Протонная теория кислот и оснований
Согласно этой теории:
Кислота - любое вещество, молекулярные частицы которого способны отдавать протон, т.е. быть донором протонов;
Основание - вещество, молекулярные частицы которого способны присоединять протоны, т.е. быть акцептором протонов.
Согласно протонной теории, отдавая протон, кислота превращается в основание, которое называют сопряженным этой кислоте. Наоборот, основание, присоединяя протон, превращается в сопряженную кислоту. Каждой кислоте соответствует сопряженное основание.
В теории Льюиса за основу взято наиболее общее свойство кислот и оснований – их электронное строение.
Согласно этой теории:
Кислота - вещество, принимающее неподеленную электронную пару, - акцептор электронов;
Основание - вещество, поставляющее электроны для образования химической связи, - донор электронов.
По Льюису отличительной способностью кислот и оснований является их взаимная нейтрализация путем образования ковалентной связи
10. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Степень диссоциации (α) электролита как количественная характеристика равновесия процесса ионизации. Деление электролитов на сильные и слабые по величине степени диссоциации. Факторы, влияющие на величину степени диссоциации.
Электролитическая диссоциация – это процесс распада молекул веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя, а также при их расплавлении.
Вода представляет собой слабый амфотерный электролит:
Н2О ↔ Н+ + ОН-
или, более точно:
2Н2O ↔ H3O+ + OH -
Если к чистой воде прибавить кислоту, концентрация ионов водорда повысится и станет больше, чем 10-7 моль/л, среда станет кислой, при этом концентрация ионов гидроксила мгновенно изменится так, чтобы ионное произведение воды сохранило свое значение
|
|
[H+] + [OH-] = 10-14
Водородный показатель рН равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода:
рН = - lg[H+]
Степень диссоциации – это отношение числа распавшихся на ионы молекул вещества к общему числу его молекул в растворе:
Сильными электролиты в растворах полностью распадаются на ионы
Слабые электролиты только частично распадаются на ионы, т.е. большая часть их молекул остаётся в растворе в недиссоциированном виде.
Степень диссоциации электролитов зависит от температуры раствора и его концентрации.
Константа диссоциации как константа равновесия процесса диссоциации. Показатель константы диссоциации (рК).
Константа диссоциации представляет собой константу равновесия обратимой реакции электролитического разложения молекул электролита.
Если представить уравнение реакции как
KnAm = nKm+ + mAn-
То константа диссоциации будет равна
Для оценки силы слабого электролита вместо величины константы диссоциации используют ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком (показатель константы диссоциации pK)
pK= -lgKдисс.