Донорно-акцепторному, когда один из соединяющихся атомов предоставляет электронную пару, а другой — вакантную орбиталь, на которой она может разместиться.

1) Пример обменного механизма:

Образование двухатомной молекулы хлороводорода. Атомы водорода и хлора имеют сле­дующие электронные конфигурации:

₁Н, 1S¹ ₁₇Cl, 1S²2S²2p⁶3S²3p⁵

При этом валентные электроны распределяются по орбиталям следующим образом:

Таким образом, и у водорода, и у хлора имеется по одному неспаренному электрону. Наличие на внешних орбиталях как неспаренных, так и спаренных электронов, т. е. двух электро­нов с противоположно направленными спинами. Образование из атомов водорода и хлора молекул НС1 можно изобразить следующей схемой:

На схеме общая для обоих соединяющихся атомов электронная пары обозначена двумя точками между символа­ми элементов. Электронные пары, не используемые атомами для образования связи, обозначены парами точек около симво­ла соответствующего элемента; такие электронные пары назы­вают неподеленными. Этот способ изображения электронного строения молекул называют электронными формулами.

Ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Электроотрицательность элемента это способность атомов данного элемента оттягивать к себе общую электронную пару при образовании химической связи с атомами других элементов.

Таким образом, электроотрицательность характеризует способность атомов элемента удерживать электроны (как электроны своей электронной оболочки, так и дополнительные электроны — в случае неметаллов).

Если молекула образована двумя атомами с близкими значениями электроотрицательности, то распределение отрицательного заряда общего электронного облака более или менее симметрично. В предельном случае, если молекула образована двумя одинаковыми атомами, то отрицательный заряд электронов распределяется между ними поровну. В этом случае возникающая в молекуле связь неполярная.

Если соединяются два атома с различными значениями электроотрицательности, то облако отрицательного заряда общей электронной пары смещается в сторону более электроотрицательного атома, а образующаяся связь является полярной.

Атомы могут быть связаны между собой более чем одной электронной парой. Число электронных пар, связывающих два атома, называется кратностью связи между этими атомами. Простой (ординарной) связи соответствует одна общая элек­тронная пара, двойной или тройной связи — соответственно две или три общие электронные пары.

В ряде случаев число непарных электронов увеличивается в резуль­тате возбуждения атома, вызывающего распад двухэлектронных обла­ков на одноэлектронные. Например, атом углерода в основном состоя­нии имеет два непарных электрона (2s²2p²), а при возбуждении одного из 2 s -электронов в 2р-состояние возникают четыре непарных элект­рона:

Вследствие этого атом углерода может соединяться, например, с че­тырьмя атомами фтора (2s²2p⁵), имеющими по одному непарному электрону:

Возбуждение атомов до нового валентного состояния требует затра­ты определенной энергии, которая компенсируется энергией, выделяе­мой при образовании связей С—F.

Б) Рассмотрим пример донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи. Он характерен для взаимодействия частиц, одна из которых имеет пару электронов А:, другая — свободную орбиталь В:

Частица, предоставляющая для связи двухэлектронное облако, называется донором; частица со свободной орбиталью, принимающая эту электронную пару, называется акцептором.

Механизм образования ковалентной связи за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого называется донорно-акцепторным.

Ионная связь

Если соединяются элементы, электроотрицательность которых сильно различается, т.е. один из них относится к числу наиболее электроположительных элементов (типичный металл), а другой - к числу наиболее электроотрицательных элементов (типичный неметалл), то валентный электрон (или электроны) электроположительного атома полностью переходит к электроотрицательному атому, в результате чего атомы превращаются в заряженные частицы – ионы. Атом, отдавший электроны, превращается в положительный ион (катион), а атом, принявший электроны, – в отрицательный ион (анион). Связь при этом будет осуществляться за счет взаимного притяжения противоположно заряженных ионов. Отсюда ее название – ионная связь.