Правила оформления
Реферат выполняется строго по правилам: на листах формата А-4, от руки или в напечатанном виде.
Размер реферата ограничен 15 -20 страницами печатного текста.
Формат: Times New Roman, высота шрифта - 14, через 1 интервал.
Текст необходимо выравнивать на странице, рамки ограничены: 3 см – слева, 1,5 см – справа, по 2 см – сверху и снизу.
Абзацы отделяются «красной строкой».
Пропуски и пробелы более двух строк, без необходимости, не допускаются!
Реферат обязательно включает в себя следующие разделы:
1. Содержание или оглавление с указанием страниц разделов
2. Введение (цель работы, актуальность, краткая аннотация) – 1 стр.
3. Основное содержание, состоящее из отдельных разделов. Включает в себя рисунки, графики, схемы, химические формулы и уравнения. Кроме того, текст должен содержать ссылки на литературные источники с указанием номера страницы, соответствующие списку используемой литературы. Правила оформления ссылок можно найти в любой книге (авторы, название, издательство, год издания, страница, если ссылка на статью в журнале или общее число страниц, если книга и т.п.) Ссылки на сайт – НЕ ДОПУСКАЮТСЯ!
4. Выводы по содержанию
5. Список используемой литературы. Количество ссылок - не менее 5, причем издания должны быть не старше 2002 г.
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
Темы:
1. Адсорбционные методы защиты атмосферы от загрязнения.
2. Антиоксиданты, химический состав, применение, польза и вред для организма человека.
3. Бытовы моющие средства, их особенности и состав.
4. Бытовые отбеливающие средства и химизм их воздействия.
5. Бытовые отходы и современные способы переработки.
6. Виды древестны для комплексной химической переработки.
|
|
7. Виды коррозии, химизм процессов коррозии, методы защиты от коррозии.
8. Виды современного топлива и перспективы его развития.
9. Влияние ядовитых газов (сероводород, угарный газ, хлор) на организм человека. Способы обеззараживания.
10. Глинозем. Применение глинозем содержащего сырья в керамической и огнеупорной промышленности.
11. Драгоценные металлы, их природные источники, способы очистки и применение.
12. Железо, его химические превращения и роль в организме человека.
13. Жидкие кристаллы, их виды, состав, химические особенности и применение.
14. Замкнутые системы водоснабжения промышленных предприятий и их роль в защите окружающей среды.
15. Использование озона для обеззараживания воды. Состояние и перспективы производства озона.
16. Использование радиоактивных материалов в городском хозяйстве.
17. Использование химических и физико – химических методов анализа при контроле качества строительных материалов.
18. Канцерогенные вещества, их особенности и характер воздействия на человека.
19. Кислотно-основные свойства неводных растворителей, их особенности и применение.
20. Клеящие, гидроизоляционные и герметизирующие материалы, их использование в быту, коммунальном и городском хозяйстве.
21. Комплексная химическая переработка древесины.
22. Композиционные материалы (композиты), их состав, свойства и применение.
23. Конструкционные металлы, их особенности, химическая активность и применение.
24. Координационные соединения, их особенности области использования.
25. Коррозионная стойкость сталей.
|
|
26. Лакокрасочные материалы и покрытия. Их состав, свойства и применение.
27. Лигносульфонаты и пути их использования.
28. Марки автомобильного топлива, химический состав и экология.
29. Металлические сплавы, используемые при производстве металлических изделий.
30. Металлы и сплавы как основа современных конструкционных материалов.
31. Методы подготовки воды для коммунальных нужд.
32. Минеральные удобрения, их химический состав и характер воздействия на развитие растений.
33. Неогранические вещества, используемые в пищевой промышленности.
34. Неорганические вещества, применяемые в косметологии.
35. Общие требования к химическим веществам, материалам и изделиям, применяемым в быту и коммунальном хозяйстве.
36. Пектины, использование в качестве пищевых добавок.
37. Переработка отходов металлов.
38. Переработка отходов пластмасс, резины.
39. Переработка отходов стекла и стройматериалов.
40. Перспектива применения химических отходов в строительстве (источники сырья и технология переработки).
41. Перспективы внедрения мембральных технологий в пищевой промышленности.
42. Пластмассы, их применение в технике, промышленности и производстве изделий бытового назначения.
43. Поверхностно – активные вещества. Их химический состав, строение и применение.
44. Полимеры, применяемые при производстве строительных отделочных материалов.
45. Применение ртути и ее производных. Способы демеркуризации.
46. Применение серы в быту, промышленности и сельском хозяйстве.
47. Применение химических добавок для получения сверхбыстродействующих цементов.
|
|
48. Продукты переработки древесины.
49. Промышленные красители для бумаги и тканей.
50. Промышленные отходы растительного сырья и методы его использования.
51. Процессы цветной и черно – белой фотографии.
52. Радиоактивные отходы, проблемы их переработки и захоронения.
53. Роль металлов и их химические реакции в организме человека.
54. Свойства резины, использование изделий из резины в технике, производстве изделий бытового назначения.
55. Современное производство серной кислоты.
56. Современное состояние целлюлозно-бумажного производства.
57. Современное целлюлозно – бумажное производство и его перспективы.
58. Современные гальванические элементы и аккумуляторы, их особенности и области использования.
59. Современные методы исследования химического состава веществ.
60. Современные способы защиты металлов от коррозии и их роль в защите конструкций и городских коммуникаций.
61. Современные способы очистки бытовых и промышленных сточных вод.
62. Современные способы производства азотной кислоты.
63. Сравнительный баланс запасов и потребления твердых топлив, газа и нефти для производства энергии и химического сырья.
64. Сырье для производства пектиновых веществ и их применение.
65. Токсичные вещества: неорганические соединения, токсины, яды небелковой природы. Их состав, действие и применение.
66. Углеводы, их классификация, строение и применение.
67. Утилизация осадков сточных вод.
68. Физико – химические основы моющего действия моющих средств и их использование в коммунальном хозяйстве.
69. Физико – химические принципы построения современных индикаторов.
70. Химические волокна, их свойства и применение в технике и изделиях бытового назначения.
71. Химические источники тока и их роль в современном мире.
72. Химические соединения, используемые в производстве продуктов питания: консерванты, пищевые заменители, пищевые добавки.
73. Химические способы переработки древесины.
74. Химический состав природных вод. Требования и питьевой воде.
75. Химия парфюмерно – косметических изделий.
76. Целлюлоза и химические продукты на ее основе.
77. Щелочные металлы, их роль в организме человека и химические превращения.
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Задание на расчетную часть индивидуального задания
Галогены
| F2 + NaOH→OF2↑ +O2↑ +... | КСlO3+H2SO4 →HSO4+C1O2↑+C1O4- | ||
| Cl2 + NaOH хол→ | НСlO4 + Сгр → CO2↑ + Cl2↑+... | ||
| Cl2 + NaOH ком→ | Br2+AgBrO3 + H2O→HBrO3+Br- | ||
| Cl2+AgC1O3→ C1-+CO2↑+ O2↑+... | Br2+ Na2SO3S + NaOH→ | ||
| HC1 + HNO3 конц → NO↑+ Cl2↑ + | HBr + K2Cr2O7→ Br2+ Br-… | ||
| HC1 +MnO2 → | NaBrO3 + H2SO4 + NaBr → | ||
| HC1 +KMnO4 → | I2+ NaC10+ OH-→IO3-+… | ||
| Сa(ClO)2+ HC1 → Cl- + Cl2↑+… | I2+ Na2SO3S→S4O62-+… | ||
| HC1+ КC1O3→Cl- + Cl2↑+… | I2+H2O2→IO3-+… | ||
| Cl2O + H2O+AgNO3→Cl-+ClO3 + HNO3 | I2O5+HCl+KCl→K[ICl4]+Cl2↑ | ||
| C1O2 +H2O2+NaOH→C1O2+O2+ | F2 + NaOH→OF2↑ +O2↑ +... | ||
| C1O2 +CГР+Сa(OH)2→C1O2-+ CO32- | Cl2 + NaOH хол→ | ||
| C1O3 +NaOH→C1O3- + C1O2- +… | Cl2 + NaOH ком→ | ||
| Сa(ClO)2+ HC1 → Cl- + Cl2↑+… | Cl2+ AgC1O3→ Cl- + ClO2↑+O2↑+… | ||
| Сa(ClO)2+ H2SO4 → Cl- + O2↑+… | HCl + MnO2→ | ||
| KC1O2+H2SO4 +KMnO4→ ClO3- + | HCl +HNO3→NO↑+ Cl2↑ | ||
| HC1O3→СlО2+Cl2O7 + … | HC1 +KMnO4 → | ||
| HC1O3→СlО2+Cl2O7 + … | Сa(ClO)2+ HC1 → Cl- + Cl2↑+… | ||
| HC1О3+ HC1О2→C1О2 +… | HC1+ КC103→Cl- + Cl2↑+… | ||
| HC1О3+HI → | Cl2O+H2O+AgNO3→Cl-+ClO3-+ HNO3 | ||
| KC1О3+H2SO4→HSO4-+C102 +ClO4- | C1O2 +H2O2+NaOH→C1О2- +O2+… | ||
| HC1о3+Cграф→СО2↑+ Cl2↑+… | C1О2+Cграф+Сa(OH)2→C1О2- + СО32- | ||
| Br2+AgBrO3 +H2O→ HBrO3 +Br-… | C103 +NaOH→C1O3- + C1O2- +… | ||
| Br2+Na2SO3S+NaOH→ | Сa(ClO)2+ HC1 → Cl- + Cl2↑+… | ||
| HBr+K2Cr2O7→ Br2+ Br-… | Сa(ClO)2+ H2SO4 → Cl- + O2↑+… | ||
| NaBrO3 + H2SO4 +NaBr→ | KC1O2+H2SO4 +KMnO4→ ClO3- +… | ||
| I2+ NaC1О+ OH-→IO3-+… | HC1O3→СlО4-+ Cl2↑+O2↑… | ||
| I2+ Na2SO3S→S4O62-+… | HC1O3→СlО2+Cl2O7 + … | ||
| I2+H2O2→IО3-+… | HC1О3+ HC1О2→СlО2+… | ||
| I2O5+HCl+KCl→K[ICl4]+Cl2 | HC1О3 + HI→ |
Кислород, сера, подгруппа кислорода
| H2S+HNO3 конц→NO↑ | H2S+ Cl2+H2O→ | ||
| H2S+ KMnO4 → MnO2↓+ S↓ | H2S+ K2Cr2O7 + H2SO4 → S↓ | ||
| SO2 + I2+H2O→ | SO2 + KC1O3+H2SO4→ C1O2↑+KHSO4 | ||
| SO2 + KIO3+H2O→ | SO2+ KOH+ H2S→ S2O32-+… | ||
| SO2 + S2Cl2+H2O→H2S4O6 +… | SO2 + KMnO4+H2O→ | ||
| Na2SO3+H2SO4→ HSO4- | Na2SO3+ I2+Na2S→ S2O32-+… | ||
| Na2SO3+H2O+ Fe2(SO4)3→ | Na2SO3+H2O+ KMnO4→ | ||
| Na2SO3+ KOH+ H2O→ K2MnO4+ | Na2SO3+ K2Cr2O7 + H2SO4 → | ||
| Na2SO3+H[SnCl3]+HCl→SnS+ H2[SnCl6] | NaHSO3+O2→ | ||
| NaHSO3+ H2SO4+ KMnO4→ | NaHSO3+NaHS→ S2O32-+… | ||
| K2SO3 +I2 +K2S →S2O32-+… | H2SO4+ H2O2→ H2SO5+… | ||
| H2SO4+ H2S→ | H2SO4+ KBr→ | ||
| H2SO4+ C6H12O6 +…→CO+.. | H2SO5+MnSO4 + H2O→ | ||
| Na2SO3S+ NaIO3+H2O→ | Na2SO3S+ H2O2→S3O62-+ | ||
| Na2SO3S+ H2O+Cl2→S↓ | Na2SO3S+ H2S2O8→S3O62-+ | ||
| H2S+ Cl2+H2O→ | Na2SO3+H[SnCl3]+HCl→SnS+H2[SnCl6 | ||
| H2S+ K2Cr2O7 + H2SO4 → S↓ | NaHSO3+ H2SO4+ KMnO4→ | ||
| SO2+KC1O3+H2SO4→C1O2↑+KHSO4 | K2SO3 +I2 +K2S →S2O32-+… | ||
| SO2+ KOH+ H2S→ S2O32-+… | H2SO4+ H2S→ | ||
| SO2 + KMnO4+H2O→ | H2SO4+ C6H12O6 +…→CO+.. | ||
| Na2SO3 +I2 +Na2S →S2O32-+… | Na2SO3S+ NaIO3+H2O→ | ||
| Na2SO3+H2O+ KMnO4→ | Na2SO3S+ H2O+Cl2→S↓ | ||
| Na2SO3+ K2Cr2O7 + H2SO4 → | SO2 + S2Cl2+H2O→H2S4O6 +… | ||
| NaHSO3+O2→ | Na2SO3+H2SO4→ HSO4- | ||
| NaHSO3+NaHS→ S2O32-+… | Na2SO3+H2O+ Fe2(SO4)3→ | ||
| H2SO4+ H2O2→ H2SO5+… | Na2SO3+ KOH+ H2O→ K2MnO4+… | ||
| H2SO4+ KBr→ | H2S+HNO3 конц→NO↑ | ||
| H2SO5+MnSO4 + H2O→ | H2S+ KMnO4 → MnO2↓+ S↓ | ||
| Na2SO3S+ H2O2→S3O62-+ | SO2 + I2+H2O→ | ||
| Na2SO3S+ H2S2O8→S3O62-+ | SO2 + KIO3+H2O→ |
Подгруппа азота
| NH3 + Cl2 →N2↑+ NH4+… | P4+H2SO4→ SO2 + HPO32-… | ||
| NH3 +S + Cl2 →S4N4 + NH4+ | Na3PO4 + Al→ H2 + [Al(OH)4]- HPO42- | ||
| NH3 + MnO2 →N2↑+ Mn2O3+… | Na3AsO4+H2SO4 + HI→ As2O3+… | ||
| NH3 +CuO→N2↑+Cu+… | P4+ H2O+ NaOH → HPO32-+H2… | ||
| NH3 +NH4Cl +Mg→[Mg(NH3)6]2++H2 | P4+ K2Cr2O7→P4O10+… | ||
| NH4NO3+MnO2→N2↑+Mn(NO3)2+NH3 | P4+H2SO4+ KMnO4→ H2PO4- | ||
| NH4 SO4+ KMnO4→ N2↑+ MnO2+… | P4+CuSO4 → H2SO4+ H3PO4+Cu3P | ||
| NH4 SO4+ K2Cr2O7→ N2↑+ Cr2O3+ | P4+CuSO4 → H2SO4+ H3PO4+Cu | ||
| NH4Cl + CuO→N2↑+Cu+ Cu2+… | Ca(H2PO2)2+ AgNO3→Ag+H2(HPO3) | ||
| NH4Cl +KNO2 →N2↑+Cl- | H3PO4+Fe→Fe2+ + Fe3++ H2+ HPO42- | ||
| NH4Br + H2SO4→ NH4HSO4+ Br2+SO2 | Na3PO4+Zn→ H2+ [Zn(OH)4]2-+HPO42- | ||
| NH4I + H2SO4→NH4HSO4+ I2+H2S+ | K3PO4+Zn→ H2+ [Zn(OH)4]2-+HPO42- | ||
| NH4I +HNO3→NH4NO3+ I2+NO2+ | Ca(H2PO4)2+C→CO + P4+… | ||
| NH4I + H2SO4+ KMnO4→ | Ca(H2PO4)2+C→CO + P4+SiO32- | ||
| NH4HS + HNO3→S+NO2+… | PCl5+ NaOH → | ||
| NH2OH +KOH +I2→N2+ | P4S3+ HNO3→NO2+… | ||
| NH3 + Au + HCl →[AuCl4]-+N2↑+ | NH3 + Cl2 →N2↑+ NH4+… | ||
| HN3+ HNO3→ N2+N2O+NO2+… | P4+CuSO4 → H2SO4+ H3PO4+Cu | ||
| N2O+ H2SO4+ KMnO4→NO+… | NH3 +S + Cl2 →S4N4 + NH4+ | ||
| NO+ CrO3+ H2SO4→ HNO3+Cr3+… | NH3 + MnO2 →N2↑+ Mn2O3+… | ||
| NO+ FeSO4+ H2SO4→N2+ HNO3+ | NH3 + CuO→N2↑+Cu+… | ||
| HNO2+ HNO3+ KMnO4→ | NH3 +NH4Cl +Mg→[Mg(NH3)6]2++H2 | ||
| NaNO2+ HNO3→ NO+ NO2+… | HN3+ HNO3→ N2+N2O+NO2+… | ||
| NaNO2+ H2SO4+ KMnO4→ | N2O+ H2SO4+ KMnO4→NO+… | ||
| NaNO2+ H2SO4+ HN3→ N2+N2O+ | NO+ CrO3+ H2SO4→ HNO3+Cr3+… | ||
| KNO2+ HNO3→ NO+ NO2+… | NO+ FeSO4+ H2SO4→N2+ HNO3+ | ||
| KNO2+ FeSO4+ H2SO4→ NO | HNO2+ HNO3 + KMnO4→ | ||
| HNO3+As2O3→ NO2+H3AsO4+ | P4+H2SO4+ KMnO4→ H2PO4- | ||
| HNO3+KI→K[I(I)2] + NO2 | P4+CuSO4 → H2SO4+ H3PO4+Cu | ||
| P4+H2SO4→ SO2 + HPO32-… | Ca(H2PO2)2+ AgNO3→Ag+H2(HPO3) |
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Примеры библиографических описаний