание 3	Задание 4	Задание 5
Вещество	С, моль/л	Вещество	Вещество	С, моль/л
	HCN	0,01	Mg(OH)2	CdSO4	0,02
	НNO2	0,05	Fe(OH)2	Al(NO3)3	0,02
	HOCl	0,01	Be(OH)2	K2Se	0,03
	H2GeO3	0,02	Bi(OH)3	Ba(NO2)2	0,04
	HF	0,1	Ga(OH)3	CoCl2	0,05
	HOBr	0,05	Cd(OH)2	K2TeO4	0,02
	HOI	0,1	Co(OH)2	Na3BO3	0,01
	Н2ТеО3	0,5	Cr(OH)2	Na2C2O4	0,02
	H2С2O4	0,05	Cu(OH)2	FeCl2	0,05
	H2SeO3	0,02	Ni(OH)2	FeBr3	0,01
	Н2ТеО3	0,01	Pb(OH)2	NiSO4	0,05
	HOCl	0,05	Sc(OH)3	Na2Te	0,01
	H3BO3	0,01	Mn(OH)2	K2SiO3	0,01
	H2S	0,05	Pd(OH)2	MnSO4	0,02
	H2Se	0,02	La(OH)3	Na3AsO4	0,05
	H2SO3	0,01	Sn(OH)2	K2GeO3	0,01
	НNO2	0,02	Fe(OH)2	Cr(NO3)3	0,02
Номер варианта	Задание 3	Задание 4	Задание 5
Вещество	С, моль/л	Вещество	Вещество	С, моль/л
	H2TeO4	0,01	Mg(OH)2	ZnBr2	0,05
	HCN	0,02	Be(OH)2	SnCl2	0,02
	НNO2	0,1	Bi(OH)3	Na3PO3	0,01
	H2SiO3	0,05	Ga(OH)3	K2TeO3	0,01
	H2S	0,02	Sc(OH)3	Na2SeO3	0,05
	H2Se	0,05	Zn(OH)2	CrCl2	0,02
	H3AsO4	0,02	Al(OH)3	Pb(NO3)2	0,05
	HCOOH	0,01	Со(OH)3	Са3(VO4)2	0,01

 

 

Т е м а 6

 

Коллоидные растворы

 

Задание. Даны растворы двух реагентов (см. вариант в табл. 8).

 

1. Напишите молекулярное уравнение химической реакции образования коллоидной частицы при смешивании двух растворов.
2. Определите, какой реагент взят в избытке.
3. Составьте формулу мицеллы, обозначьте и назовите ее составные части.
4. Определите заряд коллоидной частицы и укажите, к какому электроду будут перемещаться частицы золя в постоянном электрическом поле.
5. Какой из указанных электролитов будет обладать наилучшим коагулирующим действием. Объясните, почему?

Т а б л и ц а 8

 

Номер варианта	Раствор I	Раствор II	Электролиты, вызывающие коагуляцию
Вещество	С, моль/л	V, мл	Вещество	С, моль/л	V, мл
	Sr(NO3)2	0,05		Na2SO4	0,01		KCl, ZnSO4, Na3PO4
	Pb(NO3)2	0,1		KCl	0,1		K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
	FeCl2	0,001		Na2S	0,002		Na3PO4, Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3
	BaCl2	0,01		K3PO4	0,02		Na3PO4, Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3
	Na2CO3	0,5		Ni(NO3)2	0,1		K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
	CdCl2	0,02		KOH	0,01		K3PO4, CaCl2, Fe2(SO4)3
	Ni(NO3)2	0,02		K2S	0,02		AlCl3, FeSO4, K3PO4
	Mg(NO3)2	0,5		NaF	0,1		FeCl3, ZnSO4, Na3PO4
	AlCl3	0,01		K3PO4	0,05		ZnCl2, K3PO4, Fe2(SO4)3
	Ca(NO3)2	0,2		K2CO3	0,1		AlCl3, CuSO4, K3PO4
	SnCl2	0,05		KOH	0,01		K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
	ZnSO4	0,001		K2SiO3	0,01		Bi(NO3)3 , CuSO4, K3PO4
	Bi(NO3)3	0,02		K2S	0,002		Na3PO4, ZnCl2, Al2(SO4)3
	MnCl2	0,05		NaOH	0,05		K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
	(NH4)2SO4	0,05		AgNO3	0,01		KI, Na3PO4, Al2(SO4)3

О к о н ч а н и е т а б л. 8

 

Номер варианта	Раствор I	Раствор II	Электролиты, вызывающие коагуляцию
Вещество	Сэк, моль/л	V, мл	Вещество	Сэк, моль/л	V, мл
	CuSO4	0,02		K2S	0,01		CaBr2, K3PO4, Al2(SO4)3
	Hg(NO3)2	0,005		K3PO4	0,05		NiSO4, K3PO4, Al(NO3)3
	CoCl2	0,05		K2S	0,1		K3PO4, Na2HPO4 , ZnSO4
	Fe(NO3)2	0,1		Na2CO3	0,5		FeSO4, Na3PO4, Al(NO3)3
	CrCl3	0,025		K3PO4	0,25		Fe2(SO4)3 , Li3PO4, Cu(NO3)2
	Sr(NO3)2	0,01		Na2SO4	0,1		NaCl, ZnSO4, Na3PO4
	Pb(NO3)2	0,1		KCl	0,01		K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
	FeCl2	0,02		Na2S	0,01		Na3PO4, Zn(NO3)2, Fe2(SO4)3
	BaCl2	0,02		K3PO4	0,01		Na3PO4, Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3
	Na2CO3	0,01		Ni(NO3)2	0,05		K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
	MnCl2	0,01		Na2S	0,05		K3PO4, CaCl2, Al2(SO4)3
	Ni(NO3)2	0,01		K2S	0,02		FeCl3, CuSO4, K3PO4
	Mg(NO3)2	0,01		NaF	0,05		Al2(SO4)3, ZnCl2, Na3PO4
	AlCl3	0,05		K3PO4	0,01		ZnCl2, K3PO4, Fe2(SO4)3
	Ca(NO3)2	0,01		K2CO3	0,02		AlCl3, CuSO4, K3PO4

Т е м а 7

 

Общие свойства растворов

 

Задание. Рассчитайте температуру кипения и замерзания раствора, состав которого представлен в таблице 9.

Температуры кипения, кристаллизации, криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные чистых растворителей приведены в приложении 4.

Т а б л и ц а 9

 

Номер варианта	Растворитель	Растворенное вещество
Вещество	масса, г	Вещество	масса, г
	Этанол С2Н5ОН		Сахароза С12Н22О11
	Вода Н2О		Мочевина (NH2)2СО
	Уксусная кислота СН3СООН		Антрацен С14Н10	4,25
	Хлороформ СНCl3		Пропеновая кислота С3Н4О2	7,2
	Этанол С2Н5ОН		Антраниловая кислота NH2C6H4COOH	4,0
	Бензол С6Н6		Камфора С10Н16О	7,55
	Хлороформ СНCl3		Нафталин С10Н8	2,35
	Вода Н2О		Глицерин С3Н5(ОН)3
	Этанол С2Н5ОН		Салициловая кислота С7Н6О3
	Сероуглерод СS2		Бензойная кислота С6Н5СООН	2,5
	Вода Н2О		Этиленгликоль (СН2)2(ОН)2	12,5
	Циклогексан С6Н12		Пиррол С4Н5N	0,25

О к о н ч а н и е т а б л. 9