Молекулярность реакции - число молекул, реагирующих в одном элементарном акте реакции.
По молекулярности различают мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные реакции
Порядок реакции — это число, равное сумме показателей степени концентраций реагирующих веществ в уравнении скорости
1) Реакции нулевого порядка (n=0).
2) Реакции первого порядка (n=1).
3) Реакции второго порядка (n=2).
Период полупревращения.
Время полупревращения 
- время, за которое концентрация исходного вещества уменьшается в 2 раза
В зависимости от порядка реакции:
n=0: 
= 
;
n=1: = 
;
n=2: = 
.
Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс.
Основной постулат химической кинетики – закон действующих масс аА + вВ = АВ
W = k [A]а∙[B]b
Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степени равной их молярным коэффициентам.
Эти степени называются частными порядками реакции:
а - частный порядок реакции по веществу А,
b - частный порядок реакции по веществу В.
Сумма частных порядков дает полный порядок реакции n: n=a+b.
k - константа скорости реакции.
Константа скорости химической реакции.
Константа скорости реакции — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.
Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.
Кинетические уравнения реакций нулевого, первого, второго порядков.
Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ
Кинетическое уравнение реакции первого порядка
|
|
Для реакций второго порядка (V2) кинетическое уравнение имеет следующий вид
Экспериментальные методы определения скорости и константы скорости реакций.
Измерение скорости реакции основано на определении концентрации одного из реагирующих веществ через различные промежутки времени от начала реакции. Для определения концентраций можно применять методы физико-химического анализа, основанные на зависимости физических свойств смеси от её состава, и методы аналитической химии (например, титрование).
Для определения константы скорости хим. реакции необходимо определить порядок реакции при помощи:
-Метод подбора уравнений, основанный на подстановке экспериментальных данных по концентрации вещества для каждого момента времени в кинетические уравнения реакций различных порядков
-При использовании графического метода определяют такую функциональную зависимость концентрации от времени, которая на графике даёт прямую линию, для реакций разных порядков – разные функции.
- Метод определения по периоду полупревращения t1/2, суть которого состоит в подстановке полученных в ходе измерений данных в уравнение периода полупревращения.