Буроземный процесс почвообразования
Буроземный процесс происходит в условиях влажного умеренно теплого климата под широколиственными лесами с развитым травяным покровом или под высокогорными лугами на щебнистых материнских породах, которые обусловливают интенсивный внутренний почвенный дренаж и промывной тип водного режима.
В результате этого образуются бурые лесные почвы (буроземи) с аккумулятивным профилем. В России они распространены в горных и предгорных областях Кавказа и Крыма под буковыми и буково-грабовыми лесами.
Сутью буроземного процесса почвообразования является одновременное проявление гумусово-аккумулятивного процесса в верхней части профиля почвы, оглеевания в средних горизонтах.
Гумусово-аккумулятивный процесс проявляется в аккумуляции в верхней части почвы органических веществ типа мула и образовании гуматно-фульватного типа гумуса. В почве возникает кислая реакция среды.
В результате интенсивной минерализации лесной подстилки и отмерших остатков травяной растительности в условиях влажного и теплого климата в почве аккумулируются основания, а именно: кальций, магний, железо, алюминий и другие зольные элементы. Они частично нейтрализуют кислые продукты распада лесного опада, предотвращают кислотный гидролиз минеральной части и коагулируют грунтовые коллоиды (ил), что делает невозможной их миграцию в профиле почвы. Поэтому в этих почвах подзолистый процесс не проявляется.
Оглеение — это процесс образования вторичных коллоидно-дисперсных глинистых минералов из первичных во всем грунтовом профиле в результате активного химического и биологического выветривания в условиях влажного теплого климата. Этот процесс особенно интенсивно происходит в средней части профиля почвы. В метаморфизованных (mf) горизонтах накапливаются глинистые минералы, гидрооксиды железа и алюминия, кальций, магний и другие элементы. Гидрооксид алюминия и железа (R2О3) максимально аккумулируются в верхних генетических горизонтах почвы благодаря их малой подвижной в слабкокислой среде
|
|
Железо стабилизирует гумус почвы (способствует его аккумуляции), то есть исполняет роль «сторожа» (коагулятора коллоидов и посредника между гумусом и глинистыми частицами) подобно ионам кальция в черноземах. Аккумуляция в грунтовом профиле гидроокислив железа, алюминия, и органо-железистых и алюминиевых комплексов предоставляют почвы специфический палево-бурый цвет, способствуют рыхлой текстуре почвы.
Дополнение
Определение состава обменных катионов почвы
Реактивы. 1. 1 н- раствор СН3СООNН4. Для приготовления раствора нужно отмерить на технохимических весах 77,08 г СН3СООNН4 и растворить в Н2О(дист.) в мерной колбе на 1 л. Раствор должен отвечать рН= 6,5—6,6, в случае отклонения от соответствующего рН добавляется NН4ОН.
2. 0,05 н раствор НСl. Мерным цилиндром отмеряют 4,1 мл кислоты для приготовления 0,05 н-раствора НСl указанных в дополнении 1, переносят в мерную колбу емкостью 1 л и добавляют дистиллированной воды к отметке. Раствор перемешивают путем нескольких перемешиваний колбы.
3. 10% НСl. В мерную колбу емкостью 100 мл отмерять 23,6 мл НСl (п. в. 1,19), довести до отметки дистиллированной водой с последующим перемешиванием.
4. 1% НСl. В мерную колбу емкостью 1 л отмерять 22,6 мл НСl (п. в. 1,19) и довести до отметки дистиллированной водой с последующим перемешиванием.
|
|
5. 5% АgNО3. На технохимических весах взять 5 г АgNО3, перенести в мерную колбу емкостью 100 мл и довести до отметки дистиллированной водой с последующим перемешиванием к полному растворению.
6. 5% ВаСl2. На технохимических весах взять 5 г ВаСl2, перенести в мерную колбу емкостью 100 мл и довести до отметки дистиллированной водой с последующим перемешиванием к полному растворению.
7. 4% (NН4) 2С2О4. На технохимических весах взять 4 г (NН4) 2С2О4, перенести в мерную колбу емкостью 100 мл и довести до отметки дистиллированной водой с последующим перемешиванием к полному растворению.
8. 10% NН4ОН. В мерную колбу емкостью 100 мл отмерять 42,2 мл NН4ОН (п. в. 0,91), довести до отметки дистиллированной водой и перемешать.
9. 5% СН3СООН. В мерную колбу емкостью 1 л отмерять 48,2 мл СН3СООН (п. в. 1,05), довести до отметки дистиллированной водой с последующим перемешиванием.
10. 10% НNО3. В мерную колбу емкостью 1 л отмерять 115,0 мл НNО3 (п. в. 1,40), довести до отметки дистиллированной водой с последующим перемешиванием.
11. 1% Н2SО4. В мерную колбу емкостью 1 л отмерять 5,6 мл Н2SО4 (п. в. 1,84), довести до отметки дистиллированной водой с последующим перемешиванием.
12. 10% Н2SО4. В мерную колбу емкостью 1 л отмерять 5,6 мл (п. в. 1,84) Н2SО4 (п. в. 1,84), довести до отметки дистиллированной водой с последующим перемешиванием.
13. 0,05 н КМnО4. На технохимических весах взять 1,58 г КМnО4, перенести в мерную колбу на 1 л, смывая с часового стекла дистиллированной водой небольшими порциями. Потом довести до отметки Н2Одист. с последующим перемешиванием.
|
|
14. 10% Nа2НРО4. На технохимических весах взять 100 г Nа2НРО4, перенести в мерную колбу емкостью 1000 мл и довести до отметки дистиллированной водой с последующим перемешиванием к полному растворению.
15. 10% NН4Сl. На технохимичних весах взять 100 г NН4Сl, перенести в мерную колбу емкостью 1000 мл и довести до отметки дистиллированной водой с последующим перемешиванием к полному растворению.
16. 2,5% NН4ОН. В мерную колбу емкостью 100 мл отмерить 42,2 мл NН4ОН (п. в. 0,91), довести до отметки дистиллированной водой и перемешать.
17. 0,1 н раствор НСl. Мерным цилиндром отмеряют количество мл кислоты для приготовления 0,1 н раствора НСl указанных в дополнении 1, переносят в мерную колбу емкостью 1 л и добавляют дистиллированной воды к отметке. Раствор перемешивают путем нескольких перелистываний колбы.
18. 0,1 н NН4Сl. 5,35 г NН4Сl поместить в колбу емкостью 1000 мл, размешать в небольшом количестве дистиллированной воды и довести до отметки. Раствор перемешивают путем нескольких перелистываний колбы. 19. 0,1 н раствор СаСl2.
20. 0,2 н раствор СаСl2.
21. 1 н раствор КСl2.
Н, 0,05 н NаОН.
23. 1 н раствор СН3СООNа.
Н NаОН.
25. 0,01 н 0,02 н Н2SО4.
26. 10% К2СrО4.
27. 0,02 н АgNО3.
28. 10% ВаСl2.
29. 1% Гидроксиламин солянокислый.