Решить задачи используя методические рекомендации. 12 и 13 задачи решить двумя способами.

Практическая работа №1

Тема: Составление схемы анализа смеси катионов первой аналитической

группы

Цель работы: изучить качественные реакции катионов первой

аналитической группы

Задание

1. Изучить методические рекомендации

2. Составить схему анализа смеси катионов первой аналитической группы

Схема анализа смеси катионов первой аналитической группы

обнаружение	Группового реагента	реактив	наблюдения	состав	Уравнение реакции
Na+
K+
NH4+

3. Сделать вывод

Практическая работа № 2

Тема: Составление схемы анализа смеси анионов первой аналитической

группы

Цель работы: изучить качественные реакции анионов первой

аналитической группы

Задание

Изучить материал учебника на странице 175-180 составить схемы анализа смеси анионов первой аналитической группы, используя предложенные таблицы.

Групповой реагент	анионы	Уравнение реакции с солью, содержащую ион	Реакция осадка на раствор аммиака
AgNO3	Cl-
Br-
I-
S2-

 

реактив	анионы
Cl-	Br-	I-	S2-
AgNO3 в присутствии НNO3
Сильные окислители
Хлорная вода в присутствии бензола
Nа NO2 или КNO2

 

Сделать вывод по работе

Практическая работа № 3

Тема: Составление уравнений реакций при окислительно-восстановительном

титровании.

Цель работы: научиться составлять уравнения реакции при окислительно-

восстановительном титровании.

 

Задание

Составить окислительно-восстановительные реакции.

а) Красный фосфор окисляют сульфатом церия, взятом в избытке, оттитровывают раствором соли Мора.

б) Окисление бромидов гипохлоритом, образовавшийся бромат обработали кислым раствором иодида. Далее образовавшийся иод оттитровыват стандартным раствором тиосульфата.

в) Ионы железа (111) восстанавливают хлоридом олова (11) до железа (11), затем избыток ионов олова (11) окисляют хлоридом ртути (11), ионы железа (11) титруют стандартным раствором бихромата.

г) Ионы кальция осаждают раствором оксалата.

д) Раствор иодида бария окислят перманганатом, избыток перманганата оттитровывают стандартным раствором формиата.

Уровнять окислительно-восстановительную реакцию.

а) Перманганат калия проявляет окислительные свойства и в кислой, и в щелочной (или нейтральной) среде. При титровании кислых растворов MnО₄, входящий в состав KMnO₄, восстанавливается до бесцветных катионов Mn⁺²

FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃ +MnSO₄+K₂SO₄+ H₂O

б) При титровании в щелочной или нейтральной среде MnО₄^- восстанавливается только до Mn⁺⁴.

Cr₂(SO₄)₃+KMnO₄+KOH =K₂CrO₄+MnO(OH)₂+K₂SO₄+ H₂O

Сделать вывод

Практическая работа № 4

Тема: Решение задач на вычисление аналитического множителя в методах гравиметрии

Цель работы: научиться решать задачи на вычисление аналитического множителя в методах гравиметрии

 

Задание

1.Решить задачи по примеру, используя методические рекомендации

ВАРИАНТ 1

Задача 1 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество СаО; весовая форма СаСО₃.

Задача 2 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Са; весовая форма СаСО₃.

Задача 3 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество FeSO₄; весовая форма Fe₂O₃.

Задача 4 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Fе; весовая форма Fe₂O₃.

Задача 5 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Н₃РО₄; весовая форма Mg₂P₂O₇.

Задача 6 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество FеО; весовая форма Fe₂O₃.

Задача 7 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Са₃(РО₄)₂; весовая форма СаО.

Задача 8 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Na₂S₂O₇; весовая форма BaSO₄.

Задача 9 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Ва; весовая форма BaSO_4.

Задача 10 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество К₂О; весовая форма K₂PtCl₆.

Задача 11 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Ag₂О; весовая форма AgCl.
Задача 12 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество NH₄Cl; весовая форма AgCl.

Задача 13 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество MgCO₃ ^. 2H₂O; весовая форма Mg₂P₂O₇.

ВАРИАНТ 2

Задача 1 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество BaCl₂; весовая форма BaSO₄.

Задача 2 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество AlCl₃; весовая форма Al₂O₃.

Задача 3 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Al; весовая форма Al₂O₃.

Задача 4 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Na₂O; весовая форма NaCl.

Задача 5 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Nа; весовая форма Na₂SO₄.

Задача 6 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество; весовая форма AgCl.

Задача 7 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество СаСО₃; весовая форма СаSO₄.

Задача 8 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество; весовая форма BaSO₄.

Задача 9 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество PbO; весовая форма PbSO₄.
Задача 10 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Ag; весовая форма AgCl.

Задача 11 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Cl^-; весовая форма AgCl.

Задача 12 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество КCl; весовая форма AgCl.

Задача 13 Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество КCl; весовая форма КClО₄.
Сделать вывод

Практическая работа № 5

Тема: Расчет навески исходных веществ, концентрации стандартных

растворов. Расчеты при обработке результатов анализа

гравиметрическим методом.

Цель работы: научиться решать задачи на вычисление аналитического

множителя в методах гравиметрии

Задание

Решить задачи используя методические рекомендации. 12 и 13 задачи решить двумя способами.

Задача 1. Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: NH₄Сl; определяемое вещество NH₄Сl, приблизительное содержание 65 %; весовая форма AgCl, масса 0,2г.

Задача 2. Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: бронза; определяемое вещество Pb, приблизительное содержание 23 %; весовая форма PbCrO₄, масса 0,5г.

Задача 3. Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец:
BaСl₂ ^. 2H₂O в смеси; определяемое вещество BaCl₂, приблизительное содержание 60 %; весовая форма BaSO₄, масса 0,1г.

Задача 4. Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: Fe₃O₄; определяемое вещество Fe₃O₄, приблизительное содержание 90 %; весовая форма Fe₂O₃, масса 0,1г.

Задача 5. Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец:
BaBr₂ ^. 2H₂O; определяемое вещество BaBr₂ ^. 2H₂O, приблизительное содержание 93 %; весовая форма BaSO₄, масса 0,2г.

Задача 6. Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: Na₂CrO₄; определяемое вещество Na₂CrO₄, приблизительное содержание 50 %; весовая форма PbCrO₄, масса 0,1г.

Задача 7. Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: доломит; определяемое вещество CаСО₃, приблизительное содержание 80 %; весовая форма СаО, масса 0,23г.

Задача 8. Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: суперфосфат; определяемое вещество Са, приблизительное содержание 35%; весовая форма СаСО₃, масса 0,5г.

Задача 9. Рассчитайте массу навески для приготовления децинормального раствора 250,0 мл щавелевой кислоты (H₂C₂O₄•2H₂O).

Задача 10. Определите нормальность раствора KMnO₄, если на титрование 10,0 мл его раствора было израсходовано 12,5 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты.

Задача 11. Необходимо приготовить 500 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 н. из раствора щелочи с массовой долей 13,28%, плотностью p =1,145 г/см³.

Задача 12. Нужно приготовить 0,02 н. раствор серной кислоты 500 мл из 0,1 н. раствора кислоты.

Задача 13. Вычислите объём 0,02 н. раствора НСl, который можно приготовить из фиксанала (0,1 моль-экв).

Сделать вывод по работе

Практическая работа № 6

Тема: Вычисления при выполнении анализов методами оксидиметрии

Цель работы: научиться решать задачи на оксидиметрические методы анализа

Задание

Решить задачи по уровням сложности. Сделать вывод по работе.

Блок

Задача 1. Вычислить массу молярную массу эквивалента КМnО₄, участвующего в реакции 2МnО₄^- + 5Fe²⁺ + 8Н⁺ — 2 Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4Н₂0.

Задача 2. Сколько молей эквивалентов Н₂С₂0₄ • 2Н₂O содержится в 1,8908 г этого вещества? Из навески приготовлен раствор, используемый в перманганатометрии.

Блок

Задача 1. Рассчитать титр раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,12 моль/дм ³

Задача 2. Титр раствора НСl 0,03647 г/см³. Чему равен его титр по КОН?

Задача 3. Вычислить титр раствора, содержащего 5г. Nа₂СО₃ в 500 мл раствора воды.

Задача 4. На титрование 25 мл раствора HCl, молярная концентрация эквивалента которого 0,124 моль/дм³, израсходовано 23,42 мл раствора КOH. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора КOH.

Блок

Задача 1. Для анализа взято 1г Na₂CO₃. При титровании с метиловым оранжевым было израсходовано 48,65 см³ 0,25 N раствора HCl. Определить % содержание соды в растворе.

Задача 2.

Навеска КОН массой 1,2046 г растворена в мерной колбе вместимостью 250 см³. На титрование 20 см³ полученного раствоар израсходовано 14,82 см³ 0,105 N раствора HCl. Определить процентое содержание КОН в образце.

Задача 3.

Вычислить рН раствора, если при добавлениии к 100 см³ 0,1N одноосновной слабой кислоты (К_д = 1,75*10^-5) добавлено 50 см³ 0,1N NaOH.

Задача 4. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора нитрита натрия, содержащего 13,8 г соли в 200 см³ раствора. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм³ потребуется на титрование 10 см³ исходного раствора нитрита натрия?

Задача 5. На титрование раствора пероксида водорода в кислой среде израсходовано 25 см³ раствора перманганата калия с t(KMnO₄) = 0, 008 г/см³. Рассчитать массу пероксида водорода, содержащегося в исходном растворе.

Задача 6. Какую массу щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ · 2Н₂О необходимо взять для приготовления 200 см³ раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента С (½ Н₂С₂О₄ · 2Н₂О) = 0,02 моль/дм³?

 

 

Практическая работа № 7

Тема: Вычисления результатов анализа с использованием коэффициента Стьюдента

Цель работы: Рассчитать погрешности измерений с использованием коэффициента Стъюдента

Задание Решить задачи по варианту ответить письменно на контрольные вопросы. Сделать вывод по работе.

Вариант 1

Задача 1.Из девяти определений содержания кобальта в пробе требуется подсчитать стандартное отклонение единичного анализа и доверительный интервал среднего значения Со %: 0,59; 0,58; 0,60; 0,57; 0,57; 0,59; 0,56; 0,58; 0,57.
Задача 2.Среднее из восьми измерений давления паров воды над раствором спирта при 20°С равно 3,04 кПа. Выборочное стандартное отклонение измерений s = 0,03 кПа. Определить ширину доверительного интервала для среднего из восьми и единичного измерения, отвечающего 95 % - й доверительной вероятности.

Вариант 2

Задача 1.Из десяти определений содержания бария в пробе требуется подсчитать стандартное отклонение единичного анализа и доверительный интервал среднего значения Ва %: 0,79; 0,78; 0,80; 0,77; 0,77; 0,79; 0,76; 0,78; 0,77; 0,78.

Задача 2.Среднее из десяти измерений давления паров воды над раствором соли при 20°С равно 1,02 кПа. Выборочное стандартное отклонение измерений s = 0,02 кПа. Определить ширину доверительного интервала для среднего из десяти и единичного измерения, отвечающего 95 % - й доверительной вероятности.

Контрольные вопросы

1.От чего зависит точность измерений?

2.Какими причинами вызываются погрешности измерений, как их избежать?

3.Чем отличаются истинное и действительное значения физической величины?

4.Как можно уменьшить погрешность измерений?

5.Какова классификация средств измерений?

 

Практическая работа № 8

Тема: Расчет доверительного интервала для математической обработки результатов измерений.

Цель работы: Оценить доверительные интервалы (погрешности) результатов измерений

Задание Решить задачи по варианту ответить письменно на контрольные вопросы. Сделать вывод по работе.

Вариант 1.

Задача 1. S_x = 0.08, n = 9. Оценим границы доверительных интервалов.

Задача 2. При замере химических результатов получили путем замеров на микрозонде 8 значений Х^Pl_An: 0.70,0.71, 0.68, 0.69, 0.72, 0.71, 0.67, 0.69. Необходимо определить среднее арифметическое и среднеквадратическую ошибку (S _x) и доверительные интервалы для S_x.

Задача 3. В результате определения содержания магния в сплаве получены следующие значения (в % масс): 5.88, 5.89, 5.58, 5.87, 5.90. Нужно рассчитать среднее и доверительный интервал.

Вариант 2.

Задача 1. S_x = 0.07, n = 7. Оценим границы доверительных интервалов.

Задача 2. При определении состава синтезированного в опыте бензола получили путем замеров на микрозонде 9 значений Х^Pl_An: 0.40,0.41, 0.38, 0.39, 0.42, 0.41, 0.37, 0.39, 0.40. Необходимо определить среднее арифметическое и среднеквадратическую ошибку (S _x) и доверительные интервалы для S_x.

Задача 3. В результате определения содержания железа в сплаве получены следующие значения (в % масс): 6.78, 6.79, 6.77, 6.85, 6.80. Нужно рассчитать среднее и доверительный интервал.

Контрольные вопросы

1. Что называется систематической погрешностью?

2. Что называется случайной погрешностью?

3. Что называется грубой погрешностью?

4. Что называется доверительной вероятностью?

5. Приведите расчетную формулу при большом числе измерений полуширины доверительного интервала при заданном значении.

 

Практическая работа № 9

Тема: Решение задач на вычисление абсолютной и относительной погрешностей результатов анализа

Цель работы: Решить задачи на вычисление абсолютной и относительной погрешности результатов анализа

Задание Решить задачи по варианту. Сделать вывод по работе, ответить устно на контрольные вопросы.

Вариант 1

1. Вычислить абсолютную и относительную погрешность числа: 234, 678

2. Длина стола измерена линейкой с миллиметровыми делениями. Измерение показало 176,3 см. Какова предельная относительная погрешность этого измерения?

3. Бюретка имеет около 20 мм в диаметре. С какой точностью нужно её измерить микрометром, чтобы предельная относительная погрешность составляла 0,05%?

4.Измерено два значения титрования (14 и 24 мл) с одной и той же абсолютной погрешность 0,5мл. Какое значение будет с меньшей погрешностью?

5.Определить абсолютную и относи­тельную погрешности установки с силой тока 100 А, если в паспорте прибора указано Δ _f = ± (1 + 0,02 f).

Вариант 2

1. Вычислить абсолютную и относительную погрешность числа: 738, 875

2. Длина стенда измерена линейкой с миллиметровыми делениями. Измерение показало 152,9 см. Какова предельная относительная погрешность этого измерения?

3. Химический стакан имеет около 60 мм в диаметре. С какой точностью нужно его измерить микрометром, чтобы предельная относительная погрешность составляла 0,05%?

4.Измерена температура кипения раствора (90 и 100⁰С) термометром с номинальным значением 100⁰С с одной и той же абсолютной погрешность 0,3⁰С. Какое значение будет измерено с меньшей погрешностью?

5.Определить абсолютную и относи­тельную погрешности установки уровнем шума 70 Дб, если в паспорте прибора указано Δ _f = ± (1 + 0,02 f).

Контрольные вопросы

1. Что называется погрешностью результата измерения?

2. Что называется абсолютной погрешностью?

3. Что называется относительной погрешностью?

4. Каковы основные принципы описания и оценивания погрешностей?

5. Каковы правила округления погрешностей?

6. Что называется приведенной погрешностью?