| № варианта | 1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: | 2. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения: | 3. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому молекулярно-ионному уравнению: |
| 1. | H2CO3; KHS | Pb(NO3)2 + KI → CaCl2 + Na2CO3→ | CO32- +2H+=CO2+H2O H+ +OH‾ =H2O |
| 2. | Zn(OH)2; MgOHCl | BaCl2 + K2CrO4 → (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2→ | Pb2+ +2I‾ =PbI2 NH4++OH‾=NH3 +H2O |
| 3. | H2C2O4; K2HPO4 | AgNO3 + FeCl3 → Ba(OH)2 + HNO3 → | Ca2++CO32- =CaCO3 Fe3++3OH‾=Fe(OH)3 |
| 4. | Cr2(SO4)3; CuOHCl | CuCl2 + NaOH → Ba(NO3)2 + K2SO4 → | Fe2++S2- =FeS HCO3‾+OH‾=H2O+CO32- |
| 5. | Al(OH)3; KHCO3 | CuSO4 + Na2S → Pb(CH3COO)2 + KCl → | Cu2++2OH‾=Cu(OH)2 Ni2++S2- =NiS |
| 6. | H2SO3; Al(OH)2Cl | KCN + HCl → CaCl2 + Na3PO4 → | H++NO2‾=HNO2 Zn2++CO32- =ZnCO3 |
| 7. | Cr(OH)3; NH4HS | ZnSO4 + NaOH → MnCl2 + K2S → | 3Ca2++2PO43- =Ca3(PO4)2 NH4++OH‾ = NH4OH |
| 8. | H3PO4; Al(NO3)3 | NaHCO3 + NaOH → Ca(NO3)2 + K2SO3 → | CN‾+H+=HCN Ba2++SO42- =BaSO4 |
| 9. | Na2HPO4; NiOHCl | NH4OH + HNO3 → Pb(NO3)2 + K2S → | Cu2++S2- =CuS Zn2++2OH‾ =Zn(OH)2 |
| 10. | FeOHSO4; (NH4)2HPO4 | AlCl3 + NaOH → AgNO3 + Na2CO3 → | 3Mg2++2PO43- =Mg3(PO4)2 Сr3++3OH‾=Cr(OH)3 |
| 11. | CrOHCl2; K3PO4 | Zn(OH)2 + HCl → FeCl3 + Na2S → | Pb2++SO42- =PbSO4 2H++S2- =H2S |
| 12. | Fe2(SO4)3; Sn(OH)2 | H2CO3 + NaOH → Pb(NO3)2 + Na3PO4 → | Fe2++2OH‾=Fe(OH)2 Ag++Cl‾=AgCl |
| 13. | H2SiO3; CrOHSO4 | Ba(OH)2 + Na2CO3 → AlCl3 + Na2S → | Pb2++2OH‾=Pb(OH)2 Cu2++2OH‾=Cu(OH)2 |
| 14. | NaH2PO4; Cd(OH)2 | CaCl2 + H3PO4 → AgNO3 + BaI2 → | 2Al3++3S2- =Al2S3 Ba2++CO32- =BaCO3 |
| 15. | KH2PO4; CrOH(NO3)2 | Cd(NO3)2 + Na2CO3 → BaI2 + Cr2(SO4)3 → | HSO3‾+OH‾=H2O+SO32- Mn2++S2- =MnS |
| 16. | AlOHCl2; Co(OH)2 | SnCl2 + Na3PO4 → Pb(NO3)2 + K2S → | H++CH3COO‾=CH3COOH Ni2++2OH‾=Ni(OH)2 |
| 17. | Cr(OH)2NO3; Ni(OH)2 | CoSO4 + NaOH → CuOHCl + HCl → | 3Zn2++2PO43- =Zn3(PO4)2 Co2++S2- =CoS |
| 18. | HNO2; CrOHCl2 | ZnOHNO3 + HNO3 → Al2(SO4)3 + NaOH → | 3Ba2++2PO43- =Ba3(PO4)2 Cd2++S2- =CdS |
| 19. | Cr2(SO4)3; KHCO3 | Ba(NO3)2 + K2CrO4 → CuOHCl + NaOH → | Ca2++SO32- =CaSO3 3Ag++PO43- =Ag3PO4 |
| 20. | AlOHSO4; Na3PO4 | MnSO4 + Na2CO3 → AgNO3 + KBr → | ZnOH++OH‾=Zn(OH)2 Sn2++S2- =SnS |
| 21. | Cu(OH)2; Zn(NO3)2 | Al2(SO4)3 + Na3PO4 → PbOHNO3 + NaOH → | 2Ag++CO32- =Ag2CO3 Mn2++2OH‾=Mn(OH)2 |
| 22. | Ba(OH)2; NH4H2PO4 | SnSO4 + Na2S → FeOHCl + NaOH → | 3Sn2++2PO43- =Sn3(PO4)2 Cd2++2OH‾=Cd(OH)2 |
| 23. | H2S; Ca(NO3)2 | Ni(NO3)2 + Na2CO3 → BaBr2 + CdSO4 → | 3Co2++2PO43- =Co3(PO4)2 Sn2++2OH‾=Sn(OH)2 |
| 24. | ZnOHNO3; Ca(OH)2 | Pb(NO3)2 + Na3PO4 → NiCl2 + NaOH → | Ba2++SO32- =BaSO3 2Ag++S2- =Ag2S |
| 25. | Fe(OH)2NO3; Cr(NO3)3 | AgF + Na3PO4 → Al2(SO4)3 + K2S → | 2Fe3++3S2- =Fe2S3 Ni2++CO32- =NiCO3 |
Задание № 8
Тема: «Гидролиз солей»
Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей.Выведите Кг по
первой ступени.
| № варианта | Соли | № варианта | Соли |
| 1. | FeCl2, Al2(CO3)3 | 13. | Na2S, Al(NO3)3 |
| 2. | Bi(NO3)3, КNO2 | 14. | Fe(NO3)3, K2S |
| 3. | FeCl3, Na3PO4 | 15. | Sn(NO3)2, Na2SO3 |
| 4. | Be(NO3)2, K3PO4 | 16. | MgCl2, Cr2S3 |
| 5. | SnCl2, K2CO3 | 17. | Ni(NO3)2, K3PO4 |
| 6. | CuCl2, NaNO3 | 18. | Cu(NO2)2, K2SiO3 |
| 7. | NiCl2, Li3PO4 | 19. | Ba(NO2)2, Na2SiO3 |
| 8. | CuSO4, Na2CO3 | 20. | SnSO4, NH4NO3 |
| 9. | NiSO4, KCN | 21. | Pb(NO3)2, K2SO3 |
| 10. | AlCl3, Cr2(CO3)3 | 22. | Co(NO3)2, Mn(NO3)2 |
| 11. | CrCl2, K2SO3 | 23. | MnCl2, K2S |
| 12. | FeSO4, NaCN | 24. | NH4Cl, MgS |
| 25. | CoCl2, Al(NO3)3 |
Задание № 9
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, указате окислитель и восстановитель.
| № вар. | Уравнения реакций |
| 1. | СrCl3 + Br2 +KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O |
| 2. | MnO2 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O NaNO3 + Cu + H2SO4 → CuSO4 + NO + Na2SO4 + H2O |
| 3. | FeSO4 + HIO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + I2 + H2O Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O |
| 4. | KMnO4 + CO + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O |
| 5. | K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O |
| 6. | Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl |
| 7. | K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O |
| 8. | KNO3 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
| 9. | NaBrO3 + NaBr + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O CuI2 + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + CuSO4 + K2SO4 + H2O |
| 10. | I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl Zn + KIO3 + H2SO4 → ZnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O |
| 11. | K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl |
| 12. | NaBrO3 + F2 + NaOH → NaBrO4 + NaF + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
| 13. | K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 |
| 14. | KMnO4 + K2S + H2O → MnO2 + S + KOH Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O |
| 15. | FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O K2Cr2O7 + Al + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
| 16. | KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + SnCl2 + H2SO4 → CrCl3 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2O |
| 17. | MnO2 + K2O + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O KMnO4 + K2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O |
| 18. | KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O |
| 19. | K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O K2Se + NaNO3 → K2SeO4 + NaNO2 |
| 20. | KMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + KNO2 + KNO3 + H2O Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O |
| 21. | As2O3 + HOCl + H2O → H3AsO4 + HCl K2CrO4 + NaNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O |
| 22. | K2MnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O |
| 23. | K2CrO4 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O KMnO4 + FeCO3 + H2SO4→MnSO4 + Fe2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O |
| 24. | Na2CrO4 + NaI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + Na2SO4 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O |
| 25. | Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O As2O3 + I2 + H2O → As2O5 + HI |
Задание № 11
Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
Рассмотрите работу гальванического элемента при определённой концентрации электролита по алгоритму:
1. Рассчитайте, согласно условию задачи, электродные потенциалы металлов.
2. Определите катод и анод.
3. Напишите условно-графическую схему элемента.
4. Нарисуйте сам элемент.
5. Укажите в схеме: а) анод и катод;
б) заряды анода и катода;
в) направление движения электронов по внешней цепи и ионов по электролитическому мостику.
6. Запишите процессы, протекающие на электродах, и дайте им названия.
7. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.
| № варианта | Схема гальванического элемента | Концентрация электролита |
| Cu / CuCl2 // CdCl2 / Cd | CCu2+ = 0,1 M; CCd2+ = 0,001 M | |
| Аg / АgNОз // \Zn(NO3)2 / Zn | CAg+ =0,1 M; CZn2+ = 0,001 M | |
| Pb / Pb(N03)2 // Mg(NO3)2 / Mg | CPb2+ =0,1 M; CMg2+ = 10-4 M | |
| Al / Al(S04)3 // SnS04 / Sn | CAl3+ =0,01 M; CSn2+ = 0,1 M | |
| Fe / FeCl2 / CoCl2 / Co | CFe2+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M | |
| Ni / NiS04 // CuS04 / Cu | CNi2+ =0,0001 M; CCu2+ = 0,1 M | |
| Ag / AgNO3 // Cd(N03)2 /Cd | CAg+ =0,1 M; CCd2+ = 0,001 M | |
| Sn / Sn(N03)2 // Zn(N03)2 / Zn | CSn2+ =0,0001 M; CZn2+ = 0,1 M | |
| Pb / Pb(N03)2 // Fe(N03)2 / Fe | CPb2+ =0,001 M; CFe2+ = 0,1 M | |
| Cu / CuS04 // CoSO4 / Co | CCu2+ = 1 M; CCo2+ = 0,001 M | |
| Ag/AgN03 // Ni(NO3)2 / Ni | CAg+ =0,001 M; CNi2+ = 0,1 M | |
| Sn / SnCl2 // CoCl2 / Co | CSn2+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M | |
| РЬ / РЬ(NОз)2 // Cd(NO3)2 / Cd | CPb2+ =0,01 M; CCd2+ = 0,1 M | |
| Al/Al(S04)3 // H2SO4 / H2(Pt) | CAl3+ =0,1 M; pH = 2 | |
| Си / СиСl2 // МgСl2:/ Мg | CCu2+ =0,001 M; CMg2+ = 1 M | |
| Zn / ZnCl2 // AuCl3 / Au | CZn2+ =0,1 M; CAu3+ = 0,0001 M | |
| Ag / AgN03 // Fe(N03)2 / Fe | CAg+ =0,0001 M; CFe2+ = 1 M | |
| Pb / Pb(N03)2 // Ni(N03)2 / Ni | CPb2+ =0,1 M; CNi2+ = 0,001 M | |
| Sn / SnS04 // MgS04 / Mg | CSn2+ =0,1 M; CMg2+ = 0,01 M | |
| Cu / CuCl2 / ZnCl2 / Zn | CCu2+ =1 M; CZn2+ = 0,0001 M | |
| Аg / АgNOз // Co(N03)2 / Co | CAg+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M | |
| Al/Al2(S04)3 // Au2(S04)3 / Au | CAl3+ =0,0001 M; CAu3+ = 1 M | |
| Pt/PtCl2 // HCl / H2(Pt) | CPt2+ = 0,1 M; pH = 1,5 ; | |
| Sn/SnCl2 // Pb(N03)2 / Pb | CSn2+ =10-5 M; CPb2+ = 0,1 M | |
| Co / CoS04 // ZnSO4 / Zn | CCo2+ =0,1 M; CZn2+ = 0,001 M |
Задание № 12